湖南省邵阳二中2019届高三化学上学期第六次月考试题2019020101106.doc

1、1湖南省邵阳二中 2019 届高三化学上学期第六次月考试题第卷一、选择题(本卷包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意。)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.人体缺乏碘元素，可服用 BaI2补充碘元素，且多多益善B.煤炭的化学成分是碳单质C.明矾常用作净水剂，分子式为 K2SO4Al(SO4)12H2OD.放置过久的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A.78 克 Na2O2和 120 克 NaHSO4中所含阴离子数均为 NAB.常温常压下，1mol 氯气与足量 NaOH 反应完全生

2、成 NaClO、NaCl,转移电子数目为 NAC.标准状况下，22.4L 丁烷含有的非极性键数目为 3NAD.常温下 0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于 0.01NA3.下列离子方程式不正确的是（ ）A.用 Fe 电极电解 NaCl 溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2B.四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe 3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2+OH-+HCO3-=CaCO3+H 2OD.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O4.在水溶液中能大

3、量共存的一组离子是（ ）A.Fe3+、Na +、Cl -、SiO 32- B.K+、Ba 2+、ClO-、S 2-C.K+、Na +、S 2-、SO 32- D.H+、K +、SO 32-、Br-5.下列有关实验操作或结论正确的是（ ）A.在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，现有沉淀生成，后沉淀不消失B.配制新制的氢氧化铜浊液的方法是在 2mL 硫酸铜溶液中滴入 4 到 6 滴 2%的氢氧化钠溶液C.用 10mL 量筒量取 7.36ml 1mol/L 氢氧化钠溶液D.实验室能用启普发生器制取的气体常见的有 C2H2、CO 2、H 2S、H 2、O 26.已知:3BrF 3 + 5H2O = O2

4、+ HBrO3 + 9HF + Br2,下列说法正确的是（ ）A.水是还原剂，O 2是还原产物 B.HF 既是氧化产物又是还原产物C.当有 5molH2O 参加反应时，被水还原的 BrF3的物质的量为 4/3 molD.当有 2molH2O 被氧化时，反应中转移了 4mol e-7.将 SO2气体通入下列溶液中，始终不变浑浊的是（ ）氯化钙 硝酸钡 硅酸钠 偏铝酸钠 苯酚钠 硫化钠 氢氧化钙A. B. C. D.8.在 500mlFeBr2溶液中导入 22.4L(在标准状况下)Cl 2,充分反应后，溶液中 1/3 的 Br-被氧化，则原溶液中 FeBr3的物质的量浓度（ ）2A.2.4mol/

5、L B.1.2mol/L C.2.0mol/L D.3.2mol/L 9.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是 MnO2,1991 年由 Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：已知：反应以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰下列推断不正确的是（ ）A.反应的离子方程式为 MnO2+H2O2+2H+Mn 2+2H2O+O2B.反应中阴极反应式为 Mn2+-2e-+2H2OMnO 2+4H +C.若加入 KClO3，则反应为 2ClO3-+5Mn

6、2+4H2O5MnO 2+Cl 2+8H +D.若加入 KMnO4，则反应为 3Mn2+2MnO4-+2H2O5MnO 2+4H +10.某溶液中可能含有 Na+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、CO 32-、S 2-、SO 32-、AlO 2-、Cl -、SO 42-中的一种或几种，对该溶液进行试验，结果如图：下列说法不正确的是( )A.淡黄色沉淀甲为 AgBr,沉淀乙为 Al(OH)3B.溶液中一定含有 Na+、S 2-、SO 32-、AlO 2-C.气体甲的成分可能是 CO2或 SO2或 H2S 或 CO2、 SO2的混合气体或 CO2、 H2S 的混合气体D.

