辽宁省师大附中2019届高三化学上学期第一次模块考试试题2019010802210.doc

1、1辽宁省师大附中 2019 届高三化学上学期第一次模块考试试题考试时间：90 分钟 第卷（选择题 共 50 分）一、选择题：1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分。每道选择题只有一个答案。1、 水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为 O2，对环境没有污染B氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C氨水能导电，说明氨气是电解质D王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 3：1 配成的混合物，可以溶解 Au、Pt2、下列说法不正确的是（ ）A “臭氧空洞” 、 “光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B工业海水制取镁流程：海水 Mg(O

2、H)2 MgCl 2 Mg Ca(OH)2 电 解 C推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料3、下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L Cl 2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 N AB一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NAC常温下，1 L 0.1 molL 1 的NH 4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAD标准状况下，22.4 L SO 3中含硫原子数为 NA4、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（ ）A B C D俗称 漂粉精 小苏打 钡餐 铁红成分 NaClO Na2CO3 BaCO3 Fe2

3、O3用途 消毒剂 发酵粉 X 光片 涂料5、下列说法正确的是（ ）A凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强6、下列残留物的洗涤方法错误的是（ ）残留物 洗涤剂A 容器里附有的油污 热的纯碱溶液B 容器壁上附着的硫 酒精C 试管上的银镜 稀 HNO32D AgCl 氨水7、硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：Se S B沸点：H 2S H2SeC稳定性：H 2S H2Se D酸性：H 2SO4 H2Se

4、O48、下列各组离子可能大量共存的是（ ）APH=0 的溶液中：Na 、K 、ClO 、AlO 2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、NO 3 、Cl 、NH 4+C常温下水电离出的 c(H )c(OH )10 20 的溶液中：Na 、Cl 、S 2 、SO 32D无色透明溶液：K 、NO 3 、Fe 3+、SO 429、下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ） 10、下列各组物质中，不能按 (“”表示一步完成)的关系相互转化的是（ ）选项 a b cA Fe FeCl2 FeCl3B

5、Si SiO2 SiF4C HNO3 NO NO2D Al Al2O3 Al(OH)311、A 是一种常见的单质，B、C 为常见的化合物，A、B、C 均含有元素 x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（ ）A反应和一定为氧化还原反应B反应和互为可逆反应CX 元素可能是金属，也可能是非金属DX 元素可能为铝12、下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（ ） ANa 2O2 + H2O BF 2 + H2O CCl 2 + H2O DNO 2 + H2O A 锌和稀盐酸 选用图 1B 碳化钙和饱和食盐水 选用图 1C 铜和浓硫酸 选用图 2D 过氧化钠

6、和水 选用图 2313、下列说法中正确的是（ ）A在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有 NO 时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为 4114、工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )AKHCO 3溶解度较大 BKHCO 3溶解度较小CK 2CO3溶解度较大 DK 2CO3溶解度较小15、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）X Y ZA 苯的同系物

7、芳香烃 芳香族化合物B 胶 体 分散系 混合物C 电解质 离子化合物 化合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物16、为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有 SO42 离子 B原溶液中一定含有 NH4+离子C原溶液中一定含有 Cl 离子 D原溶液中一定含有 Fe3+离子17、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成B探究 Mg(OH) 2溶解于 NH4Cl 是

8、 NH4+水解呈酸性所致，还是 NH4+与 OH 结合所致 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 Cu(OH)2D探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是 HClO 的漂白性所致18、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强X Y Z白色沉淀白色沉淀KSCN NaOHAgNO3

9、HCl溶液Ba(NO3)2溶液溶液 红色溶液 气体4BX、Y 的简单离子具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期19、四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )A若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 X 单质可与强碱溶液反应B简单阴离子半径：MZYC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM D若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物不与任何酸反应20、取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960 mL 的 NO2气体和 672 mL 的 N2O4气体(都

10、已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02 g。则 x 等于( )A8.64 B9.20 C9.00 D9.44第卷（非选择题 共 50 分）二本卷共四小题21、 （14 分）.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 1 6 2 5 3 2 3（1）M 在元素周期表中的位置为_。（2）X 与 Y 按原子个数比 11 构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。（3）X 、 Y 2 、M

11、 2 离子半径大小顺序为_。（4）将 YM2通入 FeCl3溶液中的离子方程式：_。.如下图转化关系： A X B X C（1）若 B 为白色胶状不溶物，则 A 与 C 反应的离子方程式为_。（2）若向 B 溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则 A 与 C 反应的离子方程式为_。22、 （12 分）某化学课外活动小组利用下图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原(K 1、K 2为止水夹，夹持固定装置略去)。5（1）A 和 E 中制取 NH3的装置为_，所用试剂为_。装置中制取 NO2的化学方程式是_。（2）若 NO2能够被 NH3还原，预期观察到 C 装置中的现象是_。（3）实验过程中

12、，一段时间内未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是NH 3还原性较弱，不能将 NO2还原；在此条件下，NO 2的转化率极低；_。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_。23、（8 分）化石燃料燃烧时会产生 SO 2进入大气，有多种方法可用于 SO 2的脱除。（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO 2。反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用 Ni 2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对 SO 2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：a过程 1 的离子方程式是 Ni2O3+

13、ClO =2NiO2 +Cl ，则过程 2 的离子方程式_。bCa(ClO) 2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是_。（2）碘循环工艺也能吸收 SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：则碘循环工艺的总反应为 。24、 （16 分）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO4）并探究其性质。6资料：K 2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K 2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是 。（2）制备 K2FeO4（夹持装置略）A B CA 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进

14、？ 。改进后，B 中得到紫色固体和溶液。B 中 Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3）探究 K2FeO4的性质（改进后的实验）取 B 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl 而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案 用 KOH 溶液充分洗涤 B 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。a由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，

15、但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl 氧化，还可能由_产生（用方程式表示） 。b方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl 。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验和方案实验表明 Cl2和 的氧化性强弱关系相反，24FeO原因是_。辽宁师大附中 2019 届高三年级第一次考试化学试题答案一、选择题Fe(OH)371 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C C D B B B C C D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B D A C B C C D B二、非选择题21、.（1）第二周期A 族（2）Na 2S2电子式（略） 离子键、共

16、价键（3）S 2 O2 Na（4）SO 22Fe 3 2H 2O=2Fe2 SOError!4H .（1）Al 3 3AlOError!6H 2O=4Al(OH)3 （2）Fe2Fe 3 =3Fe222、 （1）A 浓氨水和 CaO(合理即可) Cu4HNO 3(浓)= Cu(NO3)22NO 22H 2O（2）混合气体颜色变浅（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢（4）缺少尾气吸收装置23、 （1）ClO +SO2+2OH =Cl +SO42 +H2O a. 2NiO 2+ClO =Ni2O3 +Cl +2Ob.Ca2+与 SO42结合生成难溶的 CaSO4有利于反应的进行（2）SO 2+2H2O=H2SO4+H224 （1）K 2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO 42被还原成Fe 3+，Fe 3+水解形成Fe（OH） 3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。（2）2KMnO 4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H 2O应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）a. Fe 3+ 4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H 2Ob.排除ClO 的干扰 溶液的酸碱性不同