甘肃省张掖二中2019届高三化学上学期8月月考试题201901030284.doc

1、1张掖二中 20182019 学年度第一学期月考试卷（8 月）高三化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，110 小题，每小题 2 分；1120 小题，每小题3 分；共 20 个小题，50 分）1下列有关化学用语使用正确的是A钾离子结构示意图： BNH 4I 的电子式：CCO 2分子比例模型： D甲烷的结构简式：CH 42下列说法正确的是( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子碱性氧化物一定是金属氧化物NO 2不是酸性氧化物，Na 2O2不属于碱性氧化物两种盐反应一定生成两种新盐A B C D3关于氧化物 Na2O2和 Na

2、2O 的叙述正确的是( )A阴阳离子个数比均为 12 B都含有非极性的共价键C与水都发生氧化还原反应 D都属于碱性氧化物4下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm100 nm 之间B用平行光照射 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把 FeCl3饱和溶液滴入到 NaOH 溶液中，以制取 Fe(OH)3胶体D如图所示树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关5将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）A硫酸 烧碱 醋酸 B硫酸 铜 醋酸C高锰酸钾 乙醇 醋酸 D磷酸 二氧化碳 硫酸钡6设 NA为阿伏加德罗常数

3、的值，下列说法正确的是（ ）AS 2和 S8的混合物共 6.4 g，所含硫原子数一定为 0.2NAB将 100 mL 0.1 molL1 的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe（OH） 3胶粒数目为0.01NAC在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O 中，每生成 3 mol Cl2，转移的电子数为 6NA2D将含有 1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含 1.5 mol HCl 的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA7将质量均为 mg 的 O2、X、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强( p)与温度( T)的关系如图所示，则 X、Y 气体可能分别是( )A C

4、 2H4、CH 4 BCO 2、Cl 2 CSO 2、CO 2 DCH 4、Cl 28如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（ ）A该硫酸的浓度为 9.2 molL1B配制 480 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需该 H2SO4125 mLC该硫酸与等体积水混合质量分数变为 49 %D取该硫酸 100 mL，则浓度变为原来的9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移

5、溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D10如图两圆相交部分 A、B、C、D 分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )AFe4H NO =Fe3 NO2H 2OBFe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2OCFe(OH) 33H =Fe3 3H 2OD3Fe(OH) 210H NO =3Fe3 NO8H 2O11下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO 3=Ca2 2CH 3COO CO 2H 2O3B自然界各种原

6、生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu 2 SO PbS=CuSPbSO 4C在盐碱地(含较多 NaCl、Na 2CO3)上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4Na 2CO3=CaCO3Na 2SO4D在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2的排放：2CaCO 3O 22SO 2=2CaSO32CO 212一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为 NH4NO3HNO 3N 2H 2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A53 B54 C11 D3513甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含

7、有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是 ( )A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为 FeCl3B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2OC若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na )c(HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H )D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含 Al3+的盐14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL 1

8、H2SO4溶液：K 、Ba 2 、NO 、Cl B0.1 molL 1 NaOH 溶液：K 、Na 、SO 、HCOC0.1 molL 1 NaClO 溶液：Fe 2 、K 、I 、Cl D c(OH )/c(H )110 14的溶液：Ba 2 、Na 、Cl 、NO15从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )4A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解 MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应16已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+,Co2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱

9、。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A3Cl 2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl 2+FeI2=FeCl2+I2CCo 2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H 2O D2Fe 3+2I-=2Fe2+I217某无色溶液含有Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、S 、S 中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是 ( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是18下列图像正确的是( )AA BB CC DD19某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )5A利用过滤的方法，

10、可将 Z 中固体与液体分离BX、Z 烧杯中分散质相同CY 中反应的离子方程式为：3CaCO 32Fe 2 3H 2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO 23Ca 2DZ 中分散系能产生丁达尔效应20FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2C溶液中一定含 Cu2 D剩余固体中一定含铜二、必答题（共 45 分）21.（8 分）按要求完成下列方程式：（1）在 NaClO 溶液中通入足量 SO2，写出发生反应的离子方程式：_。（2）S 与 Cl2的水溶液充分反应可生成 2 种强酸，该反应的

11、化学反应方程式是_。（3）无色有刺激性气味的 SO2气体与含 1.5 mol Cl 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.5NA个电子转移时，该反应的化学方程式是_。（4）工业上，通常以软锰矿（主要成分是 MnO2）与 KOH 的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 K 2MnO4，化学方程式为_22.（12 分）某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：(1) 除去 Fe2 和 Fe3 并制备 CuSO45H2O，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的

