1、1专题 1.6 氧化还原反应、能量知识归纳一、常见问题 1、有单质参 加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O 2O 3)。2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向 FeCl3溶液中加入少量 Zn，得到 Fe2 。3、向新制氯水中加入 FeBr2、FeI 2的混合物，最先被氧化的是 I 。4、盐酸有酸性、 氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。5、Ca(ClO) 2溶液中通 SO2、FeSHNO 3、Na 2SO3HNO 3、Fe(OH) 2HNO 3、Fe(OH) 3HI 发生氧化还原反应。（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于
2、同一还原剂时，如氧化产物价 态相同，可根据反应条件的难、易程度来进行判断。例如：16HCl（浓）+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2；4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2（加热）由此可得出结论：氧化性：KMnO 4MnO 2O 2。（4）根 据原电池、电解池的电极反应比较两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。7、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。8、常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水
3、蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解 质的电离、水解反应、熔化、气化；NH 4NO3溶于水、HI 分解。 ()4、2MnO 42 H 2O26H 2Mn2 3O 24H 2O ()5、3MnO 42 4H 2MnO4 MnO 22H 2O ()6、少量 Cl2通入 KI 溶 液中：Cl 22I 2Cl I 2 () 7、向 Fe(OH)2中加入足量的稀 HNO3：Fe(OH) 22H Fe2 2H 2O ()8、Fe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H Fe3 3H 2O ()1 月 20 日 星期五29、FeS 溶于稀 HNO3中：FeS2H Fe2 H 2S ()15、将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 -Cu 2+2NO2+H 2O ()16、向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 3+ ()17、向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+ ()18、向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+3Na ()19、Fe 2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O ()20、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H +SO42-+Ba2+OH-BaSO 4+H 2O ()
