湖北省沙市中学2018_2019学年高二化学上学期第七次双周考试题201902010182.doc

1、- 1 -湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学上学期第七次双周考试题考试时间：90 分钟 试卷满分 100 分 考试时间：2018 年 12 月 27 日考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。2.可能用到的相对原子质量：元 素 H C O Na Mg Al Si S Cl K Ca Fe Cu相对原子质量 1 12 16 23 24 27 28 32 35.5 39 40 56 64第卷 选择题（共 40 分）选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。 ）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A泡沫灭火器可用于一般

2、的起火，也适用于电器起火B氢氧化铝可用于中和过多胃酸C碳酸钠可用于去除餐具的油污D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2下列化学用语表示正确的是（ ）A乙醇的结构式： CH 3CH2OHBNaF 的电子式：C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 Na+H+CO32D硫离子（S 2 ）的结构示意图：3下列说法正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B由 C(石墨，s) C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多4已知反应 2HI(g) H2(g)

3、 +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A常温下，向体积为VL的容器中充入 2mol HI（g）充分反应，可吸收 12.5kJ的热量B加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变 - 2 -DH 2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能 Ea 为 12.5kJmol15下列说法正确的是( )A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H 2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 66.

4、021023D精炼铜过程中阴极增重 6.4g 时，电路中转移电子数大于 0.26.0210236短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和 C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是( )A原子半径大小：CDEABA、C 的氧化物均可能含有非极性键CB、C、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D工业中常用电解熔融 DE3制备单质 D7煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应CO(g)+H

5、2O(g) H2(g)+CO2(g) H0，下列图象正确的是（ ）A B C D8某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A用 10mL 量筒量取 8.16mL 稀盐酸B用托盘天平称取 25.20gNaClC用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D用 25mL 碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL9下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中： 正确；Cl2过量，Fe 2 、I 均被氧化- 3 -2Fe2 4I 3Cl 2 2Fe3 6Cl 2I 2B用 Cu 作电极电解 N

6、aCl 溶液，阳极的电极反应式：2Cl 2e Cl2正确；Cl 优先于 OH 放电C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO HClOHSO 3正确；H2SO3的酸性强于 HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 2HCO 3 2OH MgCO32H 2O正确；MgCO3比 Mg(OH)2更难溶10. 下列实验能达到预期目的是（ ） 选项 实验内容 实验目的A 向 AgCl 悬浊液中滴入 NaI 溶液，悬浊液变黄证明相同温度下：Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B室温下，用 pH 试纸分别测定浓度均为0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 C

7、H3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱C 常温下，测得饱和溶液的 pH：NaANaB 证明常温下的水解程度：A -B -D等体积 pH 均为 2 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量 Zn 反应，HA 放出的 H2多证明 HA 的酸性比 HB 强11验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液） 。 在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是( )A对比，可以判定 Zn 保护了 FeB对比，K 3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法D将 Zn 换成 C

8、u，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼一段时间后滴入K3Fe(CN)6溶液ZnFeK3Fe(CN)6溶液FeZn一段时间后取出的少量的Fe 附近的溶液FeK3Fe(CN)6溶液一段时间后 取出的少量的Fe 附近的溶液- 4 -12右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2Pb4H 2SO 42 2PbSO42H 2O。下列有关说法正确的是( )AK 与 N 相接时，能量由电能转化为化学能BK 与 N 相接时，H 向负极区迁移CK 与 M 连接时，所用电源的 a 极为负极DK 与 M 相接时，阳极附近的 pH 逐渐增大13下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )图 1

9、 图 2 图 3 图 4A图 1 中，铁钉易被腐蚀B图 2 装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间后，a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小C图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图 4 为研究电化学腐蚀及防护的装置，若 d 为锌块，铁片上电极反应为 2H 2e H214一 定 温 度 下 难 溶 电 解 质 AmBn在 水 溶 液 中 达 到 沉 淀 溶 解 平 衡 时 ， 平 衡 常 数 Ksp cm(An )cn(Bm )，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ks

