湖南省2018年中考化学复习课时训练9盐化肥练习20190114127.doc

1、1课时训练 9 盐 化肥夯实基础12017盐城 “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )A熟石灰 B碳酸钾 C乙醇 D烧碱22017来宾下列物质的用途，正确的是( )A食盐可作发酵粉 B石灰石可作建筑材料C碳酸氢钠可制玻璃 D氢氧化钠可改良酸性土壤3下列属于无明显现象的复分解反应的是( )A澄清石灰水在空气中变质B稀硝酸与烧碱溶液混合C碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合D铁丝与硫酸铜溶液反应4下列物质不能与 BaCl2溶液发生反应的是( )ACuSO 4 BAgNO 3 CCaCl 2 DNa 2CO35在“PQ 盐和水”的反应中，物质 P 和

2、 Q 不可能是( )AHCl、Ca(OH) 2 BSO 2、NaOHCFe 2O3、H 2SO4 DH 2SO4、ZnCl 262017河北下列对化肥的认识不正确的是( )AKNO 3是一种复合肥B施用氮肥，能促进植物茎叶生长C铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用D化肥能提高粮食产量，施用越多越好272017邵阳在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )A溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量82016贵阳探究酸、碱和盐的性质及应用

3、。(1)NaOH 溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入稀硫酸，现象为_，反应的化学方程式为_。(2)为除去 NaCl 中混有的少量 Na2SO4，某探究小组设计了如图 K91 所示方案并进行实验。图 K91、两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有_。甲、乙同学选用的 X 分别为 BaCl2溶液、Ba(OH) 2溶液，写出、两步中发生的任意一个反应的化学方程式_，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为_，乙的实验中，步骤涉及的操作和现象是_。丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是_。92016南京根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。(1)实验步

4、骤：溶解：称取 5.0 g 粗盐，逐渐加入 10 mL 水中，直到不再溶解，剩余粗盐 1.2 g。过滤。蒸发：请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是_。计算产率：得到精盐 3.2 g，则精盐的产率为_(计算结果保留一位小数)。(2)整个实验中至少要进行_次称量。(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于_(填“混合物”或“纯净物”)。3能力提升12017 徐州在下列各组物质中，每组的 3 种物质两两之间都能发生化学反应的是( )Cu、稀硫酸、CuO 稀盐酸、Ca(OH) 2溶液、Na 2CO3溶液 C、CO、Fe 2O3A B C D2在 pH1 的无色

5、溶液中，可以大量存在的物质是( )ANaOH、NaNO 3、KNO 3BNa 2CO3、NaCl、KClCCuSO 4、NaCl、BaCl 2DNaNO 3、MgCl 2、K 2SO43下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )A硫酸和烧碱溶液 B铝和硫酸铜溶液C氧化铁固体和盐酸 D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液4下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )图 K92A向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B向一定质量的氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过

6、量52017大庆如图 K93 所示，是某同学鉴别 NH4HCO3、NH 4Cl、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别4可能是( )图 K93A甲：熟石灰 乙：稀盐酸B甲：水 乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液 乙：水D甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液62017呼和浩特下列四个实验方案设计合理的是( )选项 目的 方案A 除去木炭粉中的少量 CuO 在空气中充分灼烧B 除去 KCl 中混有的少量 KClO3 取样，加二氧化锰，充分加热C 鉴别化肥 NH4Cl 和(NH 4)2SO4 取样，加熟石灰，研磨D 除去 N2中混有的少量 O2 通过灼热的铜网7. 2017兰州有一包固体粉末，可能含有铜、

7、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图 K94 所示(部分生成物未标出)。图 K94根据实验过程中的现象判断：(1)固体 B 的成分是_(填化学式，下同)，a、b、c 含同一操作，其名称是_。(2)固体粉末中一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_。(3)写出反应的化学方程式_。58实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是 NH4Cl、NH 4NO3、NH 4HCO3、(NH 4)2SO4中的一种，请利用如图K95 所示的溶液进行实验探究。图 K95提出猜想 猜想：该铵盐是 NH4Cl；猜想：该铵盐是_；猜想：该铵盐是 NH4HCO3；猜想：该铵盐是

