黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201901230252.doc

1、120182019 学年度第一学期期中考试高二理科化学试题 考试时间:90 分钟 分值:100 分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 一、选择题（本题包括 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。每小题只有一个选项符合题意） 。1.可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A酒精和碘水 B苯和水 C乙酸和乙酸乙酯 D乙酸和水2.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42及泥沙,得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：( )过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶

2、液。A. B. C. D. 3下列叙述中正确的是 （ ）A摩尔是物质的质量的单位 B碳的摩尔质量为 12gC阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 D一个碳原子的质量为 12g4.下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）A. 2mol CH4 B. 3mol NH3 C. 4mol H2O D. 6mol HCl5下列分散系，能产生丁达尔效应的是（ ）A Na 2SO4溶液 BFe(OH) 3胶体 CFeCl 3溶液 DNaOH 溶液 6下列离子方程式正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H 2O = Na+2OH H 2B铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe3Cu 2+ = 2 Fe3+3CuC

3、AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH = Al(OH)3D稀盐酸滴在石灰石上：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO27下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa 2+、SO 42、K +、OH BNa +、H +、NO 3、SO 42CAl 3+、HCO 3、K +、OH DFe 2+、NH 4+、Cl 、OH 8.8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A8 ：3 B213 ：136 C34 ：213 D213 ：349既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）2AAl 2O3 BFe 2O3 C

4、AlCl 3 DCu10下列关于钠的说法中错误的是（ ）A钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质B钠元素以化合态存在于自然界中C钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D金属钠有强还原性11.“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要.下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）A. 铜合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅12.关于氯气的叙述中,下列说法正确的是（ ）A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气可以与铁反应生成 FeCl2C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物13.下列说法中错误的是( )A. 二氧化硫能漂

5、白某些物质，说明它具有氧化性B. 二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入 0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性D. 二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄14下列操作不能用于检验 NH3的是（ ）A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与浓 H2SO4靠近 D气体与浓盐酸产生白烟15区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）A溶解度的大小 B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡 D导电性的强弱16下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 3B铵盐受热易

6、分解C0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol / L 氯化铵溶液的 pH 约为 517某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B用 pH 计测得某稀盐酸的 pH 为 1.54C用碱式滴定管量取烧碱溶液 20.3 mL D. 用托盘天平称得某物质的质量为 13.15g18下列有关滴定操作的顺序正确的是：用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤（ ）A B C D 19在 0.1 mol / L 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A升温 B

7、降温 C加入 NaOH 溶液 D加入稀 HCl20、pH 值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO421下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（ ）A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO422要除去 MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）AMgO BMgCO 3 CNaOH DMg(OH) 2 23在 20mL0.1molL1 HCl 溶液中加入同体积、同物质的量浓度的 NH3H2O 溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（ ）A. C（H ）C（NH

8、4 ）C（OH ）C（Cl ）B. C（H ）= C（OH ）+ C（NH 3H2O）C. C（Cl -）C（NH 4+）C（OH ）C（H ） D. C（Cl -）C（NH 4+）+ C（NH 3H2O） 24把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH) 2 (s) Ca2+(aq) + 2OH (aq)，加入下列固体物质，可使 Ca(OH)2 固体减少的是（ ）ACaCl 2 BNaHCO 3 CNaOH DNaCl425关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金

9、属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电26有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有 Z、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现 Z 的化合物；若将该合金做阳极，用 X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出 X。这四种金属的活动性顺序是（ ）AYZWX BZYWX C. WZYX DXYZW27.列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着 PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高28.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它

10、与（ ）A.直流电源负极相连 B铜板相连 C锡板相连 D直流电源正极相连 29.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）NH 4Cl 溶液可做焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3与 Al2（SO 4） 3两种溶液可做泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH） 3固体 用热的 Na2CO3溶液去污 使用明矾净水 贮存 FeCl3 溶液滴加几滴盐酸A B C D全部30.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）5A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B. 装置的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu

11、2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀II 卷 （共 40 分）二、填空题31.（10 分） I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ） 。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 饱和 NaCl 溶液并滴入酚酞，进行电解，观察到 B 电极附近溶液先变红。请回答下列问题：（1）A 接的是电源的 极，B 是该装置 。（2）写出电解时总反应的离子方程式： 。（3）电解后溶液的 pH ；（填 增大、减小或不变）要使电解后溶液恢复到电解前的状态

12、，则需加入 。（4）若电源为碱性锌锰干电池，负极为 正极为 电解质溶液是 32 （10 分） （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，反应的化学方程式_ _漂白粉的有效成分是_（填化学式） 。（2）实验室制取氨气的化学方程式： （3）1.2gRSO 4中含 0.01molR2+，则 RSO4的摩尔质量是 ； 6（4）实验室制 Fe(OH)2一般看不到白色的 Fe(OH)2沉淀，原因 现象是： 。反应的化学方程式： （5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）： 。（6）铅蓄电池的负极反应式： 。（7）硫酸钡的沉淀溶解平衡： 。33（10 分）现有浓度均为 0.010 mol/L

13、的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：（1）写出电离方程式 此电离反应的电离平衡常数 K=1.75105则.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K 的数值是否发生变化 （填“变”或“不变” ）原因 .若的起始浓度还是 0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为： mol/L(已知：17.5 开方的值为 4.18)(2)写出与混合当过量时的离子反应的方程式 （3）已知 T，K w = 11013 ，则 T 25（填“” 、 “” 、 “” ） ； （4）四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 （填序号） 。（5）写出的水解的离子方程式 （6）250005

14、mol/L 的溶液，pH= ，溶液中由水电离出的 c(H+)= mol/L34.（10 分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_式滴定管盛装 c mol/L 盐酸标准液。配制 c mol/L 盐酸标准液，必须使用的主要容器是 右图表示某次滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意、 。尖嘴部分应 。7用去的标准盐酸的体积是 mL， （2）该实验应选用_ _作指示剂；操作中如何确定终点？ 。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响” 、 “偏高” 、 “偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b若在滴定过程中不慎将

15、数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；820182019 学年度第一学期期中考试高二理科 化学试题 答案一、 本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B C B B D B D A A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D A D C C D B A A C21 22 23 24 25 26 27 28 29 30D C C B B B B A D B二、填空题 共 40 分 31 （10 分） I （1） 吸氧 （2） O 2+4e-+2H2O=4OH- II （1） 正极 阴极 （2）写出电解时总反应的离子方程

16、式：2Cl - + 2H2O =(电解)H 2+Cl 2+2OH - （3） 增大 HCl 气体 （4） 锌 二氧化锰 氢氧化钾溶液 32.（1）2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2 H2O Ca(ClO)2（2） 2NH 4Cl + Ca(OH)2 = (加热) CaCl 2 + 2NH3 + 2 H2O （3） 120g/mol （4） Fe(OH) 2被空气中的氧气氧化 白的沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色 反应的化学方程式：4Fe(OH) 2+O2+2 H2O=4Fe(OH)3（5）CO 32-+ H2O OH-+H CO3- （6） Pb + PbO 2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2 H2O （7） BaSO 4(s) Ba2+ (aq)+SO42-(aq)33 （1）CH 3COOH CH3COO-+H+ 不变 K 只受温度变化，温度不变 K 不变。 4.1810 4 （2）Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O （3） （4） （5）NH 4+H2O = NH3H20+H+ （6）2 1 10 12 34 （1）酸 容量瓶 读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到 0.01mL。9充满溶液，无气泡； 2460 （2）酚酞 滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色 （3）无影响 偏高