1、1第 2 讲 物质的量浓度及其溶液配制A 组 基础题组1.(2019 山西太原模拟)配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时,下列操作不正确的是( )答案 C 称量固体时,当接近称量质量时,应用左手拿药匙,右手轻轻振动左手手腕,图示操作正确,故A 不选;为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积,溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量,图示操作正确,故 B 不选;移液时,玻璃棒应插在刻度线以下,故选 C;定容时,当液面接近刻度线 12 cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,图示操作正确,故 D 不选。2.(2018 山东潍坊模拟)设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于 0.2 mol/L 溶
2、液的叙述不正Ba(NO3)2确的是( )A.2 L 溶液中阴、阳离子总数为 1.2NAB.500 mL 溶液中 N 浓度为 0.2 mol/LO-3C.500 mL 溶液中 Ba2+浓度为 0.2 mol/LD.500 mL 溶液中 N 物质的量为 0.2 molO-3答案 B 在 Ba(NO3)2溶液中,c(Ba 2+)c(N )cBa(NO 3)2=121,2 L 溶液中离子总数为 2 O-3L0.2 mol/L(2+1)=1.2 mol,A 正确;离子的浓度与体积无关,B 错误、C 正确;500 mL 溶液中 N 物O-3质的量为 0.5 L0.2 mol/L2=0.2 mol,D 正确
3、。3.(2018 河南安阳模拟)下列有关溶液配制的说法正确的是( )A.在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液2C.用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH=1 的盐酸配制 100 mL pH=2 的盐酸D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余液体吸出答案 C 配制一定物质的量浓度的溶液,应在容量瓶中进行,选项 A、B 错误;配制溶液定容时,若加水超过容量瓶刻度线,必须重新配制,D 错误。4.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量
4、浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出 a 等于( )A.2 B.3 C.4 D.5答案 C 据稀释定律:c 1V1=c2V2可得,2 molL -11 L=0.5 molL-1a L,解得 a=4。5.某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为 5.1%,则 300 mL 该溶液中 Cl-的物质的量等于( ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.50 mol答案 D 300 mL 该氯化镁溶液的质量为 1.18 gcm-3300 mL=354 g,镁离子的物质的量为0.75 mol,氯化镁溶液中 n(Cl-)=2n(M
5、g2+)=20.75 mol=1.50 mol,故选 D。354g5.1%24gmol-16.在 t 时,将 a g NH3完全溶于水,得到 V mL 溶液,假设该溶液的密度为 gmL -1,质量分数为 ,其中含有 N 的物质的量是 b mol,下列叙述中正确的是( )H+4A.溶质的质量分数 = 100%aV -aB.溶质的物质的量浓度 c= molL-11000a35VC.溶液中 c(OH-)= molL-1+c(H+)1000bVD.向上述溶液中加入 V mL 水,所得溶液的质量分数大于 0.5答案 C A 项,溶质的质量分数 = 100%;B 项,氨水中的溶质在计算时以 NH3为准,将
6、 = 100%aV aV代入公式 c= ,可得 c= molL-1;C 项,氨水中含有的阳离子为 H+和 N ,含有的阴离子只有1000M 1000a17V H+4OH-,结合电荷守恒可知溶液中 c(OH-)= molL-1+c(H+);D 项,由于氨水的密度小于水的密度,与水等1000bV体积混合所得溶液的质量大于原氨水质量的 2 倍,故其质量分数小于 0.5。37.有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使 Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使 S 完全沉淀。反应中消耗 a mol NH3H2O、b mol BaCl 2。据此得知原
7、混合溶液中的O2-4c(Na+)(molL-1)为( )A.(4b-2a)/V B.(2b-2a)/VC.(2b-a)/V D.(b-2a)/V答案 A 根据题意可知每份溶液中 Al3+的物质的量为 mol,S 的物质的量为 b mol,设每份溶液中a3 O2-4Na+的物质的量为 x mol,则 b= + ,x=2b-a,原混合溶液中的 c(Na+)=(4b-2a)/V molL-1。32 a3x28.把 500 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液