8、(NH 4)2SO4。实验探究 步骤一：取少量样品放入试管中，没有闻到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的_滴入试管中，无气泡放出，则猜想不成立。步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的 Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想_不成立。步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的_溶液，有白色沉淀生成，则猜想_成立。拓展应用 铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。9请回忆“复分解反应发生的条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的

9、性质完成下列各题。(1)NaNO3属于_(填“酸” “碱”或“盐”)，NaNO 3在水中能解离出 Na 和_。(2)稀盐酸和 NaOH 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；稀盐酸和 K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO 3溶液和 NaCl 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有_。(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有_。ANaCl 溶液和 KNO3溶液BBaCl 2溶液和稀硫酸CNaOH 溶液和 K2CO3溶液(4)有一包含有 MgCl2、CaCl 2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的 NaCl 晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适

10、量水充分溶解后进行过滤。步骤二：向步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。步骤三：向步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：向步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发。根据以上实验步骤回答下列问题。过滤操作中玻璃棒的作用是_。6步骤二中加入过量氢氧化钠溶液的目的是_。步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的 NaCl 晶体，是因为_。10某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量的大理石，将 150g 稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。第一次 第二次 第三次加入稀盐酸的质量/g 50

11、50 50产生 CO2的质量/g 4.4 m 2.2请计算：(1)表中 m 的值为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。参考答案夯实基础1B 解析 碳酸钾是由钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐。2B 解析 食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；石灰石可作建筑材料；碳酸钠可制玻璃，不是碳酸氢钠；氢氧化钙呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，而氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤。3B 解析 澄清石灰水变质是氢氧化钙与二氧化碳的反应，该反应不属于复分解反应；稀硝酸与烧碱溶液混合生成硝酸钠和水，无明显现象；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；铁丝与硫酸铜反应属于置换反

12、应。4C 解析 BaCl 2与 CaCl2交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。5D 解析 硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故物质 P 和 Q 不可能是硫酸与氯化锌。6D 解析 化肥能提高粮食产量，但是要根据土壤和气候条件、作物营养特点等，合理施用化肥，不是越多越好。7A 解析 过滤时，不能直接将粗盐水倒入漏斗中，应用玻璃棒进行引流；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量，应放在纸片上称量。8(1)溶液由红色变为无色7H2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O(2)漏斗、

13、烧杯和玻璃棒Ba(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOHNa2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2加入过量盐酸，有气泡产生 甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品浪费解析 (1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色。(2)过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤是除去碳酸钠得到氯化钠，故加入盐酸，观察到有气泡产生；乙加入的试剂是氢氧化钡溶液，氢氧

14、化钡与硫酸钠反应会产生氢氧化钠，除去氢氧化钠需要加入盐酸，造成药品的浪费。9(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少 84.2%(2)3 (3)混合物解析 (1)精盐的产率为 100%84.2%。(3)精盐中除了食盐，还有可溶性杂质，所以精盐属于混合3.2 g5 g 1.2 g物。能力提升1B 解析 中 Cu 在金属活动性顺序中位于氢的后面，因此不能和稀硫酸反应，Cu 也不能和 CuO 反应；稀盐酸、Ca(OH) 2溶液能发生中和反应生成氯化钙和水，稀盐酸、Na 2CO3溶液能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Ca(OH) 2溶液、Na 2CO3溶液能反应生成碳酸钙沉

15、淀和氢氧化钠；中 C 和 CO 不能反应，C、CO 都能还原 Fe2O3。2D 解析 在 pH1 的无色溶液中有大量的 H ，NaOH、Na 2CO3都不能与 H 共存，硫酸铜溶液为蓝色，也不符合题意。3A 解析 硫酸和氢氧化钠反应，没有气体和沉淀产生，溶液的质量不变；铝能置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝3CuSO 4Al 2(SO4)3，溶液质量减小；氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量；碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变。4D 解析 氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：CaO2HC

