海南省海南中学2018届高三化学下学期第三次月考试题201901080278.doc

1、1海南中学 2018 届第三次月考试题理科化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第 I 卷（共 36 分）一单项选择题（本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法中错误的是( )A氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) ANa

2、 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维DNH 3易溶于水，可用作制冷剂3下列有关化学用语表示正确的是( )ACl 的结构示意图：B次氯酸的结构式：CCaCl 2的电子式: DCO 2的分子比例模型：4.已知镓( 31Ga)和溴( 35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是( )A.原子半径:BrGaClAlB.碱性:Ga(OH) 3Al(OH)3 ，酸性:HClO 4HBrO4C. Br 与 Br 得电子能力不同793581D.与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为 30 或 325. 一

3、般情况下，前者不能决定后者的是（ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置2B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C物质内部储存的能量化学反应的热效应D分子间作用力的大小分子稳定性的高低6.下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是( )AH 2燃烧热为 285.8 kJmol1 ，则 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1B若 C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H 0，则石墨比金刚石稳定C已知 NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol1 ，则 0.5mol NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的

4、热量D已知 2SO2(g)O 2(g) 2SO 3(g) H196.64 kJmol1 ，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入 2 mol SO2、1 mol O 2，达到平衡时放出热量小于 196.64 kJ二多项选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。）7. 一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法

5、错误的是( )A. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂B. H2O2、Na 2O2都属于过氧化物，都存在极性的共价键C. H2O2既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO 4反应是表现 H2O2的氧化性D. H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO2不同8. a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的一种核素 14b 常用于鉴定文物年代,c 的最高化合价与最低化合价代数和为 4,d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是( )A.最高价含氧酸的酸性:dcbB.a、b、c、d 均存在两种或两种以上的氧化物C.b 与氢形成的化

6、合物只存在极性共价键D.a、c、d 的简单离子半径依次增大9.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为 6 mol/L KOH 溶液，下列说法中正确的是（ ）A. 充电时阴极发生氧化反应 B放电时电池负极的电极反应为：H 2-2e-=2H+ C放电时电池正极的电极反应为：3NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D该电池充电时将碳电极与电源的正极相连10. 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。下列叙述不正确的是（ ）A.系统（）制氢的热化学方程式：2H 2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H=+572

7、 kJ/molB.系统（）制氢的热化学方程式：H 2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/molC. 制得等量 H2系统（）所需能量较少D. 制得等量 H2系统（）所需能量较多11. 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )A.中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B.中 Mg 作正极，电极反应式为：6H 2O6e =6OH 3H 2C.中 Fe 作负极，电极反应式为：Fe2e =Fe2D.中 Cu 作正极，电极反应式为：2H 2e =H212. 一种电化学制备 NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述正确的是（ ）+327kJmol-1-151kJ

8、mol-1+110kJmol-1+61kJmol-14APd 电极 b 为阴极B阴极的反应式为：N 2+6H+6e=2NH3CH +由阴极向阳极迁移D陶瓷可以隔离 N2和 H25第 II 卷（共 64 分）三、填空题（本题共包括 6 小题，共 64 分,请将答案作答在答题卡上）13. （10 分）已知 E12218 kJmol 1 、 E22752 kJmol 1 ，按要求回答问题：（1）上图是 1 mol H2NNH2 (g)和 1 mol O2 (g)反应生成 N2(g)和 H2O (g)过程中的能量变化示意图，该反应的 H 0 (填“”、“_(填化学式)，能证明其非金属性强弱的化学方程式

9、为 。(4)写出 CuSO4溶液与 T 的氢化物发生反应的离子反应方程式 。17.（12 分） 按如图所示装置连接，X、Y 均为惰性电极。请回答下列问题：7(1)X 电极的名称为 极。(2)连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是_。(3)图中通过隔膜的 SO 向_(填“左”“右”或“不”)迁移，Y 极及其附近出现的24现象是 。(4)若以上锌铜电池改为 CH3OH 燃料电池（Pt 作电极，KOH 为电解质溶液），则当 X 极和 Y极都生成 6.72 L 气体(标准状况 )时，需要通入 CH3OH 的物质的量为 _ ，其负极的电极反应式为： 。18.（12 分）某混合物浆液含有 Al(

10、OH) 3、MnO 2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂 NaOH 的电子式为 ，写出由 C 电解得到 Al 单质的阳极的电极反应式： 。 （2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。a温度 bCl 的浓度 c溶液的酸度（3）

11、0.2mol Cl2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热 8.56kJ，该反应的热化学方程式为 。含铬元素溶液的分离和利用8（4）用惰性电极电解时，CrO 42 能从浆液中分离出来的原因是： ，分离后发生反应的离子方程式 。 海南中学 2018 届第三次月考理科化学答案第 I 卷（共 36 分）题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 D A B B D C BC CD C D B BD第 II 卷（共 64 分）13. （12 分，每空 2 分）（1） Si 2HClO 4+Na2SiO3 = H2SiO3+2NaClO 4（4）Cu 2+H2S=CuS+2H +17. (10 分，每小题 2 分)（1）阳9（2）2H 2O2Cl H2Cl 22OH （3）左 有无色气泡产生，溶液呈红色（4）0.1mol CH 3OH8OH -6e = CO32-6H 2O18.(12 分，每空 2 分)（1） ；2O 2-+4e=O2（2）ac（3）2Cl 2(g)+TiO2(s)+2C(s) = TiCl4(l)+2CO(g) H= -85.6 kJmol -1（4）在直流电场作用下，CrO 42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；2CrO 42-+2H+=Cr2O72-+ H2O