8、中 c(Na+)为( )A.( - )molL-1 B.(2b-a)molL-1b10a20C.(5b- )molL-1D.(10b-5a)molL-15a2答案 D 设 100 mL 溶液中含有 NH4HCO3、Na 2CO3的物质的量分别为 x、y,NH 4HCO3和 Na2CO3的混合溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液,反应为 NH4HCO3+2NaOH NH3H2O+Na2CO3+H2O,则 NH4HCO3为 0.5a mol;加入含 b mol HCl 的盐酸发生的反应为 NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2+H 2O、Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO
9、2,则 Na2CO3的物质的量为 (b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=12=(10b-5a)molL-1。(b-0.5a)mol0.1L9.(2018 湖北荆州第一次质量检查)将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸反应,收集到 H2在标准状况下的体积为 1.792 L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标准状况下 1.12 L 的 O2一起通入水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为( )A.2.24 g B.3.36 g C.4.48 g D.5.60 g答案 C 根据得失电子守恒有 2n(
10、Fe)+3n(Al)= 2,与某浓度的硝酸反应,产生的气体,再与1.792L22.4Lmol-1标准状况下 1.12 L 的 O2一起通入水中,反应后无气体剩余,氧气得到的电子最终来自 Fe 和 Al,因此有3n(Fe)+3n(Al)= 4,解得 n(Fe)=0.04 mol,混合物均匀分成两份,则混合物中铁质量为1.12L22.4Lmol-120.0456 g=4.48 g,C 项正确。410.有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应,还原产物只有 NO 气体,其体积在标准状况下为 2.24 L。将溶液稀释为 1 L,测得溶液的 pH=1,此时溶液中 N 的浓度为( )
11、O-3A.0.3 molL-1 B.0.4 molL-1C.0.5 molL-1 D.0.6 molL-1答案 B NO 气体是 Cu 和 Zn 的合金还原 HNO3得到的,在这个过程中,金属失去的电子跟 HNO3得到电子数相等,在这个过程中金属失去 0.3 mol 的电子,又由于都是二价金属,所以跟 Cu2+和 Zn2+结合的 N 的O-3物质的量也为 0.3 mol。再加上溶液中的 0.1 mol 的硝酸,总共是 0.4 mol 的 N ,又因为溶液的体积O-3为 1 L,即 B 正确。11.298 K 时,在 20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入 0.10 molL-1的盐酸
12、,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。(1)制备 20.0 mL 0.10 molL-1的氨水,需向水中通入 NH3的体积为 L(标准状况)。 (2)假设 0.10 molL-1氨水的密度为 0.95 gcm-3,则该氨水的溶质质量分数约为 。 (3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为 mL。 (4)配制 250 mL 0.10 molL-1的氨水,需 5.0 molL-1的氨水 mL,配制时需要的仪器有 ,配制过程中俯视刻度线定容,所配溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 答案 (1)0.044 8 (2)0.18% (3)20.0 (4)5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 m
13、L 容量瓶、胶头滴管 偏大解析 (1)溶液中 n(NH3)=0.10 molL-10.020 0 L=0.002 0 mol,V(NH3)=0.002 0 mol22.4 Lmol-1=0.044 8 L。(2)根据公式 c= ,则 = = =0.18%。(3)使氨水完全反应,1000M cM1000 0.10molL-117gmol-11000cm3L-10.95gcm-3n(HCl)=n(NH3),则盐酸体积为 20.0 mL。(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变,则 0.10 molL-10.25 L=5.0 molL-1V,V=0.005 0 L=5.0 mL。定容时俯视刻度线,会使溶
14、液的体积偏小,浓度偏大。12.在 0.4 L 由 NaCl、MgCl 2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。5(1)该混合液中,NaCl 的物质的量为 mol,含溶质 MgCl2的质量为 g。 (2)该混合液中 CaCl2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为 1 L,稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 molL -1。 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀 mol。 答案 (1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2解析 由图可知 c(Na+)=c(NaCl)=1.0 molL-1。c(Mg 2+)=c(MgCl2)=0.