12、 pH 如下表：6试剂 X 的化学式为_，加入试剂 Y 调节溶液 pH 的范围是_；操作 a 用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和 _；操作 b 的名称为_；(2) 已知：5Fe 2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O。欲测定混合溶液中的 Fe2 的浓度，取待测液 20.00 mL，用浓度为 0.01 molL1 的酸性 KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是_(填字母序号，夹持部分已略去)。达到终点时用去酸性 KMnO4溶液 12.00 mL，请计算 c(Fe2 )_。23.（15 分）氯化铁是常见的水处理剂，无水 FeCl3易升华。工业上制备无水的 FeCl3的一种工艺如图所

13、示：(1) 加入吸收塔的吸收剂 X 应是 _(填字母编号)。aNaOH 溶液 b饱和食盐水 cFeCl 2溶液 d淀粉 KI 溶液(2) 取 0.5 mL 饱和 FeCl3溶液滴入 50 mL 沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 _，胶体粒子的直径一般不超过 _。(3) 实验室中从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O 晶体的过程中，需先加入 _且保持过量，然后进行的操作依次为_、冷却结晶、过滤。(4) 将 H2S 气体通入 FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为_。(5) 铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示(电极材料为石墨)，工作原

14、理：则电池放电时，Cl 将移向 _极(填“正”或“负”)；充电时，阴极的电极反应式为 7_。三、选答题（共 2 题，任选其中一道作答，每道题 15 分）24. 元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物（1）拟卤素如(CN) 2、(SCN) 2、(OCN) 2 等与卤素单质结构相似、性质相近已知(CN) 2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_(SCN) 2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN ）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是_（2）卤化物 RbICl 2 在加热时会分

15、解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式_SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半导体的材料， 具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点试回答下列问题：（3）碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_，砷属于_区元素（4）N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1：1 的粒子，其式量为 60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键_.A配位键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（5）CaC 2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图 1 所示） ，但 CaC 2 晶体中含有的哑铃形 C 22 的存在，使晶胞沿一个方向拉

16、长 CaC 2 晶体中 1 个 Ca 2+周围距离最近的 C22 数目为_ A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图 2 所示 B 的价电子排布为（n+1）s n（n+1）p n+2，C位于元素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子 B 与 C 所形成化合物晶体的晶胞如图 3 所示（6）A 单质晶体属于_晶体（填晶体类型）.8（7）B 与 C 所形成化合物晶体的化学式_25. 有机物分子中与“ ”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应已知： 有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和

17、反应条件略）：（1）A 中所含官能团的名称是_（2）AB 的反应类型是_反应 BC 的反应方程式_（3）G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，则 G+BH 的化学方程式是_（4）D 的分子式为 C 5H10O4，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所用试剂_（5）已知 E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢则下列说法正确的是_（填序号） aE 与 B 互为同系物 b E 中含有的官能团是醚键cF 在一定条件下也可转化为 E d F 中也有两种不同化学环境的氢（6）J 的结构简式是_ J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物， 1mol X

18、 分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比是 1：4 和 1：1，且苯环上只有一种一氯代物写出符合上述所有条件的 X 的一种结构简式_9张掖二中 20182019 学年度第一学期月考试卷（8 月）高三化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，110 小题，每小题 2 分；1120 小题，每小题3 分；共 20 个小题，50 分）1、 【答案】D【解析】钾的原子序数是 19，A 项错误； NH4I 的 I-未写成出电子式形式，B 项错误；碳原子应该比氧原子大，C 项错误；甲烷中存在四条碳氢单键，D 项正确。2、 【答案】B【解析】 含一种元素可能是同素异形体形成的混合物，错；分子中

19、质子数等于电子数，但离子中质子数不等于电子数，正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；NO2、Na 2O2与 H2O 发生的反应是氧化还原反应，正确；NaHSO 4与 Na2CO3反应只生成Na2SO4，错。3、 【答案】A【解析】A 项，O 是原子团，是一个阴离子，正确；B 项，氧化钠中只有离子键，错误；C 项，氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 不属于氧化还原反应，错误；D 项，过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。4、 【答案】C【解析】A 项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1 nm100 nm之间，正确；B 项，胶体均具有丁达尔效应，用光束照射，有

20、光路通过的是氢氧化铁胶体，故可用光束照射 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体来区分；C 项，制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；D 项，树林中的晨曦与丁达尔效应有关。5、 【答案】C【解析】A、烧碱是 NaOH，属于强碱，是强电解质，错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，错误。6、 【答案】A【解析】A 项，6.4 g 由 S2、S 8组成的混合物，含有硫原子的物质的量为 =0.2 mol，含硫原子数为 0.2NA，故

