福建省华安县第一中学2019届高三化学上学期第二次12月月考试题201901250122.doc

1、- 1 -华安一中 2018-2019 学年(上)高三化学月考 2 试卷（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H1D-2C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 Cr52 Cu64 I127第卷（选择题 共 48 分）一、选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。1 下列有关说法正确的是 ( )A.足量的 Fe 在 Cl2中燃烧只生成 FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成 H2和 Fe(OH)3C.用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2D.向某

2、溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含 Fe2+2.下列说法中正确的是( )A.第A 族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第A 族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的 NaOH 溶液均能与 SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造3.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.NaHS 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS -+Cu2+CuS +H 2SB.将 NO2气体通入 H2O 中：3NO 2+H2O2H +NO3-

3、+O2C.ICl 和 Cl2的化学性质相似，将 ICl 通入 KOH 溶液中：ICl+2OH -I -+ClO-+H2OD.1.5molL-1 100mL 的 FeBr2溶液中通入 3.36L(标准状况)Cl 2：2Br -+Cl2Br 2+2Cl-4.W、Q、X、Y、Z 是五种短周期主族元素，其中 X 原子 K、L 层电子数之比为 12，Y 元素最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W 是地壳中含量最高的金属元素， Q 元素最高化合价与最低化合价之和为 6。下列判断正确的是（ ）AW、Q、X、Y、Z 的原子序数依次递增BY 的简单氢化物比 X 的稳定性高-

4、 2 -C常温下，W 元素的单质与浓硝酸反应生成 NO2DZ、W 的单质分别与 Q 的单质化合后的产物中所含化学键类型相同5.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（ ）A铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行BBaCl 2溶液中会出现白色沉淀 BaSO3CH 2S 溶液中会出现黄色沉淀，体现了 SO2的还原性D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A 试管中的试剂可以是 KMnO4溶液6下列化学用语表 述正确的是（ ）A核内质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：174TsB氯离子的结构示意图：CCOCl 2的结构式为：DCaO 2的电子式为：7 N

5、A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L 三氧化硫中含有分子的数目为 0.5NAB用含有 0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于 0.1NAC1 mol 过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为 NAD1.8g D 2O 中所含中子数为 9NA8丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl 2通入石蕊试液中先变红后褪色SO 2通入溴水中橙色褪去 浓硫酸滴入蔗糖晶体中先变黄后变黑色氨气通人酚酞溶液中变红色A B C D全部9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转

6、化的是( )- 3 -10元素周期表中某区域的一些元素多用于制造农药，它们是（ ）。A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 32KNO 3=K2O xNa2O16N 2，下列说法错误的是（ ）A x5 B每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子CN 2既是氧化产物又是还原产物 D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 11512.下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（ ）A在试管中加热小苏打粉末 B铝丝插入 Cu(NO3)2溶液中C在 O2中灼烧 Cu2

7、S 使之转化为 CuO D水蒸气通过高温炽热的铁粉13.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A能溶解 Al2O3的溶液中：Na +、Fe 2+、ClO -、SO 42-B使甲基橙变红色的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3-、Cl -C含有 Na2SO3的溶液中：K +、H +、Cl -、NO 3-D由水电离产生的 c(OH-)=l10-10molL-1的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3-、Br -14.下列说法正确的是（ ）合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体FeO 不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成 F

8、e2O3新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3、FeCl 2都可以用化合反应制得浓硝酸和浓盐酸按体积比 13 混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解a b cA. Al AlCl3 Al(OH)3B. HNO3 NO NO2C. Si SiO2 H2SiO3D. S SO3 SO2- 4 -A. B. C. D. 15X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原

9、子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是（ ）AX、Z、W 三元素形成的化合物都是共价化合物B简单离子的半径从大到小的顺序是：MYZWC氢化物的稳定性强弱顺序为：YZWDM 2W2既含有离子键，也含有非极性键16下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)( )。A图 1： n(HCl)1 mol，K 2CO3加入到 HCl 溶液中，在敞口容器中生成的气体B图 2： n(NaOH)1 mol，CO 2通入到 NaOH 溶液中反应生成的盐C图

