河南省上蔡县第二高级中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题201901250221.doc

1、- 1 -2018-2019 学年度上期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 Mg-24一、选择题（本题包括 16小题，每小题只有一个正确答案。每小题 3分，共 48分。 ）1.对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是( )A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸D配制

2、硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2. 焰火“脚印” 、 “笑脸” 、 “五环” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）A焰色反应是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（铂丝或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D利用焰色反应可区分 NaC1与 Na2CO3固体 3. 24 mL浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 molL1 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素 Cr在产物中的化合价为3 ，则 Na2SO3反应后硫元素的化合价变为 ( )

3、。A2 B0 C4 D64. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23 g Na 与足量 H2O反应完全后可生成 NA个 H2分子B1 mol Na 2O2和足量 CO2反应转移 2 NA个电子C27g 铝与足量氢氧化钠溶液反应失去 3 NA个电子D3 mol 单质 Fe足量盐酸反应，失去 9NA个电子 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa 2CO3NaCl BAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3C.MgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 DFeFeCl 2Fe(OH

4、) 2Fe(OH) 36. 下列离子方程式正确的是（ ）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H 2OB.钠与水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2D.碳酸氢钠与醋酸反应 HCO3CH 3COOHCH 3COOCO 2+H 2O- 2 -7. 下列操作与粒子的大小有直接关系的是（ ）A蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.分液8. 将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化） ，既有气体生成，又有沉淀产生的是（ ）MgSO 4溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 Ca（HCO 3）

5、2溶液Al 2（SO 4） 3溶液 CuSO 4溶液 A. B. C. D. 9. 配制 100ml1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的A用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数 B定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线C定容时，俯视刻度线D用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒 23次，洗液倒入烧杯中10. 对于 3Br26NaOH 5NaBrNaBrO 33H 2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是 1:5C. NaBr是氧化产物，NaBrO 3是还原产物D. 转移 1mol电子时，消耗 NaO

6、H 1.2mol11. 100 mL含有 0.10 mol碳酸钠的溶液和 200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.64mol/L12. 铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO 高温 Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲” ）于

7、试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是（ ）甲中含有 FeCl3； 甲中不含 FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有 ZnCl2、FeCl 2，可能含有 CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有 ZnCl2、FeCl 2，一定不含有 CuCl2A B C . D13. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体一定是混合物 B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体能通过半透膜14.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经

8、过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 Fe 露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的 Al不能稳定存在于空气中 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红 钠和硫反应生成 Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物 化合物NaCl的焰色为黄色；Na 2CO3的焰色也为黄色 钠与水反应生成 NaOH和 H2；所有金属与水反应都生成对应碱和 H2- 3 -A B C D15. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg 2+ 、SO 42、Al 3+和 M离子，经测定

9、Mg2+、SO 42、Al 3+和 M离子的物质的量之比为 1411，则 M离子可能是下列中的（ ）ACl BFe 3+ COH DNa +16. 将 2.32 g Na2CO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )AOA 段发生反应的离子方程式为：H OH =H2O CO H =HCO23 3BA 点溶液中的溶质为 NaCl、NaHCO 3C当加入 45 mL盐酸时，产生 CO2的体积为 336mLD混合物中 NaOH的质量 0.20 g二、非选择题（

10、包括 5小题，共 52分。 ）17. （10 分）已知物质 A、B、C、D、E、F 在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。（1）写出下列物质的名称：B_、E 。（2）写出 EF 的离子方程式_。F（固体）E 的化学方程式_。（3）写出 C与二氧化碳反应的化学方程式为： 。18. （12 分） 已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 84消毒液:【有效成分】NaClO;【规格】1000ml；【质量分数】25；【密度】1.19g/cm3 （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL 1（

11、保留三位有效数字） 。（2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO固体配制 240mL含 NaClO质量分数为 25%的消毒液，需要称量 NaClO固体的质量为_，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。A定容时仰视容量瓶刻度线 _B 转移溶液时有液滴飞溅 _（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密- 4 -度为 1.84gcm3）的浓硫酸配制 1000ml2.3molL1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。19.（10 分）I.已知硝酸铵在不同温

12、度下分解会有不同的产物，反应方程式如下， 43NHO10 33HNO43HNO20 2HO 43230 24X4340 2228请回答下列问题（1）若反应生成标准状况下的 33.6LN2O，则转移电子数为 。（2）反应中物质 X的化学式是 。（3）反应中氧化产物是 。 （填化学式）II某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO 2N 2O3H 2O NH 3NOHNO 2H 2O N 2O4H 2OHNO 3HNO 2 其中你认为有可能实现的是 。III.下列三个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是 。2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=

13、2FeCl32KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O20.（12 分） 铝矾石(主要成分是 Al2O3，还含有少量杂质 SiO2、Fe 2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是_。A铝矾石中含有两种类型氧化物 B铝矾石与河沙含有完全相同的成分C铝矾石炼铝需要消耗电能 D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应(2)加入原料 A时发生反应的离子方程式有_。(3)滤液中所含溶质有_；步骤反应的离子方程式为_。(4)若步骤中用氨气代替 CO2，步骤生成沉淀的离子方程式

14、为_。21.（8 分） 将 5 g钠铝合金投入 200 mL的水中,固体完全溶解,产生 4.48 L(标准状况下)气体,溶液中只有一种溶质。试计算（写出计算过程）:(1)钠铝合金中两金属的物质的量；(2)所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计) - 5 -高一期中考试化学参考答案选择题：1-5 CBDCB 6-10 DBCAC 11-15 DBACB 16 C17.（10 分） （1）氧化钠、碳酸钠 （2）CO 32 +CO2+H2O=2HCO3 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+H2O（3）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O218. （12 分） （1）3.99 （2）74.3g，250ml 容量瓶（3）A偏低 B偏低（4）12519.（10 分）I.（1）6N A或 3.612 (2) （3） 2410OH22NII. III.KMnO 4Cl 2FeCl 3 20.（12 分） （1）C （2）Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O 、Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O（3）NaOH、NaAlO 2 ; CO2+AlO2 +2H2O=Al(OH)3+ HCO 3（4）Al 3+3NH3H2O= Al(OH)3+NH 4+21. （8 分）(1) 0.1 mol，0.1 mol (2)0.5 molL -1（步骤略）