21、A 正确；B 项，氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将 100 mL 0.1 molL1 的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe（OH） 3胶粒数目小于 0.01NA，故 B 错误；C 项，反应中 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O 中，只有 Cl 元素化合价发生变化，Cl 元素化合价分别由+5 价、1 价变化为 0 价，当有 3 mol Cl2生成时，转移 5 mol 电子，故 C 错误；D 项，将含有 1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含 1.5 mol HCl 的溶液中，依据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，盐酸不足，依据盐酸的量计算产生

22、二氧化碳的物质的量，1.5 mol 氯化氢反应生成 0.75 mol 二氧化碳，分子数目为 0.75NA，故 D 错误。7、 【答案】B【解析】由图像可知，温度相同时， p(O2) p(X) p(Y)。由阿伏加德罗定律的推论，在质量相同、体积相同的条件下，气体的压强与其相对分子质量成反比，即相对分子质量越大，压强越小。8、 【答案】B【解析】A 项， c（H 2SO4）= = molL-1=18.4 molL-1，错误；B 项，配制 480 mL 稀硫酸需要配制 500 mL 容量瓶，需要配制 500 mL，溶液稀释前后溶质10的物质的量不变，配制 500 mL 溶液需要硫酸的物质的量为 4.

23、6 molL-10.5 L=2.3 mol，需要浓硫酸的体积为 =125 mL，正确；C 项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量 2 倍，故混合后的质量分数大于 49 %，错误；D 项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为 18.4 molL-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的 ，错误。9、 【答案】A【解析】用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液浓度偏低，符合；未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，实际溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，不符合；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质

24、的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，符合；容量瓶内少量蒸馏水对溶中的溶质没有影响，所配溶液浓度不变，不符合；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，符合；定容后摇匀，液面降低后又补加少量水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，符合。所以符合， A 正确。10、 【答案】B【解析】Fe 3O4与稀硝酸反应时，Fe 2 会被氧化为 Fe3 ，正确的离子方程式为3Fe3O428H NO =9Fe3 NO14H 2O。11、 【答案】D【解析】A 项，醋酸是弱酸不能完全电离，碳酸钙难溶于水，二者都应用化学式表示；B 项，CuS 的溶解度比 PbS 的小，在一定条件下 PbS 可以转化

25、为 CuS；C 项，CaCO 3的溶解度比CaSO4的小，在一定条件下 CaSO4可以转化为 CaCO3；D 项，氧气具有氧化性，可以把 CaSO3氧化为 CaSO4。12、 【答案】A【解析】在反应 5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O 中，一部分氮元素的化合价由3 升高到 0，被氧化，一部分氮元素的化合价由5 降低到 0，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(50)：0(3)5：3，选 A。13、 【答案】C【解析】A 错误，用量最大，用途最广的金属单质是 Fe，但与 Fe 反应生成 Fe3+的除了氯气，还可以是稀硝酸，因此

26、乙的溶液可以为 Fe(NO3)3；B 错误，乙和丁为空气的主要成分，则乙为 N2，丁为 O2，而 4NH3+5O2 4NO+6H2O 没有生成 N2； C 正确，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，丙是 NaHCO3，甲、乙溶液显碱性，甲为 NaOH，乙为 Na2CO3，等物质的量的 Na2CO3与 NaHCO3形成的混合溶液中，CO 32-与 HCO3-都会水解使溶液呈碱性，且 CO32-水解程度要比 HCO3-大， c(Na )c(HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H )顺序是正确的；D 错误，丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，因此丁是 NaOH，但甲也可以是 CO2，乙为Na

27、HCO3，丙为 Na2CO3。14、 【答案】D11【解析】Ba 2 与 SO 不能大量共存，A 项错误；碱性条件下 HCO 不能大量共存，B 项错误；ClO 具有强氧化性，能氧化 Fe2 和 I 而不能大量共存，C 项错误。15、 【答案】B【解析】海水中含有大量的镁，A 项正确；电解 MgCl2时，阳极产生 Cl2，B 项错误；加热脱水过程中 Mg2 能水解生成 Mg(OH)2，为防止 Mg2 水解，应在 HCl 气体氛围中脱水，C 项正确；、分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D 项正确。16、 【答案】A【解析】根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,可判

