河北省武邑中学2018_2019学年高一化学12月月考试题201901090143.doc

1、1河北武邑中学 2018/2019 学年上学期高一年级 12 月月考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-651下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H 2SO4H 3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH) 2 D热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 2 短周期元素 X、Y、Z、W 在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原 子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态

2、氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等3下列离子中半径最大的是（ ）ANa BMg 2 CO 2 D F 4a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层 电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。 下列叙述错误的是（ ）Ad 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5 甲庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的

3、水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确 的是（ ）A丙与戊的原子序数相差 28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维6X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和Z ，Y 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）2A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X 2 Y Z D原子序数：XYZ7下列说法正确的是（ ）AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H 3PO4比 H2

4、SiO3的酸性强CAl 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO48短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子 序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性： XZCZ、W 均可与 Mg 形成离 子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW9原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c -和 d+的电子层结构相同。下列叙述错

5、误的是（ ）A元素的非金属性次序为 cba Ba 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、610. W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中11右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的 核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正

6、确的是（ ）AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增Y ZX WX3BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存 在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递 增CYX 2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间 作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3具有氧化 性和还原性12下列说法正确的是（ ）AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H 3PO4比 H2SiO3的酸性强CAl 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaS

7、O3和 BaSO413短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，.Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单 质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W14重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)原子核外有 1 个电子 B 1H 与 D 互称同位素CH 2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H218O 与

8、 D216O 的相对分子质量相同15已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B与形成的化合物中只含离子键C的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若与的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3第二卷Y Z WT416 4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 M 的 2倍，Y 的氧化物具有两性。回答下列 问题： 元素 X 在周期表中的位置是

9、第 周期、第 族，其单质可采用电解熔融 的方法制备。 M、N、Y 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是。(填化学式) 气体分子(MN) 2的电子式为 。(MN) 2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为17A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相 同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E 与 D2 具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 F 的离子方程式 。 B

10、、D、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为 43%，其俗名为_，其水溶液与F 单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量 KI，反应后加入 CCl4并振荡，有机层显 色。 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质 组成和结构信息a 含有 A 的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 11c 化学组成为 BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a 的化学式为_；b 的化学式为_；c 的电子式为_；d 的晶体类型M NX Y5是_。 由 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼

11、气的主要成分)分子进入该空腔，其分子 的空间结构为18(2015 天津)(14 分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 X 表示）原子半径的相对大小、 最高正价或最低负价的变化如下左图所示根据判断出的元素回答问题： f 在元素周期表的位置是_。 比较 d、e 常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_比较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 已知 1mole 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 上述元素可组成盐 R：zx 4f(gd4)2，向盛有 10mL1molL

12、-1R 溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH 溶 液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如上右图所示： R 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 写出 m 点反应的而离子方程式6 若 R 溶液改加 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。7高一化学答案1-4 DACD 5 AD 6-10 DBCBB 11-15 DBACA 16(1)三 A MgCl 2(2)HNO3 Al(OH) 3(3)2NaOH(CN) 2=NaCNNaOCNH 2O解析 由题意可知 X、Y、M、N 四种元素分别为 Mg、Al、C、N。(1)由于镁元素很活泼，

13、故工业上常采取电解熔融状态下的 MgCl2的方法来制取单质 Mg；(3)C 原子最外层有 4个电子、N 原子最外层有 5 个电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键，故成键顺序为 NCCN，据此可写出(CN) 2的电子式。(CN) 2与碱反应生成 NaCN与 NaOCN 两种“盐”及水。17(1)第一周期A 族 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2或 2NaCl(熔融)= = = = =电 解 2NaCl 2= = = = =电 解 (2)纯碱(或苏打) Cl 22Na 2CO3H 2O=NaClONaCl2NaHCO 3 紫 (3)NaH Na 2O2和 Na2C2

14、金属晶体(4)氢 正四面体解析 根据题给信息，可推出 A、B、D、E、F 分别是 H、C、O、Na、Cl。(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2。(2)C、O、Na 组成的盐中，Na 的质量分= = = = =电 解 数为 43%的是 Na2CO3，其俗名是纯碱(或苏打)；首先写出化学方程式Cl2H 2O=HClOHCl、HClO Na 2CO3=NaClONaHCO 3、 HClNa 2CO3=NaClNaHCO 3，然后将以上三个方程式合并得 Cl22Na 2CO3=NaClONaCl2NaHCO 3；产物中的 NaClO 具有强

15、氧化性，能将 I 氧化成 I2，I 2易溶于有机溶剂 CCl4，I 2的 CCl4溶液呈紫色。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有 Na，结合题给信息，可推知 a 是 NaH、b 是Na2O2、Na 2C2；c 为 COCl2，其电子式为 ；五种元素中只有 Na 形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。(4)H 2O 和 CH4形成的可燃冰(CH 4nH2O)是一类新能源物质，其中 H2O 分子间形成氢键，CH 4的空间构型为正四面体。18 【答案】（1）第三周期A族 （2）r(O 2-)r(Na +)、HClO 4H 2SO48（3） （ 或 ）（4）2Na(s

16、)+O 2(g) Na 2O2(s) H=-511kJmol -1（5） c(SO 42-)c(NH 4+)c(Al 3+)c(H +)c(OH -)NH 4+ + OH-NH 3H2O 0.022【答案】【解析】试题分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O 2-)r(Na +)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4H 2SO4（3）四原子共价化合物，可以

17、是NH 3、H 2O2、C 2H2等，其电子式为： （ 或）（4）1molNa的单质在足量O 2中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g) Na 2O2(s) H=-511kJmol -1（5）R是NH 4Al(SO4)2, Al3+比 NH 4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)c(NH 4+)c(Al 3+)c(H +)c(OH -)m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH 4+ 发生了反应，离子方程式为：NH 4+ + OH-NH 3H2O10mL1molL -1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al 3+ 物质的量为0.01mol，NH 4+的物质的量为0.01mol ，SO 42-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 molL -1Ba(OH)2溶液Ba 2+物质的量为0.024mol，OH 为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。考点：化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。