湖北剩州中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题2019010301190.doc

1、- 1 -湖北省荆州中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Ar40、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Ba137一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题 3 分，共 48 分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A. “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.

2、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素 C = 砒霜。下面有关解释不正确的是（ ）A. 维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3 B. 维生素 C 具有还原性C. 致人中毒过程中+5 价砷发生还原反应 D. 青菜中含有维生素 C3下列说法中正确的是（ ）A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质BNH 3、CO 2的水溶液均导电，

3、所以 NH3、CO 2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质4下列说法正确的是（ ）A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C. 金属阳离子被还原一定都得到金属单质D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移5设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，0.1 mol Na 2O2溶于水，转移的电子数目为 0.2NAB. 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NAC. 等质量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAD. 常

4、温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA- 2 -6下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe=2Fe2+B. 金属钠和水反应：Na + H 2O = Na+ + OH + H2C. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H +CaCO3=Ca2+CO2+H 2OD. Fe2+与 H2O2在酸性溶被中的反应： 2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O7下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）A. HCO3-、K +、Ca 2+、NO 3- B. Na+、K +、MnO 4-、Cl -C.

5、 Mg2+、NH 4+、Cl -、NO 3- D. H+、Fe 2+、NO 3-、Cl -8下列叙述不正确的是（ ）A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 2Na+O2Na 2O2B4.6g Na 与 O2完全反应，生成 7g 产物时失去电子的物质的量为 0.2 molCNa 与足量稀硫酸反应的离子方程式为 2Na+2H+2Na +H2D将少量 Na 投入到 CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出9. 现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取

6、、蒸馏、结晶 B. 萃取、蒸馏、分液、结晶C. 分液、蒸馏、萃取、过滤 D. 蒸馏、萃取、分液、过滤10如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ ）11欲除去 NaNO3中少量 Na2SO4、Ca(NO 3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是( )ANa 2CO3、Ba(NO 3)2、HNO 3 BBa(NO 3)2、Na 2CO3、HNO 3CBaCl 2、Na 2CO3、HCl DBa(NO 3)2、K 2CO3、HNO 3 12在氧化还原反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧

7、化性:Fe 3+Cu2+，现向 1L含有 0.1mol Fe2(SO4)3和 0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入 0.2mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )A. 析出 0.2molCu B. 剩余 0.1molFe- 3 -C. 溶液中 c(Fe2+)=0.4mol/L D. 溶液中 c(Fe2+):c(Cu2+)=1:113我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K2S+N2+3CO 2，下列说法中正确的是( )A. 该反应中的还原剂为 KNO3B. 该反应中 C 被还原C.

8、若消耗 32g S，该反应转移电子数为 2 NAD. 若生成标准状况下气体 22.4L，则有 0.75 mol 物质被还原14两种金属粉末混合物 13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生 11.2L 气体，则这种混合物可能是( )AZn 和 Cu BFe 和 Zn CAl 和 Fe DFe 和 Cu15向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 32-、SO 42-，现取三份 100mL 溶液进行如下实验（已知：NH

9、4 OH NH3+ H 2O）：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A. K 一定存在，且 100mL 溶液中 n(K+)0.02 mol B. 100mL 溶液中含 0.01mol CO32-C. Cl 一定存在 D. Ba 2 一定不存在，Mg 2 可能存在二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 52 分）17 （10 分） (1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小

10、的顺序排列是_。0.5 mol 氨气 标准状况下 22.4 L 氦气 9 g 水 0.2 mol 磷酸钠(Na 3PO4)(2)现有 m g 某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为 Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。- 4 -该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成 V L 溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_molL-1。18 （8 分）有 A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO3、AgNO 3中的一种。已知：A 与

11、B 反应有气体生成；B 与 C 反应有沉淀生成；C 与 D 反应有沉淀生成；D 与 E 反应有沉淀生成；A 与 E 反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。(2)A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。 （均用化学式作答）(3)A 与 E 反应的离子方程式是_。19（10 分）氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO2- 4 等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如图： 请回答以下问题： （1）操作 a 的名称是_，所用玻璃仪器是

12、 _。（答案均填入此栏）（2）在第步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为_溶液（写化学式）。（3）试剂丙为_溶液(写化学式)，判断试剂丙是否过量的方法是： _。（4）在第步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式_、_。20 （10 分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O- 5 -（1）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是_。（2）如反应中转移了 2 mol 电子，则产生的 Cl2在标准状况下体积为_L。（3）某同学欲用 KMnO4固体配制 100m

13、L0.5molL1 的溶液。回答下列问题：配制 KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。应用托盘天平称取 KMnO4固体_g。不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）_。A未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外21 （14 分） I现有下列七种物质: 铝 蔗糖 CO 2 H 2SO4 Ba(OH) 2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl(1)上述物质中属于电解质的有_(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液至过量，

14、看到的现象是_。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为 H+OH-=H2O, 则该反应的化学方程式为_。II.按要求写出反应方程式：(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_。(2)向 NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式” ，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如 2H+Zn=Zn2+H2的拆写结果是:“氧化反应“式为 Zn-2e-=Zn2+； “还原反应”式为 2H+2e-= H2请据此将反应: 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写成两个“半反应

15、式” 。其中“还原反应”式为_。已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为 Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为 2Fe3+2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为_。- 6 -高一期中考试化学参考答案一、 选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8选项 C A D D B D C A题号 9 10 11 12 13 14 15 16选项 C C B C D C A A二、 非选择题（本题包括 5 个小题，共 52 分）17、 （10 分，每空 2 分 ）(1) (2) NA Mm32.4mMV18、 （8

16、分）（1）AgCl；（1 分） （2）Na 2CO3；（1 分）HCl；（1 分）AgNO 3 ；（1 分）BaCl 2；（1分）NaHSO 4（1 分）（3）2H +CO2- 3=CO2+H 2O（2 分）19. （10 分）（1）过滤；（1 分）玻璃棒、漏斗、烧杯；（2 分）（2）NaOH；（1 分）（3）Na 2CO3；（1 分）向上层清液中滴加盐酸，若产生气泡，则 Na2CO3过量；（2 分）（4） ；（1 分）（2 分）20. （10 分，每空 2 分）（1）1：5 （2）22.4 （3）胶头滴管 100mL 容量瓶 7.9 CD21 （14 分，每空 2 分）I、(1). (2). 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色 (3). Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O II、 (1). Ba 2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH) 2 (2). Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O (3). 2Fe 3+2e-=2Fe2+ 2Fe 3+Fe=3Fe2+