10、p25 8.01016 2.21020 4.01038完全沉淀时的pH范围 9.6 6.4 34对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3的混合溶液的说法，正确的是( )A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中 c(SO42 ) c(Cu2 ) c(Fe2 ) c(Fe3 )54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液D向该溶液中加入适量的氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe 2O3三种固体的混合物- 5 - 6 -15某温度时，在体积为 2 L 的密闭容器中，

11、气态物质 A、B、E、F 的物质的量 n 随时间 t的变化情况如图甲所示，在一 定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在 t2、t 4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是( )At 2时刻改变的条件是增大压强Bt 4时刻改变的条件是降低温度C若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数 K 一定相同D此温度下，该反应的化学方程式为 2A(g)+E(g) 2B(g)+F(g)16把物质的量均为 0.1 mol 的 CuCl2和 H2SO4溶于水制成 100 mL 的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间

12、后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，假设通电前后溶液体积不变。则下列描述正确的是( ) A电路中共转移 0.6NA个电子 B阳极得到的气体中 O2的物质的量为 0.2 molC阴极质量增加 3.2 gD电解后剩余溶液中硫酸的浓度为 1 molL117如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附近呈红色。则下列说法不正确的是( )A电源 B 极为负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅B丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体带正-

13、 7 -电荷C当乙中溶液的 pH 是 13 时(此时乙溶液体积为 500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为5.4 gD若将 C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是FeCu 2 CuFe 2= = = = =通 电 18Na 2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产 Na2FeO4，下列有关说法不正确的是( )A右侧电极反应方程式：Fe+8OH -6e- FeO42-+4H2OB左侧为阳离子交换膜，当 Cu 电极生成 1mol 气体时，有 2molNa+通过阳离子交换膜C可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证

14、装置连续工作DNa 2FeO4具有强氧化性且产物为 Fe3+，因此可以利用 Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及 Ca2+等19电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用 0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计 )。下列有关判断不正确的是( )A曲线代表 0.1mol/L KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线，曲线代表 0.1mol/LKOH 溶液滴定 HCl 溶 液的滴定曲线B在相同温度下，C 点水

15、电离的 c (H+) 大于 A 点水电离的 c(H+)C在 A 点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L- 8 -D在 B 点的溶液中有： c(K +)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)20以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO 32H2O,含 SiO2、FeCO 3、Fe 2O3等杂质为原料制备 CuCl2的工艺流程如下:已知：SOCl 2+H2O SO2+2HCl，下列说法不正确的是( )A “调 pH” 时，pH 不能过高B “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl 2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-C试剂 x 可以是

16、NaOHD “加热脱水”时，加入 SOCl2的目的是生成的 HCl 抑制 CuCl2的水解第卷 非选择题（共 60 分）21 （14 分）已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度 4大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH ) c(NH ) c(OH ) c(Cl ) 4 4 c(H ) c(NH ) c(Cl ) c(OH ) c(H ) c(Cl ) c(H ) c(NH ) 4 4 c(OH )填写下列空白：（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号） 。（2）若四种离子的

17、关系符合，则溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。（4）在 25下，向浓度均为 0.01mol/L 的 MgCl2和 FeCl3混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，- 9 -当两种沉淀共存且溶液的 pH8 时， c(Mg2 ) c(Fe3 )_。 （已知 25时KspMg(OH)2=5.611012 ，KspFe(OH) 3=2.641039 ）（5）将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。（6）NaHCO 3的水溶

18、液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_。常温下，向 100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加 amol/L 的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为 100mL，此时醋酸的电离常数为 b， 用含 b 的代数式表示醋酸的浓度 a=_。22 （16 分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含 Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用 Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_Cr 2O72-+ Fe3O4 + H+ Cr 3+ + Fe3+ + H2O（2）工

19、业上处理含 Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的 Cr2O72-转化为 Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含 NaCl、Cr 2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_；阴极_；用铁做阳极的目的是：_。（3）反应是可逆反应，在 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_。- 10 -（4）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。（5）已知 Ag2CrO4和 AgCl 的 Ksp 分别为 9.01012 、1.5610 10 ，向含有相同浓度的Na2CrO4和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶

20、液，首先生成的沉淀是_。（6）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的 pH 升至 810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的 Cr(OH)3，经处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2 S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液 25.00mL。则 Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_（保留四位

