甘肃省武威市第六中学2019届高三化学上学期第二次阶段性复习过关考试试题201901230166.doc

1、1武威六中 2018-2019 学年度高三一轮复习过关考试（二）化 学（理）可能用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1 N 14 Ba 137 S 32 O 16 Na 23 C 12第 I 卷 选择题（共 16 题，48 分）一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应B 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应C 本草纲目中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO4）D汉朝的淮南万毕术 神农本草经记载“白青(碱式碳酸

2、铜)得铁化为铜” ， “石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。2阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是（ ）A 16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB 5.6gFe 与稀 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.3NAC 标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA3下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ACuSO 4溶液和氢硫酸反应：Cu 2 S 2 = CuSBNaAlO 2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 +CO2+3H2O=2Al(

3、OH)3+CO 32C向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH SO 42 + Ba2 = BaSO4 + H 2O4SO 2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO42-2Fe 2 4H ；Cr 2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。下列有关说法不正确的是（ ）A SO 2发生氧化反应B若有 13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 0.4mol K2Cr2O7

4、2C氧化性：SO 42- I2将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色12.一定量的镁、铝合金与 300ml 2mol/L 硝酸完全反应生成 3.36LNO(标况)和镁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L 的 NaOH 溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ）A 450ml B 150ml C 200ml D 无法计算413.铜的冶炼过程大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu 2S+3SO2+2FeO（炉渣） ；制粗铜，在 1200发生的主要反应为2Cu2S

5、+3O22Cu 2O+2SO2；2Cu 2O+Cu2S6Cu+SO 2；电解精炼铜下列说法正确的是（ ）A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中，由 1molCuFeS2制取 1molCu 时共消耗 2molO2C.在反应 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO 2中，只有 Cu2O 作氧化剂D.电解精炼铜的过程中，每转移 1mol 电子时，阳极溶解铜的质量为 32g14.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是（ ）A.取 a g 混合物充分加热，减重 b gB.取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体C.取

6、a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体D.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重 b g15下列说法中不正确的有（ ）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物Al 2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器SiO 2有导电性,可用于制备光导纤维二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物金属活动性不同,冶炼方法也有所不同明矾常作为饮用水的消毒剂镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A. B. C. D. 16.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了

7、新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A.该过程中可得到化工产品 H2SO4B. 该过程中化合价发生改变的元素为 Fe 和 SC. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2D.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O 2FeSO4+2H2SO45第卷 选择题（共 4 题，52 分）二、填空题（共 24 分，每小题 12 分。 ）17.（12 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H 、NH 4+、Na 、Al 3 、Fe 3 、I 、NO 3- 、CO 32-、SO 42- 、AlO 2-。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，溶液

8、呈强酸性。取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl 4层呈紫红色。该溶液的焰色反应没有黄色；当向该溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示。(1)该溶液中肯定含有的离子是_，已确定阳离子的物质的量之比为_。(2)肯定不含的离子是_。(3)不能确定的离子是_，如何证明该离子是否存在？_。(4)请写出沉淀溶解过程的离子方程式_。18.（12 分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO 2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液 A 中加入漂白液，目

9、的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性。检验滤液 B 中是否还含有铁元素的方法为： (注明试剂、现象)。将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号)。a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳6由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边 (填操作名称)、过滤、洗涤。高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与漂白液（主要成分 NaClO）在强碱性条件下反应可制取 Na 2FeO4，反应的离子方程式为_。(2) SiO 2和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填代号)。过量 CO2通入到硅酸钠的溶

10、液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分 。三、实验题（共 28 分，每小题 14 分。 ）19（14 分）某学习小组通过查阅资料得知,CO 2与 Na2O2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行,于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究,同时验证 Na2O2与CO2反应的气体产物。(1)写出装置 A 中有关反应的离子方程式: ,装置 B 中的试剂是 ,装置 E 的作用是 。(2)U 形管 C 中的试剂是 。若要求根据装置 D 中的现象来确定 CO2与 Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为先打开 K1,关闭 K2，D中无明显现象；当打开

11、 K2，关闭 K1，D 中的现象为 ,则说明反应需要在潮湿条件下进行。7(3)检验气体产物的方法:用玻璃片在水里盖住集气瓶口,将集气瓶从水中取出,正放在实验台上, 。(4)有人认为,经过较长时间反应后,装置 D 中生成的物质只有 Na2CO3而没有 NaOH。请设计一个方案证明此结论是正确的: 。20 （14 分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知各相关氢氧化物沉淀 pH 范围如下表所示：Zn（OH） 2 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3 Cu（OH） 2开始沉淀 pH 5.4 7.0 2.3 4. 7完全沉

12、淀 pH 8.0 9.0 4.1 6.7完成下列填空：（1）步骤 I 中所需 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_（选填编号）A天平 B滴定管 C容量瓶 D胶头滴管（2）步骤 II 中加入 H2O2溶液的作用是_（用离子方程式表示） ；（3）用 ZnO 调节 pH，以除去含铁杂质，调节 pH 的适宜范围是_。（4）步骤 III 中加入 Zn 粉的作用是：_；进一步调节溶液 pH。（5）碱式碳酸锌Zn 2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为_。（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）： 取 1.000g

13、活性氧化锌，用 15.00mL 1.000molL-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基8橙。 用浓度为 0.5000molL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液 12.00mL。判断滴定终点的方法是_；所得活性氧化锌的纯度为_（相对原子质量 O-16 Zn-65 ） 。9高三化学（理）答案1. A 2.D 3.C 4. B 5. C 6. D 7. A 8. C 9. B 10. A 11.D 12. B 13. A 14. D 15. C 16. B 17.(每空 2 分)(1)H 、 、Al 3 、I c(H ): c( ) : c(Al3 )=2:3:1(2)

14、Na 、Fe 3 、 、 、(3) ，取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明含有 ，反之没有。(4)Al(OH)3+OH- + 2H2O18. (每空 2 分)(1)取少量滤液 B，加入 KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液 B 中不含铁元素。c 蒸发浓缩、冷却结晶 2Fe 3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O 写出一个即可)(2)b 硅酸钠19. (每空 2 分)(1)CaCO 3+2H+ Ca2+CO2+H 2O 饱和碳酸氢钠溶液 除去 CO2 (2)无水氯化钙 ;D 中淡黄色固体变为白色(3)移去玻璃片,将带火星的木条伸入集气瓶,若木条复燃,证明气体产物是氧气(4)取少量装置 D 中固体溶于水,加入足量的 BaCl2(或 CaCl2)溶液,静置,用 pH 试纸测得上层清液的 pH=720.(每空 2 分)（1）D (2) 2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3) 4.14.7 (4)除去溶液中的 Cu2+ (5) Zn2(OH)2CO3 2ZnO+CO2+H 2O （6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点 97.2%