湖北省武汉外国语学校武汉实验外国语学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题无答案201901240130.doc

1、- 1 -武汉外国语学校 2018-2019 学年度上学期末考试高二化学试题考试时间：2018 年 11 月 16 日 满分：100 分可能需要用到的相对原子质量：Na:23 S: 32 Cl:35.5 O: 16 Ag:108一：选择题1、下列说法错误的是：A.与其他能源相比，电池有能量转换效率高，功能可靠，使用方便，易于维护等优点。B.判断一种电池的优劣主要看比能量或比功率以及可储存时间的长短。C.直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、蒸汽、风力、石油等。D.燃料电池组合成的燃料电池发电站，由于能量转换率高，排放的废弃物较少，被誉为“绿色”发电站。2、铅蓄电池充电时，硫酸铅（ ）A.

2、在阳极生成 B.在阴极生成 C.在两个电级生成 D.在两个电极除去3、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其中 pH 依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX4、某溶液中 FeCl3的水解反应已达平衡 FeCl33H 2O Fe(OH)33HCl 若要使 FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（ ）A加入 Na2SO4固体 B加入 AgNO3固体 C加 FeCl3固体 D加热5、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）ANH 4+2H 2O N

3、H3H2OH 3O+ BHCO 3 + H2O H3O+ + CO32CCO 2+H2O HCO3 + H+ DCl 2H 2O H Cl HClO6、为了除去 CuCl2酸性溶液中的 Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ） ANH 3H2O BNaOH CNa 2CO3 DCu(OH) 27、一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）A加入的碱过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解 D反应后溶液中 A 、M 物质的量浓度相等8、等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4 的物质的量浓度最大

4、的是（ ）ANH 4Cl BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 DNH 4NO3- 2 -9、pH=9 的 Ba(OH)2溶液与 pH=12 的 KOH 溶液，按 4:1 的体积比混合，则混合溶液中 c(H+)为（单位：molL 1 ） （ ）A (4109 +11012 ) B (8109 +11012 )C510 12 D510 1010、 若溶液中由水电离产生的 c(OH )110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）AK Na Cl NO3 BAl 3 Na NO3 Cl CK Na Cl AlO2 DK Fe2+ SO42 NO311、pH2 的

5、 X、Y、Z 三种酸的溶液各 1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其 pH 与溶液体积( V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是AX 是强酸，Y 和 Z 是弱酸 B稀释前酸的浓度大小为 c(Z)c(Y)c(X)C稀释前酸的电离程度大小为 XYZ DpH2 时，X、Y、Z 都是稀溶液12、已知室温下，Al(OH) 3的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1molL1的Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是13、以 MnO2为原料制得的 MnCl

6、2溶液中常含有 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ）A. 具有吸附性B. 溶解度大于 CuS、PbS、CdSC. 溶解度小于 CuS、PbS、CdSD. 溶解度与 CuS、PbS、CdS 相同- 3 -14、室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化） ，实验数据如下表：起始浓度/（molL 1 ）实验编号c（HA） c(KOH)反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9

7、 x 0.2 7下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中：c(K )c(A )c(OH )c(H )B.实验反应后的溶液中：c(OH )=c(K )c(A )= molL1 KW1X10 9C. 实验反应后的溶液中：c(A )c(HA)0.1molL1D. 实验反应后的溶液中：c(K )=c(A )c(OH ) =c(H )15、在常温下向 10mL 浓度均为 0.1mol/L 的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加 0.1mol/L盐酸，溶液的 PH 值随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是：A、 在 a 点的溶液中 c(Na+) c(CO32 ) c(Cl ) c(OH ) c(H )

8、B、 在 b 点的溶液中，0.0012n(CO 32 )+n(HCO3 )C、 在 c 点的溶液 PHc(Ca2 )。精制流程如下（淡盐水和溶液 A 来自电解池）：盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是 。过程 I 中将 NH4 转化为 N2的离子方程式是 。BaSO 4的溶解度比 BaCO3的小。过程 II 中除去的离子有 。经过程 III 处理，要求盐水 c 中剩余 Na2SO3的含量小于 5mg/L。若盐水 b 中 NaClO 的含量是 7.45mg/L，则处理 10m3盐水 b，至多添加 10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计） 。四、综合计算题22、CO 2是一种廉价的碳资

9、源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO 2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO 2主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液 c(HCO3) c(CO32)=21，溶液pH=_。 （室温下，H 2CO3的K1=4107； K2=51011）（3）O 2辅助的 AlCO 2电池工作原理如图 4所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_ _。电池的正极反应式：6O 2+6e=6O2-6CO2+6O2=3C2O42+6O2反应过程中 O2的作用是_ _。该电池的总反应式：_ _。23、在 25下，将

10、 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl )。用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb（写出计算过程） 。- 7 -24、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的 CO2用Sabatier 反应处理，实现空间站中 O2的循环利用。Sabatier 反应：CO 2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)；水电解反应：2H 2O(1) 2H2(g) +O2(g)。(1)将原料气按 n(CO2):n(H2)=1：4 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应，测得 H2O(g)的物质

11、的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线） 。（1） 200达到平衡时体系的总压强为 p，该反应平衡常数 Kp 的计算表达式为_。 （不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）(2) 一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+4H2(g) C(s)+2H2O(g)代替Sabatier 反应。已知 CO2(g)、H 2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch 反应的H=_kJ/mol。 （生成焓指一定条件下由对应单质生成 lmol 化合物时的反应热）一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是_。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。Bosch 反应的优点是_。