河南省安阳市第三十五中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题201812290194.doc

1、1安阳市洹北中学 2018-2019 学年第二次阶段考试高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：O:16一、单选题（每小题 3 分，共计 48 分）1.关于钠的叙述正确的是( )A.钠不活泼,只能和氧气反应B.钠的熔沸点都比较高C.钠的密度比水小,所以浮在水面上D.钠保存时应加水液封2.将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是( )A.稀硫酸 B.稀氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铵溶液3.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O B.铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al(OH)3和 H2OC.铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H

2、2D.铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物4.为了除去 FeCl3溶液中混有的少量 FeCl2,可向此溶液中通入氯气。除去 FeCl2的反应中( )A.Cl-被氧化 B.Cl 2作还原剂 C.Fe 2+被氧化 D.Fe 3+被还原5.在含有 、 、 、 的稀溶液中加入足量 固体,充分反应后,再加3Fe3Al4NH2aNO入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( )A. 、 B. C. 、 D.3l32Fe43e6.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( ) 金属钠在纯氧中燃烧 溶液中滴入 溶液 243()SONaH 溶液中滴入 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精

3、中3FeClKSNA. B. C. D.7.证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( )考号姓名班级考场.密封线密封线内禁止答题密封线座号2A.先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色B.先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀D.只需滴加 KSCN 溶液8.下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是( )A.无氧条件下 FeCl2溶液中加入 NaOH 溶液B.FeCl2溶液加入 KSCN 溶液后加入氯水C.FeCl3溶液中加入足量 Fe 粉D.Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中9.欲使明矾 KAl(SO 4)212H2O

4、 溶液中的 Al3+ 完全沉淀,应加入过量的( )A.氨水 B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液10.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al (NH 4)2CO3A.全部 B. C. D.11.下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是( )A.相同浓度溶液的碱性:Na 2CO3NaHCO3B.在水中的溶解度:Na 2CO3NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO 3Na2CO3D.热稳定性:NaHCO 3Na2CO312.在实验室里,要想使 AlCl3溶液中的 A

5、l3+全部沉淀出来,应最好选用下列试剂中的( )A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水13.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )A.AlAlO 2- B.Al2O3Al(OH) 3C.Al(OH)3Al 2O3 D.Al3+AlO 2-314.对 IIV 的实验操作现象判断正确的是( )A.实验 I:产生红褐色沉淀B.实验 II:溶液颜色变红C.实验 III:放出大量气体D.实验 IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解15.有 、 、 、 、 这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们NaCl2Fel3l2MgCl3Al鉴别出来,这种试剂是( )A.盐酸 B.烧碱溶C.氨水 D. 试剂K

6、SN16.向 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中逐滴加人 NaOH 溶液,生成沉淀的质量 m 与加入 NaOH溶液的体积 K 之间的关系如图所示,则混合溶液中 Al2(SO4)3和 MgSO4的物质的量之比为( )A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3二、填空题（每空 2 分，共计 52 分）17.某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空:4（1）该淡黄色粉末为_（2）X 粉末的名称或化学式为_（3）反应(I)的化学方程式为_（4）反应(II)的化学方程式为_18.按要求回答下列问题:（1）向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液

7、,溶液呈_色。（2）用硫酸亚铁晶体配制 FeSO4溶液时还需加入少量的_,防止 FeSO4被氧化。（3）某气态氧化物化学式为 RO2,在标准状况下,0.92g 该氧化物的体积是 448mL,则氧化物的相对分子质量为_,R 的摩尔质量为_。（4）NaClO 2+4HCl(浓) NaCl+2Cl2+2H 2O,此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_19.铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:回答下列有关问题:（1）向沸水中逐滴滴加 1mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是_nm。（2）电子工业需用 30%的 FeCl3溶液

8、腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成 FeCl2和 CuCl2,制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:_。此反应中 FeCl3作剂。（3）在下列化学方程式中:2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 还原剂是_,20.向一定量的 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液后,产生 Al(OH)3沉淀的质量与加入 OH 的物质的量之间的关系如图所示。请回答下列问题:5（1）A 点时参加反应的 AlCl3和 NaOH 的物质的量之比为_(2)AB 段所发生反应的离子方程式为_(3)向 B 点对应的溶液中通人足量二氧化碳,可观察到的现象是_21.用铁、铝的混合物进行如下实验:（1）操作 X 的名称是_。（2）气体 A 是_。（3）溶液 B 中阴离子除 OH-外还有_,溶液 D 中存在的金属离子为_。22 已知有如图所示物质的相互转化：试填写下列空白：(1)B 的化学式：_，D 的化学式：_。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：D 溶液与 AgNO3溶液反应：6_；向 G 溶液中加入 A：_。(4)A 与稀盐酸反应生成 0.1 mol 气体，转移电子数为_。78910