1、1课题一 食醋总酸含量的测定(时间：45 分钟)1进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )A酸式滴定管 B碱式滴定管C锥形瓶 D移液管解析 进行中和滴定时，锥形瓶用所盛溶液洗涤会使待盛溶液中溶质增多。答案 C2准确量取 25.00 mL 的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A50 mL 的量筒 B10 mL 量筒C50 mL 的酸式滴定管 D50 mL 的碱式滴定管解析 注意仪器的精度，且高锰酸钾腐蚀碱式滴定管中的橡皮管。答案 C3酸碱恰好完全中和时( )A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的 H 与碱所能提供的 OH 的物质的量相等解析
2、酸碱恰好完全中和指酸碱反应后均没有剩余，无论酸碱的强弱，酸所能提供的H 与碱所能提供的 OH 总的物质的量相等，但所生成盐的酸碱性无法确定，它与组成该盐的酸和碱的强弱有关。答案 D4在盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是( )A由黄色变成红色 B由黄色变成橙色C由橙色变成红色 D由红色变成橙色解析 甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。答案 B5实验室用标准盐酸来测定某 NaOH 溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测2定结果偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由
3、黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次解析 A 中 c(HCl)偏小导致 V(HCl)偏大，故 c(NaOH)偏高；B 中 V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C 中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样 V(HCl)偏小， c(NaOH)偏低；D 中 V(HCl)偏大，故 c(NaOH)偏高。答案 C6下图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时，溶液的 pH 变化图。根据图所得结论正确的是( )A原来盐酸的物质的量浓度为 0.01 mol/LB x 处为 0.1 mol 的
4、 NaOH 溶液C原来盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LD x 处参加反应的 NaOH 的物质的量为 0.01 mol解析 起始盐酸的 pH 为 1，说明原盐酸浓度为 0.1 mol/L。则 n(HCl)0.01 mol。当pH7 时，酸碱恰好完全反应，参加反应 NaOH 的物质的量为 0.01 mol。答案 D7(1)图表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1 mL，如果刻度 A为 4，量筒中液体的体积是_mL。(2)图表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的3体积(填代号)_。A是 a mL B是(50 a)mLC一
5、定大于 a mL D一定大于(50 a)mL答案 (1)3.2 (2)D8某学生进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：取 20.00 mL 待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用 0.10 mol/L NaOH 的标准液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度(molL 1 )滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)1 0.10 22.62 20.002 0.10 22.72 20.003 0.10 22.80 20.00(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _(保留
6、两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有_ 。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体E配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析 (1)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。(2)计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值。(3)根据碱式滴
7、定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。(4)分析误差的正负，要根据所求待4测量的计算式进行分析，用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸溶液，有： c(HCl) c(NaOH)V(NaOH)/V(NaOH)，式中 c(NaOH)的值因标定而为定值，及 c(HCl)可视为常数。由此可知，待测液的 c(HCl)的值只由 V(NaOH)和 V(HCl)两项的值来决定。按此分析，选项中的 D、F 会引起测定值偏高。答案 (1)最后一滴 NaOH 溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色 (2)0.11 mol/L (3)丙 (4)D、F9氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定
8、未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 mol/L 的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色 NaHSO3溶液。反应离子方程式是 2MnO 5HSO H =2Mn2 5SO 3H 2O。试回答问题： 4 3 24(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。酸式滴定管(50 mL) 碱式滴定管(50 mL) 量筒(10 mL) 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 白纸 胶头滴管 漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：_。(3)选用何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视 KMnO4液面，刻度为 a ml，滴定后俯视液面，刻度为 b mL，则( b a)mL比实际消耗
9、KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据( b a)mL 计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析 (1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放 KMnO4溶液。(3)MnO 为紫色，Mn 2 为无色，可用这一明显的颜 4色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测待测液浓度比实际浓度偏小。答案 (1) (2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管 (3)不用指示剂，因为 MnO完全转化为 Mn2 时紫色褪去 (4)少 小 410实验室常利用
10、甲醛法测定(NH 4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH 6HCHO= =3H 6H 2O(CH 2)6N4H 滴定时，1 mol (CH 2)6N4H 与 1 mol H 相当， 4然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：5步骤 称取样品 1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2
11、 次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积/mL滴定次数待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.2
12、0若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.101 0 molL1 ，则该样品中氮的质量分数为_。解析 (1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致标准液的浓度变小，消耗标准液的体积变大，测得样品中氮的质量分数偏高。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于未影响锥形瓶内溶质的量，因此滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积不变。(2)由滴定结果可知消耗标准液 NaOH 溶液的体积为 20 mL，根据关系式 NOH ，可求得移取的 25.00 mL 样品中氮元素的质量为 140.101 020103 0.028 28 g，因此该样品中氮的质量分数 0.028 2810/1.518.85%。答案 (1)偏高 无影响 B 无 粉红(或浅红) (2)18.85%6