10、 3： n(O2)1 mol，高温下 C 和 O2在密闭容器中的生成物D图 4： n(HNO3)1 mol，Fe 和稀 HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为 NO)第 II 卷（非选择题 共 52 分）17.（13 分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子 Mg2+、 NH 4+、 Ba 2+、 Al 3+、 Fe 2+阴离子 SiO32-、MnO 4-、 Cl -、 NO 3-、 SO 32-【实验 I】 ：取少量该试液进行 如下实验。- 5 -【实验】：为了进一步确定该溶液的组成，取 100mL 原溶液，向该溶液中滴加 1 molL-l的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量

11、与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有 。（2）通过实验 I 可以确定该溶液中一定存在的阴离子是；检验气体 X 的方法是 ；沉淀 Z 的化学式为 。（3）写出实验的图象中 BC 段对应的离子方程式 。（4）A 点对应的固体质量为 。（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 。18.（13 分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）步中含 Cr2O 离子的废水在酸性条件下能用 Fe3O4处理，反应 的离子方程式为 27；（2）反应

12、是可逆反应，在 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式： ；（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的 pH 升至 810，控制适当的温度，使产- 6 -物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的 Cr(OH)3，经处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr 2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O 2S 2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.294g 配成溶液，加足量 KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗 Na2

13、S2O3溶液 25.00mL。 收所得的 Cr(OH)3在处理之前需要先进 行洗涤，洗涤沉淀的方法为 ；滴定时加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是 ；Na 2S2O3溶液的物质的量浓度为 。19（13 分）实验室采用 MgCl2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4的主要流程如下:(1)制备 MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为 。 (2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。 (3)在 25 下,向浓度均为 0.01 molL-1的 MgCl2和 AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式) ,生成该沉淀的离子方程式: 。 已知 25 时

14、 KspMg(OH)2=1.810-11,KspAl(OH)3=310-34。(4)无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是 ;F 中试剂的作用是 。 (5)将 Mg、Cu 组成的 3.92 g 混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物 NO 气体 1.792 L(标准状况 ),向反应后的溶液中加入 4 molL-1的 NaOH 溶液 80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。 - 7 -20.(13)联氨（又称肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工

15、原料，可用作火箭燃料回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_， 其中氮的化合价为_ _（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_.（3） 2O 2（g）+N 2（g）N 2O4（l） H 1N 2（g）+2H 2（g）N 2H4（l） H 2O 2（g）+2H 2（g）2H 2O（g） H 32N 2H4（l）+N 2O4（l）3N 2（g）+4H 2O（g） H 4=1048.9kJmol 1上述反应热效应之间的关系式为H 4=_， 联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：

16、N 2H4+H+N2H5+的 K=8.7107；K w=1.01014 ）联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_（5）联氨是一种常用的还原剂向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_ 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是_- 8 -2018-2019 上高三化学第 2 次月考参考答案第卷（选择题共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C B A B D C C D B C D C D A D C第 I

17、I 卷 17、（12 分）(1)Fe 2+、SiO 32-、MnO 4-、SO 32-（2 分，见错无分）(2)NO3-（1 分）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体 X，试纸变蓝（或其他合理答案，2 分）Mg(OH)2（1 分）(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2 分）(4)0.136g（2 分，无单位不给分）(5)0.08mol L-l（2 分，无单位不给分）18.（12 分） (1)Cr 2O +6Fe3O4+62H+ =2Cr3+18Fe3+31H2O（2 分）27(2)2CrO42 2H Cr2O72 H 2O（2 分）(3)向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏

18、水自然流尽后，重复操作 23次（2 分）淀粉溶液（2 分）溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变（2 分）0.2400molL 1 （2 分，只有两位有效数字不扣分，无单位扣全分）19(13 分)（1）2Al(OH) 3+Mg(OH)2=(高温)MgAl 2O4+4H2O;(2 分)(2) 稀硝酸和硝酸银溶液；(2 分)(3) Al(OH)3；(1 分) Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+;(2 分)(4) 除去氯气中的 HCI 气体；(2 分) 除去水蒸气，防止氯化铝水解；(2 分)(5) 8.00g (2 分)20.(15 分)（1） (2 分) 2(2 分)（2）NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H2O (2 分) （3）2 H3-2 H2- H1 (2 分) 反应放热量大、产生大量气体(1 分)（4）8.710 -7 (2 分) N 2H5HSO4或 N2H6(HSO4)2 (1 分)（答对一个给 1 分）（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 (1 分) 1 (1 分) N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2和 H2O，而 Na2SO3产生 Na2SO4）(1 分)