1、1专题 1.8 电解质溶液知识归纳一、要点归纳1、同体积同物质的量浓度的 HCl、H 2SO4、CH 3COOH相比较（1） c(H )的大小关系为 H2SO4HClCH 3COOH。（2）完全中和所消耗 NaOH的量：H 2SO4HClCH 3COOH。3、等体积的 HCl与 NH3H2O混合后溶液显中性，则 c(NH3H2O)c(HCl)，混合前 HCl中 c(H +)与NH3H2O中 c(OH)的关系：c(H +)c(OH )。4、c(H +)c(OH )的溶液一定显中性。5、除去 MgCl2溶液中的 FeCl2，可加入 MgO、Mg(OH) 2或 MgCO3过滤。不纯的 KNO3溶液中
2、常混有杂质Fe3 ，可用加热的方法除去。6、蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。7、原电池工作时，电解质溶液中离子移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。8、电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电 源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。9、书写电极反应式时，要注意：（1）注正、负(阴、阳)，抓守恒(电子、电荷)，关注介质。当缺氧时，需加 H2O生成 H 或加 OH 生成 H2O或加 CO32 生成 CO2或
3、加 O2 生成 H2O。（2）在碱性介质中不能出现 H 或 CO2 ， 酸性介质中不能出现 OH ，特别要关注非水溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。 () (三)盐类水解部分28、改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电性一定增强 ()9、只有 pH7 的溶液中才存在 c(H+)c(OH ) ()10将 NH4Cl溶于 D2O中，生成物是 NH3 D2O和 H () 11、常温下，pH7 的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H+)()12、中和 pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH的体积相同 ()13、常温下，同浓度的
4、Na2S和 NaHS，前者的 pH大 ()14、0.1 molL 1 的 CH3COOH溶液加水稀释，CH 3COOH的电离平衡向正反应方向移动， n(H )增大( )15、25 时，将 pH3 的 HA和 pH11 的 BOH等体积混合，所得溶液的 pH7，则 NaA溶液的 pH7 ()16、将 AlCl3溶液和 Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到 Al2O3和 Na2SO3 ()17、在 NaHSO4溶液中，c(H +)c(OH )c(SO 42 ) ()18、常温下，向 10 mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA至 pH7，所得溶液的 总体积20 mL ()19、常温
5、下，等体积的盐酸和 CH3COOH的 pH相同，由水电离出的H 相同 ()20、CH 3COONa和 CH3COOH以任意比例混合，都有 c(Na+)c(H +)c(CH 3COO )c(OH ) ()321、同 c(NH4+)的溶液：NH 4Al( SO4)2 NH 4Cl NH 3H2O CH 3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是 ()22、溶液均为 0.1 molL1 的CH 3COOH NH 4Cl H 2SO4三种溶液中，由水电离出的 c(H+)： ()23、常温 下，体积和浓度都相同的盐酸和 CH3COOH，中和 NaOH的能力盐酸强 ()24、将纯水加热， Kw变大，pH 变
6、小，酸性变强 ()31、任意稀盐酸溶液中 c(H+)的精确计算式可以表示为 c(H+)c(Cl )K w/c(H+) ()32、将 pH3 的盐酸和 pH3 的醋酸等体积混合，其 pH3 () 33、室温时，向等体积 pH a的盐酸和 pH b的 CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液 均呈中性，则 a b ()34、物质的量浓度相等的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na )c(CH 3COOH)c(CH 3COO ) ()35、常温下， NaB溶液的 pH8，c(Na )c(B )9.910 7 molL1 ()36、在一定条件下，某溶液 pH7 则 c(H+)一定为 1107 mol/L，其溶质不可能为 NaOH ()440、一定温度下，pH 相同的溶液，由水电离产生的 c(H )相同 ()