7、确定溶液 A 中是否含有 SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液 A 中含有 SO42-，若沉淀全部溶解则溶液 A 中不含 SO42-11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A.用图所示装置制取少量纯净的 CO2气体 B.用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 3C.用图所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 D.用图装置制备 Fe（OH） 2并能保证较长时间观察到白色12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 元素的一种核素中无中子，X 元素原子 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，且 X、Y 的简单离子的核外排布电子相同，X，Y，Z 的

8、核电荷数之和为 36，工业上用海水生产 Z 的单质，同时生成含元素 Y 的碱。下列说法正确的是( )A.上述四种元素的原子半径大小为 YXZWB.Y 与 Z 形成的化合物中，Z、Y 原子个数可能为 1：2C.四种元素均能形成双原子单质分子D.四种元素两两形成的化合物分子中有 4 种离子化合物。13.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A.分子中含有 2 种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 14.空气吹出法工艺是目前“海水提溴

9、”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是( )A.步骤是为了富集溴B.步骤说明溴具有挥发性C.步骤的离子方程式为 Br2+SO2+H2O 2H+2Br-+SO32-D.步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ）A.60mL B.90mL C.120mL D.45mL416.如图是模

10、拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A.先 a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰B.先 b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰C.先 a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.先 b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉第卷：非选择题（52 分）二、非选择题 （共 52 分。）17.（13 分）已知 a、b、c、d 四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c 元素的单质或含 c 元素的化合物，焰色反应显黄色，a、b 两原子可形成常温下呈液态的的 X、Y 两种化合物，

11、其中 X 中 a 与 b 原子个数之比为 2:1,Y 中 a 与 b 原子个数之比为1:1，若用 a、b、c、d 表示它们的单质，单质之间有如下反应：乙 （ 伴 随 爆 炸 声 ）甲点 燃点 燃 Zc化合物之间反应： 甲+ZX + d 甲+Y MM 常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M 也用来制磷酸，M 还可用于制铅蓄电池。(1)写出 C 的元素符号: ，Y 的电子式: ；(2)在 30%的 Y 的水溶液中加入 MnO2,有大量 b 的单质气体放出,若在 Y、MnO 2的混合液中加入稀 H2SO4，MnO 2被还原成 Mn2+

12、 ,仍然产生大量 b 的单质气体,写出其离子方程式 ；向盛有 NaOH 和 Y 的混合液的烧杯中缓缓导入 Cl2，产生火光和爆炸声，其中 NaOH的作用是 ，对应离子方程式 ；由 b、c、d 三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M丁+甲+d+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有 d 单质的淡黄色沉淀。写出戊和 M 在水溶液中化学方程式 ;(5)由和 M 具有相同元素组成的化合物 A 的分子式为 a2d2b8.工业上电解 50%的 M 的水溶液可制得 A，发生的反应为:2M A+a2,写出阳极电极反应方程式： ；将 A 溶液进行稀释又可制得 Y。（6）利用 c、

13、d 两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d C2d,其中正极的电极反应式为： 。18.(14 分)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：5已知：Ce 4+能与 F-结合成CeF x(4-x)+，也能与 SO42-结合成CeSO 42+； 在硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂(HA) 2 萃取，而 Ce3+不能。 回答： (1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出 CeO2与盐酸反应的离子方程式：_；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_。 （3）“萃

14、取”时存在反应：Ce 4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_；下图中 D 是分配比，表示 Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比( )。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的 Na2SO4以改变水层中的 c(SO42-)，D 随起始料液中c(SO42-)变化的原因：_。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和 H2O2的作用下 CeO2转化为 Ce3+。H 2O2在该反应中作_ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有 1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_。 （5）“氧化”步骤的化学方程式为：_。 （6）取上述流

15、程中得到的 CeO2产品 0.4500 g,加硫酸溶解后,用 0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3+,其他杂质均不反应),消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中 CeO2的质量分数为_。 619.(12 分)草酸晶体（H 2C2O42H2O）无色，易溶于水，熔点为 101（失水后能升华），170以上分解。其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物（1）加热草酸晶体最适宜选用图 1 中的 (填装置编号),不选其它装置的原因是 _（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含 CO2，请你评价正确