28、断氧化性 B 中 Cl2I2;C 中 Co2O3Cl2;D 中 Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于 A,由于 I-的还原性强于 Fe2+,所以 Cl2应先氧化 I-,而不是先氧化 Fe2+。17【答案】A【解析】由实验步骤(1)该溶液的 pH 大于 7,说明含有强碱弱酸盐,一定有,无Ba 2+;由(2)可知一定有Br -,(3)说明生成硫酸钡沉淀,S 也可被氧化成硫酸根,无法判断;因(2)加入氯水,故(4)无法证明原溶液中是否含有Cl -。18【答案】B【解析】H 与 Al3 不反应，A 错误；H 与 AlO 能反应，当 AlO 的物质的量最小时，Al(OH)3的物质的量应是最大，D

29、错误；OH 与 Al3 能反应，当 Al3 的物质的量最小时，Al(OH)3的物质的量最大，当 Al(OH)3的物质的量最小时，AlO 的物质的量最多，且Al3 、Al(OH) 3、AlO 的最大值相等，B 正确、C 错误；选 B。19、 【答案】B【解析】A 项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B 项，X 烧杯中的分散质为氯化铁，而 Z 烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，错误；C 项，FeCl 3溶液中存在平衡Fe3 3H 2OFe(OH) 33H ，加入 CaCO3时发生反应 CaCO32H =CO2Ca 2 H 2O，从而促进 Fe3 水解，正确；D 项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效

30、应，正确。20、 【答案】C【解析】解答本题，首先需要认识到 Fe3 、Fe 2 、Cu 2 三者的氧化性强弱顺序：Fe3 Cu2 Fe2 ，因此溶液中有 Fe3 时不能剩余 Cu、Fe，剩余固体可能是 Cu 或 Cu、Fe 混合物，即剩余固体一定有 Cu 且溶液一定无 Fe3 ，A、B 和 D 正确；当铁粉足量时，Fe 先和FeCl3反应，后与 CuCl2反应，Cu 2 完全转化为 Cu，此时溶液中无 Cu2 ，故 C 错误。二、必答题（共 45 分）21、 【答案】 （1）ClO SO 2H 2O=Cl SO 2H （2）S3Cl 24H 2O=6HClH 2SO4（3）2HClO 3SO

31、 2=2ClO2H 2SO4(4). 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 22、 （12 分） 【答案】(1)H 2O2 3.7pH4.7 漏斗 蒸发浓缩、冷却结晶(2) b 0.03 molL 1【解析】(1)分析题给流程和信息知，加入试剂 X 的目的是将 Fe2 氧化为 Fe3 ，应选绿色氧化剂过氧化氢，化学式为 H2O2，加入试剂 Y(CuO 或氢氧化铜)调节溶液 pH 使铁离子沉淀完全且铜离子不形成沉淀，结合题给数据判断 pH 的范围是 3.7pH4.7。操作 a 为分离固液混合物的操作，名称为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗；操作 b 为从硫酸铜溶液中得硫酸

32、铜晶体的操作，名称为蒸发浓缩、冷却结晶。(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装。含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液水解呈酸性，也应用酸性滴定管盛装，故最合理的滴定方式为 b；根据反应5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 知， c(Fe2 )V15 c(KMnO4)V2，代入数据计算得c(Fe2 )0.3 molL 1 。23、 （15 分） 【答案】(1)c12(2)Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 100 nm(3)盐酸 蒸发浓缩(4)H2S2Fe 3 =2Fe2 S2H (5)负 Cr 3 e =Cr2【解析】(1)通过工业上制备无水 FeCl

33、3的工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的 Cl2，与吸收剂 X 在吸收塔中反应生成 FeCl3溶液，则吸收剂 X 应是 FeCl2溶液。(2)FeCl3溶液滴入 50 mL 沸水中，FeCl 3发生水解，再煮沸片刻得红褐色透明液体，形成氢氧化铁胶体；胶体粒子的直径为 1100 nm。(3)根据 Fe3 的水解，需先加入盐酸且保持过量，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。(4)H2S 气体通入 FeCl3溶液中，Fe 3 将 H2S 氧化为 S，Fe 3 被还原为 Fe2 。(5)电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极；充电时，阴极阳离子得到电子发生还原反应。三、选答题（共

34、 2 题，任选其中一道作答，每道题 15 分）24【答案】 (1). 3:4 (2). 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 (3). RbCl (4). (5). p (6). ABC (7). 4 (8). 原子 (9). ZnS【解析】 （1）拟卤素如(CN) 2、(SCN) 2、(OCN) 2 等与卤素单质结构相似、性质相近已知(CN)2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，C 原子形成四个共价键，原子形成三个共价键，CN) 2 结构式为 NC-CN，每个分子中含有 3 个 键，4 个 键，则其分子中 键与 键数目之比为 3：4；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键

