河北省唐县一中2019届高三化学上学期期中试题201901240120.doc

1、1河北省唐县一中 2019 届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分）1 “低碳经济，节能减排”是 21 世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（ ）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）A酸与碱的中和反应 B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应 D氧化

2、钙和水的反应3下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉B Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C 在 H2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D Na 与水反应时增大水的用量4分别取 40 mL 的 0.50 mol/L 盐酸与 40 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液进行中和热的测定实验。下列说法错误的是( )A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器 A 的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量 NaOH 溶液的温度D用硫酸和 Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果

3、也正确5在 C(s)CO 2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )增大压强 增加碳的量 恒容通入 CO2 恒压充入 N2 恒容充入 N2A B C D 6沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5molCH 4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出2445kJ 的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A 2CH 4（g）+4O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g）H=+890kJmol 1B CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=+890kJmol 1C 1 CH4（g）+O 2（g）=CO 2（g）+H 2O（l）H=890kJm

4、ol 1DCH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=890kJmol 1 7关于下列装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b 极先变红C可以用装置在铁上镀铜，d 极为铜 D装置中发生铁的吸氧腐蚀8某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2 +2e = CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu

5、2 向铜电极移动9.现有反应 2SO3(g) 2SO2(g)O 2(g) H0 ，下列有关说法正确的是( )AH0 的化学反应一定不能自发进行 B该反应熵增大（即S0）C该反应在任何条件下一定能自发 D自发过程一定使体系的熵增大10A、B、C 是三种金属，根据下列、两个实验：将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的 A2+、C 2+盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电3极） 。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）AABC B. BCA C. CAB D. BAC11. 关于下图所示、两个装置的叙述中，正确的是( )A硫酸浓度变化：增大，减小

6、B装置名称：是原电池，是电解池C电极反应式：中阳极：4OH 4e =2H2OO 2；中正极：Zn2e =Zn2D离子移动方向：中 H 向阴极方向移动，中 H 向负极方向移动12. 已知 H-H 键能为 436 kJmol-1，H-N 键能为 391 kJmol-1，根据化学方程式 N23H 22NH3 H=92.4 kJmol -1，则 NN 键的键能是（ ）A431 kJmol -1 B946 kJmol -1 C. 649 kJmol-1 D869 kJmol -113已知反应：COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 C

7、O 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是( )A B. C. D. 14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A CaCO 3（s）B Na 2SO4溶液 C KNO 3溶液 D CuSO4（s）15. 可逆反应 2A（g）+3B（g） 4C（g）+D（g） ，已知起始 c（A）=4 molL1 ， c（B）=3 mol L1 ，C、D 浓度均等于 0，反应开始 2 秒后达到平衡状态，此时 D 的平衡浓度为 0.5 molL1 ，则下列说法不正确的是（ ）A反应速率 v（C）=1 molL 1

8、 s1 B C 的平衡浓度为 4 molL1C A 的转化率为 25% D B 的平衡浓度为 1.5 molL1416. 25时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， KW增大，pH 不变17在密闭容器中发生下列反应： aA(g) cC(g) dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是( )AA 的转

9、化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 D ac d18.在 25时，用蒸馏水稀释 1mol/L 的醋酸溶液至 0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. B. C. D. 、19.一定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s) 2D(g) ，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是 K B此时，B 的平衡转化率是 40%c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)C增大该体系的压强，化学平衡常数增大

10、 D增加 B，B 的平衡转化率增大20. 右图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A降温后逆反应速率增大 B逆反应是放热反应C若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体DA、B、C、D 均为气体21.一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )5Aa、c 两点 pH 不同B向 c 溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 C误用湿润的 pH 试纸测 b 点 pH 结果偏小D )(3OHcb 点大于 c 点22.在 0.1mol/LCH3COO

11、H 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量 0.1molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动23在容积不变的密闭容器中进行反应 X（ g）+Y（ g）2Z（ g）+W（ s） ，己知反应中X、Y 的起始浓度分别为 0.1molL-1、0.2 molL-1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A. X 为 0.05molL-1 B. Y

12、为 0.1molL-1 C. Z 为 0.2molL-1 D. W 为0.1molL-124对于密闭容器中的可逆反应： mX(g) nY(s) pZ(g) H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加 X 或 Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动25. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A工业上电解熔融 Al2O3制备金属铝B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快D电解 MgCl2

13、饱和溶液，可制得金属镁二. 填空 （共 50 分）26 （每空 2 分，共 8 分）（1）真空碳热还原氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相6关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=akJmol -13AlCl(g)2Al(l)+AlCl 3(g) H=bkJmol -1反应 Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=_kJmol -1(用含 a、b 的代数式表示)；（2）已知 2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）H 反应过程的能量变化如图所示已知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3放出 99

