浙江省杭州市八校联盟2018_2019学年高二化学上学期期中试题2019010701122.doc

1、- 1 -2018 学年第一学期杭州八校联盟期中联考高二年级化学学科 试题考生须知：1本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有 1 个正确选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.普通玻璃 C.纯净的盐酸 D.液氯2.水玻璃的主要

2、成分是A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.硅酸钠 D.氢氧化钠3.仪器名称为“坩埚”的是：A. B. C. D. 4.在下列物质中，金属镁不能燃烧的是A.二氧化碳 B.氢气 C.氧气 D. 氮气5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A.金属钠在氯气中燃烧 B.金属铜在氯气中燃烧C.金属钠在氧气中燃烧 D.氢气在氯气中燃烧6.下列反应中，HCl 只作氧化剂的是A. CuO2HClCuCl 2H 2O B. Zn2HClZnCl 2H 2- 2 -C. 2HCl H2Cl 2 D. MnO24HCl（浓） MnCl2Cl 22H 2O= = = 7.下列物质中属于非电解质的是A. 氢氧化钠溶液 B.CO

3、2 C. N2 D.熔融的氯化镁8.下列表示正确的是A. 二氧化硅的分子式：SiO 2 B. H2O2的电子式：C. H2O 的比例模型： D. 硫离子结构示意图：9.下列说法正确的是A. 金刚石和 C60互为同素异形体，且都属于原子晶体B. C2H6和 C4H10互为同系物C. 1H2和 2H2互为同位素D. 与 互为同分异构体10.下列说法不正确的是A.氧化铝可以用作耐高温材料 B.光导纤维的主要成分是单质硅C.工业上用氯气制造漂白粉 D.钾钠合金可做快中子堆导热剂11. 短周期元素 X,Y,Z,W 在周期表中的相对位置如下图所示， 已知它们的最外层电子数之和为 18，下列说法正确的是A.

4、 X,Y,Z,W 中可能都是非金属元素 B. Z 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C. 元素的最高化合价：WZY D.原子半径由大到小的顺序：WZYX12.下列离子方程式正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe6H 2Fe 3 3H 2B一水合氨的电离：NH 3H2ONH 4+OH -C. 食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO 32H Ca 2 CO 2H 2O- 3 -D. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 22OH - Cl -ClO -H 2O13.科学家用 DNA 制造出一种臂长只有 7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相

5、同数量级的是A.肥皂水 B.蛋白质溶液 C.硫酸铜溶液 D.淀粉溶液14.下列说法正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所消耗氧气的质量相同D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应15.下列说法中不正确的是A.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯B.工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C.可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D.溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色16.下列实验装置，其中按要求设计正确的是A. B. C. D. 17.用下列实验装置完

6、成对应实验，操作正确并能达到实验目的的是- 4 -A B C DA.用 A 图所示装置进行石油的蒸馏 B.用 B 图所示装置进行氯气的干燥C.用 C 图所示方法可以检查装置气密性 D.用 D 图所示方法可以检验 K+18.下列说法不正确的是A.H2O 比 H2S 稳定是因为前者分子间作用力大B.Na2O 和 Na2O2中阴、阳离子个数比相同C.HCl 属于共价化合物，溶于水能电离出 H+和 Cl-D.碘单质升华时破坏的是分子间作用力 19.设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molC2H6分子中所含共用电子对数目为 8NAB.80g 由 CuO 和 Cu2S 组成的混合物中所

7、含铜原子数为 NAC.56g 铁与 22.4L(标准状况下)氯气充分反应，转移的电子数为 3NAD.标准状况下，11.2L 的四氯化碳中含有的氯原子数目为 2NA20.t时，在一个体积为 2L 密闭容器中加入反应物 A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是物质 起始 2 分钟 4 分钟 6 分钟A 2 mol 1.2 molB 6 mol 3.0 molC 0 mol x mol 4.5 molA.前 2 分钟内，A 的反应速率为 0.2molL-1min-1B.表中 x 的值为 3.6C.4 分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反

8、应的速率都为 0D.升高温度，正、逆反应的速率都会增大21.下列变化属于放热反应的是A.浓硫酸稀释 B.石灰石受热分解C.碳粉不完全燃烧 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌- 5 -22.下列说法正确的是A. 提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液B.除去 CO2气体中混有的 SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C.向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成D.金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火23.分别将 0.2mol 的钠、镁、铝投入到 100ml 浓度为 1 molL-1的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为A.1:1:1 B.1:

9、2:3 C.2:1:1 D. 2:2:324. 利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C,S,P 等)制取高效净水剂 K2FeO4流程如图： 下列说法不正确的是A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B. 步骤是将 Fe2+转化为 Fe(OH)3C. 步骤中发生的反应的离子方程式为D. 步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K 2FeO4的溶解度小于 Na2FeO425.现有一份澄清溶液，可能含有 Na+、K +、NH 4+、Ca 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、SO 32-、Cl -、I -中的若干种，且离子的物质的量浓度均相同（不考虑水解和水的电离）。取少量溶液，滴加过量的

10、盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；取中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。则关于原溶液的判断中正确的是A.是否存在 Na+、K +需要通过焰色反应来确定B.通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在 Fe3+C.由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在 Cl-的判断D. SO32-无法确定是否存在- 6 -二、非选择题（本大题共 6 小题，每空 2 分，共 50 分）26.按要求填空（1）乙醇同分异构体的结构简式 ，磁铁矿主要成分的化学式 ；（2）氯气和水反应的离

11、子方程式 ；（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ；（4）碳酸氢钠的电离方程式 ；27.某气态烃甲在标准状况下的密度为 1.25gL-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。请回答：（1）甲的结构简式是 ；乙的官能团名称为 ；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式 ；（3）下列说法正确的是 A.有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B.葡萄糖水解可生成有机物丙C.有机物乙和戊的最简式相同D.有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有 3 种28.为了探究某固体

12、化合物 X（含有 3 种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：丁甲 乙 戊丙氧化氧化H2- 7 -已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。（1）固体 X 中含有氧、 和 三种元素（写元素符号）（2）写出 X 隔绝空气分解的化学方程式 ；（3）检验溶液 A 中最主要金属阳离子的方法是 ；（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、 、灼烧、 和称量。29.肼（N 2H4），又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。（1）已知：N 2H4（g）+H 2(g) 2NH 3(g) H=-41.8 KJmol -1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92

13、 KJmol -12H2(g)+O2(g) 2H 2O(g) H=-483.6 KJmol -1请写出肼与氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式 ；（2）同时，肼也可作为新型燃料电池的燃料。请利用肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式 ，当电路中转移 0.6mol电子时，正极消耗的氧气体积为 L（标准状况下）。30.实验室欲配制 480ml 浓度为 0.1 molL-1的 CuSO4溶液：（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；（2）经计算需要称量 CuSO45H2O 晶体 g（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“

14、偏高”、“偏低”、“无影响”）移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 ；使用前用 0.1 molL-1的 CuSO4溶液润洗容量瓶 ；摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出 。固体 X14.4g黑色固体无色气体甲溶液A白色沉淀（10.0g）无色气体乙（标准状态下2.24L）沉淀 红棕色固体 8g一系列操作 隔绝空气稀硫酸 氢氧化钠溶液澄清石灰水加热- 8 -31.将 ag 铜投入到 50ml 浓度为 12molL-1的浓硝酸中，两者恰好完全反应，放出 4.48L（标准状况下）的混合气体（只有 NO 和 NO2）。请计算：（1）铜的质量 a= g（2）混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比为 -

15、9 -绝密考试结束前2018 学年第一学期杭州八联盟期中联考高二年级化学学科 答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 D C C B B B B D B B A D C题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D A B C A B D C B C C B二、非选择题26（1）CH 3OCH3 Fe3O4（2）Cl 2+H2O H+Cl-+HClO（3）2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2（4）NaHCO 3Na +HCO3-27.（1）CH 2=CH2 醛基（2）CH 3COOH+C2H5OHCH 3COOC2H5+H2O（3）A.C28.（1）C、Fe（2）FeC 2O4FeO+CO+CO 2（3）取少量 A 溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明 A 中含有 Fe2+（其他合理答案也可）（4）洗涤、冷却29.（1）N 2H4（g）+ O 2(g) N 2(g)+ 2H2O(g) H=-433.4 KJmol -1（2）N 2H4+4OH-4e-N 2+4H2O 3.3630.（1）500ml 容量瓶（2）12.5（3）偏低 偏高 无影响31.（1）12.8（2）1:1