河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201901230226.doc

1、12018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（考查范围：必修 2第四章 选修 4第一章）试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 54分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学

2、的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的、已知化学反应 2C(g) + O2(g)=2CO(g), 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同） （ ）A12gC 所具有的能量一定高于 28gCO所具有的能量B56gCO 和 32g O2所具有的总能量大于 88CO 2所具有的总能量C12gC 和 32g O2所具有的总能量大于 44g CO2所具有的总能量D将一定质量的 C燃烧，生成 CO2比生成 CO时放出的热量多4、下列反应的能量变化与其他三项不同的是（ ）A铝粉与

3、氧化铁反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应5、利用海水制取淡水的传统方法是( )A.蒸发 B.过滤 C.分液 D.蒸馏6、列热化学方程式中 H的含义表示正确的是 ( ) A. H (中和热) 242()()HSOaqBaq42()()BaSOql2B. 浓) H (中和热) 124()(NaOHqS1242()()NaSOqlC. H(燃烧热) 4Cg2)CgHlD. H(燃烧热) 22()(7、下列说法正确的是（ ）A焓变单位中 kJmol-1，是指 1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能

4、时，反应吸热，H 为“+”D一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H 为“” 8、已知 2HBr(g); H=-72 蒸发 1 mol 需要吸22()(HgBrlkJmol2()Brl收的能量为 30 kJ,其他相关数据如下表: H2(g) Br2(g) HBr1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量（kJ）436 a 369则表中 a为( ) A.404 B.260 C.230 D.200 9、已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g)1/2H 2(g)+1/2Cl2(g)的H 为 ( )A.+184.6k

5、Jmol-1 B.-92.3 kJmol-1 C.-184.6 kJmol-1 D.+92.3 kJmol-110、甲烷是一种高效清洁的能源,0.25 mol甲烷完全燃烧时放出 222.5 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是( ) A. H=+890 kJmol-1 422()CHgO22()4()CgHOlB. H= +890 kJmol-1 )C. H=-890 kJmol-142()22()()lD. H= -890 kJmol-1 )CHgOCgHO11、同温同压下,已知下列反应均为放热反应,下列各热化学方程式中 H最小的是( ) 3A.2A(l)+B(l) 2C(g) H B.2A

6、(g)+B(g) 2C(g) H 1 2C.2A(g)+B(g) 2C(l) H D.2A(l)+B(l) 2C(l) H 3 412、下列关于金属冶炼的说法正确的是( )A.由于 Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融 AlCl3的方法生产 AlB.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热D.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定13、从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反

7、应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液,该操作为“萃取”14、已知：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（折合成标准状况） ，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 KJA 0.4 Q1+0.05Q3 B 0.4 Q1+0.05Q2 C 0.4 Q1+0.1Q3 D 0.4 Q1+0.1Q2

8、15、在 298K 、100kPa 时，已知：2H2O(g)= O2(g)+2H2(g ) H 1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H 2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H 3 则H 3与H 1和H 2间的关系正确的是（ ）A . H 3=H 1+2H 2 B. H 3=H 1+H 2 C. H 3=H 1-2H 2 D. H 3=H 1- H 2 416、下列说法或表示法正确的是 （ ） A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1 可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H +OH =H2

9、O H = 57.3 kJ mol1，若将含 1mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD在 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g）+ O 2（g）=2H 2O（l） H = +285.8 kJ mol 117、下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O 2(g)CO 2(g)；H 1 C(s)1/2O 2(g)CO(g)；H 2S(s)O 2(g)SO 2(g)；H 3 S(g)O 2(g)SO 2(g)；H 4H 2(g)1/2O

10、2(g)H 2O(l)；H 5 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l)；H 6CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g)；H 7 CaO(s)H 2O(l)Ca(OH) 2(s)；H 8A B C D18、根据反应 Br+ HBr+H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确2的是( ) A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 5D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 二、填空题：（46 分）19、 （14 分）用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图

11、所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （2）做 1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ ， （3）如果用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”) ，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。20、(8 分) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（H 2O2） ，当

12、它们混合时，即产生大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则 16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。6（4）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写

13、出肼与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。21、 （6 分）(1)某反应过程中能量变化如图所示: 写出该反应的热化学方程式 。 (2)在溶液中进行的化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知 mol的 在溶液中与足1224HSO量氢氧化钠溶液反应放出 57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式 。 (3)合成氨反应的热化学方程式为: H=-92.2 223()gN32()NHg1kJmol已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下 的转化率2仅为 10%,要想通过该反应得到 92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放 mol 。2N22

14、、 （12 分） 镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:（1）.为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2,试剂可以选用 ,要使 MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为 。（2）.加入试剂后,能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是 。（3）.试剂选用_;写出其反应的离子方程式 。（4）.无水 MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为 。23、 （6 分）(1)在 25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，则7该反应的燃烧热的热化学方程式应为 。（2）化学反应的焓变与反应物和

15、生成物的键能有关。所谓键能就是：在 101.3 kPa、298 K 时，断开 1 mol气态 AB为气态 A、气态 B时过程的焓变，用 H298（AB）表示；断开化学键时 H0如 H2(g)=2H(g) H= +436 kJmol-1 ，形成化学键时 H0如2H(g)=H2(g) H= - 436 kJmol-1。 已知：H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJmol-1 H298（H 2）=+ 436 kJmol -1 , H298（Cl 2）= +247 kJmol -1则 H298（HCl）= 。820182019学年第一学期期中考试高二化学试题答案（考查范围：必

16、修 2第四章 选修 4第一章）一、118、 BCABD CDDDD CDAAA BCD二、19、 （1）保温 （2）3 不同意 因为不同的温度计误差不同 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关20、 （1）N 2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol -1（2）408.8 （3）生成 N2和 H2O，对环境无污染（4）2N 2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol -121、(1)A(g)+2B(g) C(l)+3D(l) H=-432 H=-57.3 (3)1022、 (1).石灰乳 ; 过量; (2).过滤;( 3).盐酸; Mg(OH) 2+2H+ Mg2+2H2O(4).MgCl2(熔融) Mg+Cl223、CH 3OH（l）+3/2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H= 725.8 kJ/mol（2） _434 kJmol-1