21、有效数字） 。23 （14 分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO 2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol 1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)CO 2(g) + 2H2O(g) H2若 2 mol CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中放出的热量为 1734 kJ，则 H2 ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用 Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe 2O3(s) + 3CH4(g)

22、2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H0若反应在 5L 的密闭容器中进行，1min 后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量减少 3.2g。则该段时间内 CO 的平均反应速率为 _ 。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH 4的转化率等于 CO 的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变c v（CO）与 v（H 2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由 T1升高到 T2时，平衡常数 KA KB（填“” 、 “ a 点从 b 点到 c 点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO )c(OH ) c

23、(H+)224 （16 分）（1）某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH36CO 32-12e =8CO23H 2O。写出该燃料电池的正极反应式：_。废水中含甲醇对水质会造成污染，Co 3 可将甲醇氧化为 CO2。某同学以 Pt 作电极电解酸性含甲醇废水与 CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为_。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为_。（2）某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸

24、钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。- 12 -该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_ (填“大于” 、 “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A” 、 “B”、 “C”或“D”)导出。（3）某学生想用 C4H10燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：将湿润的淀粉 KI 试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 Cl2将生成的 I2氧化。若反应的 Cl2和 I2的物质的量之比为 51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得 200 mL 3.25 molL1 NaOH 溶液，则消耗 C

25、4H10体积在标况下为_ mL。20182019 学年度上学期 2017 级第七次双周练化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B D B C D B D A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20- 13 -答案 D C C B C A B D B A21 （14 分）（1）NH 4Cl（1 分） （1 分） （2）NH 4Cl、NH 3H2O（2 分）（3）小于（2 分） （4）2.12510 21（2 分）（5）B （2 分）（6）HCO 3 水解程度大于其电离程度（2 分） a=0.2(107 +b)/b 或 a=(107 +b)/5

26、b（2 分）22 （16 分，每空 2 分）（1）1，6，62，2，18，31 （2）Fe2e =Fe2 2H 2e =H2 让铁失去电子，生成 Fe2 ，提供还原剂，以便将 Cr2O72 还原成 Cr3 （3）2CrO 42 2H Cr2O72 H 2O （4）Cr(OH) 3+OH-=CrO2-+2H2O（5）AgCl （6）0.2400molL 123 （14 分，每空 2 分）（1）-1160kJ/mol（2 分） （2）0.012molL -1min-1（2 分，单位没写扣一分） b d（2 分）（2 分） b c（2 分）（3）N 2+6H+ +6e- = 2NH3（2 分） （4

27、）（2 分）24、 （16 分，每空 2 分）（1）2CO 2O 24e =2CO Co 2 e =Co3 0.4 NA （2）4OH 4e =2H2OO 2 小于 D （3）5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3 56020182019 学年度上学期 2017 级第七次双周练化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10- 14 -答案 A B D B C D B D A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C B C A B D B A21 （14 分）（1）NH 4Cl（1 分） （1 分） （2）NH 4Cl、NH 3H2

28、O（2 分）（3）小于（2 分） （4）2.12510 21（2 分）（5）B （2 分）（6）HCO 3 水解程度大于其电离程度（2 分） a=0.2(107 +b)/b 或 a=(107 +b)/5b（2 分）22 （16 分，每空 2 分）（1）1，6，62，2，18，31 （2）Fe2e =Fe2 2H 2e =H2 让铁失去电子，生成 Fe2 ，提供还原剂，以便将 Cr2O72 还原成 Cr3 （3）2CrO 42 2H Cr2O72 H 2O （4）Cr(OH) 3+OH-=CrO2-+2H2O（5）AgCl （6）0.2400molL 123 （14 分，每空 2 分）（1）-1160kJ/mol（2 分） （2）0.012molL -1min-1（2 分，单位没写扣一分） b d（2 分）（2 分） b c（2 分）（3）N 2+6H+ +6e- = 2NH3（2 分） （4）（2 分）24、 （16 分，每空 2 分）（1）2CO 2O 24e =2CO Co 2 e =Co3 0.4 NA （2）4OH 4e =2H2OO 2 小于 D （3）5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3 560