14、kJ 的热量，请回答下列问题：图中 A 分别表示 E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无” ）影响该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点 （填“升高” “降低” ）27(每空 2 分，共 10 分)在容积为 10 L 的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g)C(g) D(g)，最初加入 1.0 mol A 和 2.2 mol B，在不同温度下，D 的物质的量 n(D)和时间 t 的关系如图。试回答下列问题：(1)800 时，05 min 内，以 B 表示的平均反应速率为_。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变 B混合气体中

15、c(A)不变C2 v 正 (B) v 逆 (D) D c(A) c(C)(3)利用图中数据计算 800 时的平衡常数 K_ ，该反应为_反应(填“吸热” 或“放热”)。(4)700 时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下：n(A)1.1 mol， n(B)2.6 mol， n(C)0.9 mol， n(D)0.9 mol，则此时该反应_(填“向正反应方向 ”“向逆反应方向”或“处于平衡状态 ”)进行。28. （每空 2 分，共 14 分）（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：7若开关 K 与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_ ；

16、若开关 K 与 b 连接，则电解反应的化学方程式为_ ；（ 2） 该 小 组 同 学 设 想 ， 如 果 模 拟 工 业 上 离 子 交 换 膜 法 制 烧 碱 的 方 法 ， 用 如 下 图 所示 装 置 电 解 硫 酸 钠 溶 液 来 制 取 氢 气 、 氧 气 、 硫 酸 和 氢 氧 化 钠 ， 无 论 从 节 省 能 源 还 是从 提 高 原 料 的 利 用 率 而 言 都 更 加 符 合 绿 色 化 学 理 念 。 该 电 解 槽 的 阳 极 反 应 式 为 _ ； 通 电 开 始 后 ， 阴 极 附 近 溶 液 pH_（ 选 填 “增 大 ”、 “不 变 ”或 “减 小 ”） ；

17、若 将 制 得 的 氢 气 、 氧 气 和 氢 氧 化 钠 溶 液 组 合 为 氢 氧 燃 料 电 池 ， 则 电 池 负 极 的 电 极反 应 式 为 _ ； 已 知 H2 的 燃 烧 热 为 285.8 kJ/mol， 则 该 燃 料 电 池 工 作产 生 36 g 液 态 H2O 时 ， 理 论 上 有 _ kJ 的 能 量 转 化 为 电 能 。29 (每 空 3 分 ， 共 18 分 )某 学 生 用 已 知 物 质 的 量 浓 度 的 盐 酸 来 测 定 未 知 物 质 的 量 浓 度 的 NaOH 溶 液 时 ，选 择 甲 基 橙 作 指 示 剂 。 请 填 写 下 列 空 白

18、。(1)用 标 准 的 盐 酸 滴 定 待 测 的 NaOH 溶 液 时 ， 左 手 握 酸 式 滴 定 管 的 活 塞 ， 右 手 摇动 锥 形 瓶 ， 眼 睛 注 视 _， 直 到 因 加 入 一 滴 盐 酸 后 ， 溶 液 由_色 变 为 _色 ， 并 _为 止 。(2)下 列 操 作 中 可 能 使 所 测 NaOH 溶 液 的 浓 度 数 值 偏 低 的 是 _。A 酸 式 滴 定 管 未 用 标 准 盐 酸 润 洗 就 直 接 注 入 标 准 盐 酸B 滴 定 前 盛 放 NaOH 溶 液 的 锥 形 瓶 用 蒸 馏 水 洗 净 后 没 有 干 燥C 酸 式 滴 定 管 在 滴 定

19、 前 有 气 泡 ， 滴 定 后 气 泡 消 失D 读 取 盐 酸 体 积 时 ， 开 始 仰 视 读 数 ， 滴 定 结 束 时 俯 视 读 数8(3)某 学 生 根 据 3 次 实 验 分 别 记 录 有 关 数 据 如 下 表 ：0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依 据 上 表 数 据 计 算 该 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 化

20、学答案15 D B A D C 610 D C D B D 1115 A B B B B 1620 B A A B C 2125 A B A C D 26（每空 2 分，8 分）（1）a+b；（2） 反应物总能量 无 降低 27（每空 2 分，10 分） (1) 0.024 mol/(Lmin) (2) AB (3) 9 吸热 (4) 向正反应方向28 （每空 2 分，14 分）(1) 吸氧 O 22H 2O4e -4OH - 2NaCl2H 2O=2NaOHCl 2H 2(2) 4OH-4e -2H 2OO 2 增大 H 22e -2OH -2H 2O 571.629 （每空 3 分，18 分） (1) 锥形瓶中溶液颜色变化 黄 橙 在半分钟内不变色 (2) D (3) c(NaOH) 0104 4 molL 1