16、与否并作简要的解释_。 （3）用图 2 装置检验草酸的分解产物 H2O（g）、CO 2和 CO将这种混合气体依次通过_（填装置中接口的字母，可重复使用）。（4）能否依据硬质玻璃管 Fe2O3质量的减轻来计算分解产生 CO 的量？_。假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4的任意组合,现取 ag 混合物充分反应后,质量减轻了 8a/29 克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为_。（5）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置 D 反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器

17、和操作因素，其可能原因：_。（6）有同学设计图 3 装置来证明 Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？_;其原因是:_;图 3 中安全漏斗的作用是_。（7）设计一个简单的实验证明草酸是弱酸：7_。20.（13 分）化合物 H 具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂合成它的一种路线如图：已知以信息： 核磁共振氢谱显示 A 的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻； 在 D 中滴加几滴 FeCl3溶液，溶液呈紫色； 芳香烃 F 的相对分子质量介于 90100 之间，0.1 mol F 充分燃烧可生成 7.2 g 水； R 1COOH+RCH2

18、Cl R1COOCH2R+HCl。回答下列问题:(1)A 的化学名称是 ，由 C 生成 D 的反应的化学方程式为 。(2)由 F 生成 G 的反应的化学方程式为 ，反应类型为 。(3)H 的结构简式为 。(4)苯环上有三个取代基且其中两个与 A 中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的 C 的同分异构体有 (不考虑立体异构)种，其中核磁共振氢谱中有 5 组峰，且峰面积之比为 12221 的同分异构体的结构简式是 (任写一种即可)。 (5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物反应 1 所用的试剂为 ,K 的结构简式为 ,反应 3 所用的试剂为 。8参考答案一、 选择题（每题 3 分，共

19、48 分。 ）1-8 B D A C B C C A 9-16 B A B D B C C C二、非选择题（共 52 分。 ）17. (13 分)(1) Na ；（1 分) （1 分)(2) H2O2+MnO2+2H+=Mn2+O2+2H 2O（2 分)(3) 中和生成的 HCl,有利于反应正向进行；（1 分) H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2+2H 2O；（2 分)(4) Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H 2O, （2 分)(5) 2S042- - 2e-= S2082- ；（2 分)(6) S+ 2e-=S2-；（2 分)18. (14 分)（1）增大固

20、体与气体的接触面积,增大反应速率；提高原料的利用率。 （2 分）（2）2CeO 2+2C1-+8H+2Ce 3+Cl2+4H 2O； (2 分） 将 HC1(盐酸)改用 H2SO4酸浸 （1 分）（3）分液漏斗（1 分） 随着 c(SO42-)增大，水层中 Ce4+被 SO42-结合成CeSO 42+，导致萃取平衡向生牛成CeSO 42+移动，D 迅速减小. (2 分）（4）还原剂 （1 分）； 2mol （1 分）；（5）2C(OH) 3+NaClO+H2O2Ce(OH) 4+NaCl （2 分）（6）95.56% (2 分）19. (12 分,除标记外，其它每空 1 分)（1）c； 草酸晶

21、体熔点为 101，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用 a；当170以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，故 b 不用；（2）不正确，草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀.（3） d、c、 a、b f、e、k、j、 g（或 h） 、h（或 g） a、b 、i；（4）可行； 72n(Fe 2O3)+ 160n(Fe2O3) +232n(Fe3O4)=a（5）一氧化碳没有全部与氧化铜反应（其他合理答案也可以）（6）可行; Fe 2O3反应后的固体中，只有单质铁才能与稀盐酸反应放出气体；加盐酸时弯管处存有液体，防止产生的气体从漏斗中逸出;(7)常温下测定已知浓度 c（H 2CO4）溶液的 pH，若溶液 pH-lgc（H 2CO4） ，则 H2CO4为弱酸或弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，或测定草酸钠溶液的 PH，如大于7，则为弱酸；(2 分)20. (13 分)(1)2-甲基苯酚（或邻甲苯酚）(1 分) （2 分）9（2） （2 分） 取代反应（1 分）（3） （1 分）（4） 6（2 分） 、 （1 分，写对一个即可得分）（5）C(CH 3)3CCl/AlCl3（1 分） （1 分） 浓 HI（1 分）。