35、，能形成分子间氢键的物质分子间作用力大，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸。 （2）RbICl 2加热时会分解为晶格能相对大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子，RbCl 的离子键长小于 RbI 的离子键长，晶格能较大为 RbCl，则 A 为 RbCl；（3）碳原子的 L 层有 4 个电子，2 个在 2S 上，2 个在 2P 上，且自旋相同，碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为 ，砷原子的外围电子排布为 ns2np5，砷属于 P 区元素。（4）N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1：1 的粒子，其式量为 60，分子式为 N2H4，氮原子之间形成非极性键，氮原子和氢原子之间形成

36、极性键，氢原子和氮原子之间形成配位键，故选 ABC；（5）根据图知，钙离子的上下、前后、左右有 6 个 C22 ，晶胞沿一个方向拉长，CaC 2晶体中 1 个 Ca2 周围距离最近的 C22 数目为 4；（6）A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图 2 所示，可知：A 为硅形成的晶体，属于原子晶体； （7）B 的价电子排布为（n+1）sn （n+1） pn+2，有三个电子层，外层为 6 个电子，B 为 S 原子，C 位于元素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子，为 Zn 原子，B 与 C 所形成化合物晶体的化学

37、式为：ZnS。点睛：本题考查物质结构和性质，涵盖晶胞计算、化学键判断、氢键等知识点，学习中注意区别极性键和非极性键概念、理解原子结构等知识点是解本题关键，注意：配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力， （5）是易错点，根据图知，钙离子的上下、前后、左右有 6 个 C22 ，但注意题干中：“晶胞沿一个方向拉长”这句，所以 CaC2晶体中 1 个 Ca2周围距离最近的 C22 数目为只有 4。25、 【答案】 (1). 醛基 (2). 加成 (3). 2 CH 3CH2OH+2Na2CH 3CH2ONa+H2 13(4). HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5

38、+2H2O (5). Na、银氨溶液 (6). c (7). (8). ；【解析】A 分子式 C2H4O，结合与 HCHO 发生反应信息，A 含有-CHO，A 为 CH3CHO，A 与氢气加成得 B 为 CH3CH2OH，B 与 Na 反应生成 C 为 CH3CH2ONa。G 俗称缩苹果酸，与 B 乙醇以物质的量之比 1：2 反应，则 G 为丙二酸，故 G 为 HOOCCH2COOH，则 H 为C2H5OOCCH2COOC2H5。F、H 按信息第一步反应生成 I，I 发生信息中的第二步生成 J，F为溴代物，D 与氢气加成得 E，E 与 HBr 发生取代反应生成 F，E 中只有一种官能团，则 E

39、中含有官能团为-OH，且 E 核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢，由反应信息可知会产生基团-CH 2OH，该基团含有 2 种不同 H 原子，且-CHO 还原变为-CH 2OH，故 E为 C（CH 2OH） 4，F 为 C（CH 2Br） 4，3 分子 HCHO 与 1 分子 CH3CHO 发生加成反应生成 D，D为（HOCH 2） 3CCHOF、H 发生信息反应中的第一步反应生成 I，I 为，I 发生信息反应中的第二步反应生成 J，J 为 （1）A 为 CH3CHO，官能团是：醛基；（2）AB 是 CH3CHO与氢气发生加成反应生成 CH3CH2OH，BC 的反应方程式：2 CH3

40、CH2OH+2Na2CH 3CH2ONa+H2；（3）G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，G+BH 的化学方程式是：HOOCCH 2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O ；（4）D 为（HOCH 2） 3CCHO，若一次取样检验 D 的含氧官能团，可先用 Na 检验羟基，再用银氨溶液检验醛基；（5）aE 是 C（CH 2OH） 4，B 是 CH3CH2OH，E 与 B 含有羟基数目不同，不是同系物，故 a 错误；bE 为 C（CH 2OH） 4，官能团是羟基，故 b 错误；cF 为 C（CH 2Br） ，在加热和氢氧化钠水溶液的条件下发生水解反应可转化为 E，故 c 正确；dF 为C（CH 2Br） 2，分子中只有 1 种氢原子，故 d 错误；故选 c；（6）J 的结构简式是，J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物，含有 1 个苯环，1molX 与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比分别是 1：4 和 1：1，则 X 含有 4 个-OH，其中 1 个为酚羟基，且苯环上只有一种一氯代物，符合上述条件的 X 结构简式有：或 。