福建省漳平市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题201901030241.doc

1、- 1 -漳平一中 2018-2019 学年第一学期第二次月考高二化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题，共 48 分）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B. 将 AlCl3、Fe(NO 3)2、NaHCO 3溶液直接蒸干均不能得到原溶质C. 铵态氮肥和草木灰

2、（含 K2CO3）可以混合施用D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2.下列解释事实的反应方程式不正确的是( )A. 热的纯碱溶液可去除油污：CO 32 +2H2O H2CO3+2OHB. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe2e Fe 2+C. 以 Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu 2+S2 CuSD.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H 2O+2e =H2+2OH -3. 用 N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 1 L 0.1 mol/L HClO 含有 0.1 N A个 H+ B. 100mL 2mol/L

3、 的 AlCl 3溶液中含 Al 3+的数目为 0.2N AC. 25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH 数目为 0.1N AD0.1 molL -1 Na2SO4溶液中有 0.2 N A个 Na +4.下列有关电化学装置的说法正确的是 ( )A 用图 1 装置处理银器表面的黑斑(Ag 2S)银器表面发生的反应为 Ag2S+2e-=2Ag+S2-B 用图 2 装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C 图 3 装置中若直流电源的 X 极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D 图 4 装置中若 M 是铜,则该装置能防止铁被腐蚀5下列说法不正确的

4、是 ( )A 反应 C(s)CO 2(g)2CO(g)； H0，在任何条件下均不能自发进行B铅蓄电池在放电过程中，溶液的 PH 值增加C常温下，在 0.1mol/L 氨水中，加入少量 NH4Cl 晶体，溶液的 pH 减小D温 度 一 定 时 ， 水的离子积常数 Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变6.下列情况下，一定能大量共存的离子组为( )- 2 -A. pH7 的溶液中：Fe 3+、Cl -、Na +、SCN B. 由水电离出的 c(H )110 -13 molL-1的溶液中：Na +、HCO 3 、Cl -、K +C. pH1 的溶液中：NH 4 、Cl 、Cu 2+、SO 42D. 无

5、色溶液中：Al 3+、HCO 3 、I -、K +7. 下列有关热化学方程式的评价合理的是( )选项 实验事实 热化学方程式 评价A若 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，将稀硫酸和 NaOH 溶液混合H2SO4(aq)2NaOH(aq)= = Na2SO4(aq)2H 2O(l) H57.3 kJmol 1正确B 醋酸和稀 NaOH 溶液混合CH3COOH(aq)NaOH(aq)= =CH3COONa(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1不正确，因为醋酸的状态为“l” ，而不是“aq”C160 g SO3气体与足量液体水反应生成 H2SO4放出热

6、量 260.6 kJSO3(g)H 2O(l)=H2SO4(aq) H130.3 kJmol 1不正确:因为反应热 H260.6kJmol1D1 mol C8H18(l)在 O2(g)中燃烧，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出534 kJ 的热量2C8H18(l)25O 2(g)=16CO2(g)18H 2O(l) H1 068 kJmol 1正确8. 一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li +交换膜)隔开。下列说法不正确的是( )A. 陶瓷片允许 Li+通过，不允许水分子通过B. 放电时，N 极为电池的正极C. 充电时，阳

7、极反应为:Cu-2e -= Cu2+D. 充电时，接线柱 A 应与外接电源的正极相连9. 室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ）A.该溶液的 pH=4 B.升高温度，溶液的 pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为 110-7 D.由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍10下列各组数据中，前者一定比后者大的是( )A常温下 pH 相同的 KOH 溶液 和 K2CO3溶液中由水电离出的 c(OH-)B25和 100时，纯水的 Kw 常数C3 L 0.1 molL -1CH3COOH 溶液和 1L 0.3 molL-1C

8、H3COOH 溶液中的 H+离子数D中和 pH 与体积均相同的 NaOH 溶液和氨水，所消耗 H2SO4的物质的量- 3 -11.根据下列有关图像，说法正确的是（ ）A由图I知，反应在 T1、 T3处达到平衡，且该反应的 H0B由图II知，反应在 t6时，NH 3体积分数最大C由图II知， t3时采取降低反应温度的措施DIII在 10 L容器、850时反应，由图知，到 4 min时，反应放出 51.6 kJ的热量12. 已知 HCN、CN 在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为 K1和 K2.HCNH +CNH 10 K1 CN +H2OHCN+OHH 20 K2，常温下(K 1=6.21

9、010)，将等体积、等物质的量浓度的 HCN 和 NaCN 溶液混合，下列叙述不正确的是( )A.K21.610 3 B.2c(Na +)=c(HCN)+c(CN-) C.混合溶液的 pH7 D.对混合溶液升温， K 1增大、K 2增大13.有Na 2CO3溶液CH 3COONa 溶液NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol/L，下列说法正确的是( )A. 3 种溶液 pH 的大小顺序是B. 若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C. 若分别加入 25mL0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是D. 3 种溶液中,由水产生的 c(H+)大小顺序是14.下 列 溶 液

