1、1专题 1.12 离子反应1、离子方程式 书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确 ：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“ ” “ ”“” “” “”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比如：H 2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba 2+ OH-H +SO 42-B
2、aSO 4H 2O 正确：Ba 2+2OH -2H +SO 42-BaSO 42H 2O。（6） “” “ ”“” “”符号运用不当如：Al 3+3H 2OAl(OH) 33H +注意：盐的水解 一般是可逆的，A l(OH)3量少，故不能打“” 。2、离子共存问题离子在溶 液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反 应发生使有关离子浓度显著改变 的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应） 。一般可从以下几方面考虑（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag +等均与 OH-不能大2量共存。 （2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F -、CO 32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、AlO 2-均与 H+不能大量共存。（3） 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强 酸（H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH -）生成正盐和水。如：HSO 3-、HCO 3-、HS -、H 2PO4-、HPO 42-等。 （7）因络合反应或其它反应而不能大量共存。如：Fe 3+与 SCN-等。1 月 20 日 星期五