16、l= =CaCl2H 2O56 111Ca(OH)22HCl= =CaCl22H 2O74 111由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多；向一定质量的氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁8和铁，溶液质量减小，随着反应的进行，镁再与氯化铝反应生成氯化镁和铝，溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化；向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液 pH 升高，恰好完全反应时溶液 pH7，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随

17、着反应的进行，溶液 pH 不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH 升高；稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，在金属未反应完之前，加入硫酸质量相等，两个反应生成的氢气质量应该相等。5A 解析 甲物质能和碳酸氢铵、氯化铵反应生成有刺激性气味的气体，说明甲物质显碱性，乙物质能和碳酸氢铵反应生成气体，同时不能和氯化铵反应，说明乙物质显酸性，故甲、乙可能分别为熟石灰和稀盐酸。6D 解析 混有少量 CuO 的木炭粉在空气中灼烧时，木炭粉会与氧气发生反应而除去；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热，能生成氯化钾和氧气，但二氧化锰在反应后会混入氯化钾固体中不能除去；

18、NH 4Cl 和(NH 4)2SO4都是铵盐，都能与熟石灰反应放出有刺激性气味的氨气，不能用加熟石灰研磨的方法鉴别这两种铵盐；通过灼热的铜网时，氧气会与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不发生反应，可用此方法除去氮气中混有的氧气。7(1)Cu 过滤 (2)CuSO 4 NaCl (3)FeCl33NaOH= =Fe(OH)33NaCl解析 操作 a 为加水溶解并过滤，可知固体 A 为不溶物，可能为铜或氧化铁或者二者的混合物，操作 b 加入盐酸后固体部分溶解，得到的黄色溶液应为氯化铁溶液，固体 B 应为铜，所以固体 A 为氧化铁和铜的混合物；经过操作a 得到的无色溶液应为氯化钠或硫酸钠或二者的混合物，

19、再通过步骤 c 得到白色沉淀和无色溶液，步骤 c 中包括过滤操作，白色沉淀应为硫酸钡沉淀，所得无色溶液中一定含有生成的氢氧化钠，可能含有氯化钠，与氯化铁溶液混合得到红褐色的氢氧化铁沉淀。8提出猜想 NH 4NO3实验探究 稀盐酸 硝酸银 拓展应用 NH 4NO3NaOH NaNO3NH 3H 2O= = = = = 解析 提出猜想它可能是 NH4Cl、NH 4NO3、NH 4HCO3、(NH 4)2SO4中的一种，其余三种猜想已给出。实验探究 步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有闻到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入某种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵，所以此溶液为稀盐酸；

20、步骤二：NH 4Cl、NH 4NO3、NH 4HCO3、(NH 4)2SO4中只有(NH 4)2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应；步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了，只有硝酸银没有用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵。拓展应用 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水。9(1)盐 NO 3 (2)沉淀 (3)B(4)引流 除尽 MgCl2 加热蒸发时 HCl 挥发逸出解析 (1)硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类；(2)硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，所以它们可以发生复分解反应；(3)根据复分解反应发生的条

21、件可以知道，两种物质互相交换成分后必须有气体、水或是沉淀生成，分析所给的三组物质可以知道，只有 B 选项中的 BaCl2溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，而 A 和 C 中都没有9水、气体或沉淀生成；(4)过滤时玻璃棒的作用为引流；氢氧化钠可以和氯化镁反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；氯化氢为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，加热蒸发时HCl 挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸，从而得到较纯净的氯化钠。10(1)4.4(2)解：设 50 g 稀盐酸中含有溶质的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O73 44x 4.4 g7344 x4.4 gx7.3 g稀盐酸的溶质质量分数为 100%14.6%。7.3 g50 g答：稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。