15、5 molL-1,则 c(CaCl2)=0.5 molL-1。3molL-1-1.0molL-1-0.5molL-122(1)n(NaCl)=1.0 molL-10.4 L=0.4 molm(MgCl2)=0.5 molL-10.4 L95 gL-1=19 g(2)n(CaCl2)=0.5 molL-10.4 L=0.2 molc(Ca2+)= =0.2 molL-10.2mol1L(3)原溶液中 n(Cl-)=3 molL-10.4 L=1.2 mol由反应 Ag+Cl- AgCl可知,生成 AgCl 沉淀 1.2 mol。13.(2019 河南安阳期末)“84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N
16、1 等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息;含 25% NaClO、1 000 mL、密度 1.19 gcm-3,稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 molL -1。 (2)该同学取 100 mL 该“84”消毒液,加入 10 000 mL 水进行稀释,稀释后的溶液中 c(Na+)= molL-1。(假设稀释后溶液密度为 1.0 gcm-3) (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 。 A.如图所
17、示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制6C.利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低D.需要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C解析 (1)c(NaClO)= =4.0 molL-1。 1000mL1.19gcm-325%74.5gmol-11L(2)根据稀释前溶质的物质的量不变,则 100 mL4.0 molL-1= c(NaClO),解得 c(NaClO)0.04 molL -1,故稀释后的溶液中1.19gcm-3100mL+1.0gcm-310000mL1.0gcm-3
18、c(Na+)=c(NaClO)0.04 molL -1。(3)配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液时,用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管,故题图中四种仪器不需要,但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管,A 项错误;容量瓶不能烘干,容量瓶用蒸馏水洗净后,可以直接使用,不用干燥,B 项错误;由于 NaClO 易变质,所以商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 的物质的量减小,从而使结果偏低,C 项正确;配制 480 mL 该“84”消毒液,应选取 500 mL 的容量瓶,所以需要称量的 NaClO 固体的质量为 0.5 L4.0 molL-
19、174.5 gmol-1=149.0 g,D 项错误。B 组 提升题组14.16 mL 由 NO 与 NH3组成的混合气体在催化剂作用下于 400 左右可发生反应:6NO+4NH 3 5N2+6H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL,则原混合气体中 NO 与 NH3的体积之比有四种情况:53、32、43、97。其中正确的是( )A. B. C. D.答案 C 根据反应前后气体的总体积,可用差量法直接求解。6NO+4NH3 5N2+6H2O(g) V6 4 5 6 19 mL 6 mL 17.5 mL-16 mL=1.5 mL由此可知共消耗 15 mL 气体,还剩余 1
20、 mL 气体,假设剩余的气体全部是 NO,则 V(NO)V(NH 3)=(9 mL+1 mL)6 mL=53;假设剩余的气体全部是 NH3,则 V(NO)V(NH 3)=9 mL(6 mL+1 mL)=97,但因该反应7是可逆反应,剩余气体实际上是 NO、NH 3的混合气体,故 V(NO)V(NH 3)介于 97 与 53 之间,对照所给的数据知 32 与 43 在此区间内。15.有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)、。三位同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进下列实验探究:(1)第一位同学取样品 m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉
21、淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体的质量仍为 m1 g。则合金中镁的质量分数为 (保留小数点后 2 位)。 (2)第二位同学取样品 m 2 g 和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,并得到标准状况下气体的体积为 V L,则 m2的取值范围是 (结果化为最简分数)。 (3)第三位同学取不同质量的样品分别和 30 mL 同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示:实验序号 a b c合金质量/g 0.51 0.765 0.918气体体积/mL 560 672 672盐酸的物质的量浓度为 。 合金中镁的质量分数为 。 要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解,还需向
22、容器中加入 1.0 molL-1的氢氧化钠溶液 mL。 答案 (1)47.06% (2) m245V56 15V14(3)2.0 molL -1 47.06% 78解析 (1)加入过量 NaOH 溶液,过滤后,再往滤液中通入二氧化碳得到 Al(OH)3沉淀,灼烧得到 Al2O3,合金的质量与 Al2O3的质量相同,故 Al2O3中 O 的质量分数就是合金中镁的质量分数,即100%47.06%。(2)若该氢气完全由 Al 生成,则 m(Al)= 27 gmol-1= g;若该氢气48102 23 VL22.4Lmol-1 45V56完全由 Mg 生成,则 m(Mg)= 24 gmol-1= g,
23、则 m2的取值范围是 m2 。(3)c 中盐酸反VL22.4Lmol-1 15V14 45V56 15V14应完全,n(H 2)=0.03 mol,则 c(HCl)= =2.0 molL-1。用 a 组数据列方程式,求得 n(Mg)=n(Al)0.03mol0.03L=0.01 mol,(Mg)= 47.06%。由 HClNaCl 知,n(NaCl)=n(HCl)=2n(H 2)=0.06 mol,0.01mol24gmol-10.51g8由关系式 AlNaCl 知,n(NaAlO 2)=n(Al)= 0.01 mol=0.018 mol。根据 Na 元素守恒得 n(NaOH)=0.06 0.9180.51mol+0.018 mol=0.078 mol,所以 V(NaOH)= =0.078 L=78 mL。0.078mol1.0molL-1