10、 中 各 微 粒 的 浓 度 关 系 正 确 的 是 （ ） A.向 醋 酸 钠 溶 液 中 加 入 适 量 醋 酸 ， 得 到 的 酸 性 混 合 溶 液 ：c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )B.物 质 的 量 浓 度 相 等 的 (NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4Cl 溶 液 中 c(NH4 )：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClC.1.0mol/L Na2CO3溶 液 ： c(OH ) 2c(HCO3 ) c(H ) c(H2CO3)D.某 二 元 弱 酸 的 酸 式 盐 NaHA 溶 液 中 ： c(H+) c(Na ) c(OH )

11、c(HA) c(A2)15. 25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 ( )弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25） 1.8105 4.91010 K1=4.3107 K2=5.61011A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH（CH 3COONa）pH（Na 2CO3）pH（NaCN）B.在 pH=5 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中，存在 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8C.向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小- 4 -D.a mo

12、lL 1HCN 溶 液 与 b molL 1 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 后 ,所 得 溶 液 中 c(Na+) c(CN )，则 a 一定小于 b16.常温下，向 10 mL 0.1 mol L -1 的某一元酸 HR 溶液中逐滴加入 0.1 molL -1 氨水，所得溶液 pH 及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )A.ab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸B.a、b 点所示溶液中水的电离程度不相同C.b 点恰好完全中和，pH=7，说明 NH4R 没有水解D.c 点溶液存在 c(NH4 ) c(R-)、 c(OH-) c(H+)二.非选择题（52 分）17.（14 分）按

13、要求填空:（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_。（3）已知 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在 800时，该反应的化学平衡常数 K=1.0，某时刻在一密闭容器中含 1.0molCO、1.2mol H 2O、0.75molCO 2、2mol H 2 ，则上述条件下此反应 v 正 _v 逆 (填“” “”“=”） 100 时 ， 将 1 mol CH4和 2 mol H2O 通 入 容 积 为100 L 的 反 应 室 ， 如 果 5min 达 到 平 衡 时 CH4的 转

14、化 率 为 0.5，CH4的平衡转化率- 5 -则 V(H2)=_100 时 该 反 应 的 平衡 常 数 K = 。 反 应 达 到 平 衡 的 标 志 是 ： 。A 容 器 内 气 体 密 度 恒 定B 单 位 时 间 内 消 耗 0.1 mol CH4同 时 生 成 0.3 mol H2 C 容 器 的 压 强 恒 定D 3v 正 （ CH4） = v 逆 （ H2） 为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入 CH4气体 D.使用合适的催化剂 19.(12 分) 电解质在水溶液中存在各种行为

15、，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：（1）t时，纯水中 c(H+)110 -6 molL-1，则该温度下水的离子积常数KW_mol 2L-2；该温度下，pH2 的 H2SO4溶液中由水电离出的H +为_ molL-1。（2）25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NaOH H 2SO4 (NH 4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为_（用序号回答） 。（ 3） 25 时 ， 将 a molL-1 的 醋 酸 和 b molL-1 的 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 后 ， 溶 液 的pH=7， 则 溶 液 中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

16、=_ molL-1， 则 a_ b（ 填 “ ”、 “ ”或 “=”）。（4）常温下，稀释 0.5 molL1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_ACH 3COOH 的电离程度 B溶液中 H+的数目C溶液中 的值 D溶液中 CH3COOH 的浓度3(HCO)c20.（12 分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸 HA 是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为 0.1 molL-1 的 HA 溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用 pH 计测定浓度为 0.1 molL -1HA溶液的 pH；方案二：取 pH=3 的 HA 溶液

17、 5 mL 稀释至 500 mL，再用 pH 计测其 pH。回答下列问题：（1）甲同学设计的方案中，说明 HA 是弱电解质的实验现象是_ (填序号)。A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大- 6 -B. 加入 HA 溶液后，试管上方的气球鼓起慢C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢（2）乙同学设计的方案一中说明 HA 是弱电解质的理由是：_（3）乙同学设计的方案二中说明 HA 是弱电解质的 PH 的范围为_(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使 HA 的电离程度和 c(H+)都减小，c(A -)增大，可在 0.1molL -1 的

18、 HA 溶液中，选择加入_试剂；使 HA 的电离程度减小，c(H +)和 c(A-)都增大，可在 0.1molL -1 的 HA 溶液中，选择加入_试剂。（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA 是弱电解质，你的设计方案是_。漳平一中 2018-2019 学年第一学期第二次月考高二化学试题参考答案一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1 2 3 4 5 6 7 8B A C A A C D D9 10 11 12 13 14 15 16B C D A C B B C17.(共 14 分) (1) 稀盐酸 (2) A

19、l3+3H 2O Al(OH)33H + (没写“ ”不得分)(3) C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-) C(H+) (6)CO - 2e+4OH = CO32-+ 2H2O 13 18. (共 14分 )（ 1） CH3OH（ l） + O2（ g） = CO（ g） + 2H2O（ l） H = 442 8 kJmol 1 （2） KB KA - 7 -0.003mol/Lmin(单位没写扣 1 分) 2.2510 4 CD（漏选得 1 分，错选不得分） B19. (共 12 分)(1) 110 -12 mol2L2 110 -10molL-1 (2) (3) 0.5a molL-1 (4)20. (共 12 分)(1) B (2) 测得 0.1 molL -1 的 HA 溶液的 pH 1 (3) 3PH5(4) NaA 固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于 0.1 molL-1的 HA 溶液（或其他合理答案） (5).在常温下测 NaA 溶液 pH，若 pH7，即证明 HA 是弱电解质（或其他合理答案）