1、1第 1 讲 钠及其化合物A 组 基础题组1.(2018 河南洛阳模拟)下列说法中正确的是( )A.23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O 2 Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.将一小块 Na 放入丙醇中,产生气泡,所以 Na 能置换出醇羟基中的氢答案 D 2Na+2H 2O 2NaOH+H2,故 23 g Na(1 mol)与足量 H2O 反应完全后可生成 0.5NA个 H2分子,A错误;金属钠露置在空气中与 O2反应生成 Na2O,加热或点燃时与 O2反应生成 N
2、a2O2,B 错误;要得到钠和氯气,需要电解熔融的 NaCl,电解氯化钠溶液得到 NaOH、H 2、Cl 2,C 错误。2.(2018 山西太原模拟)在 Na2O2与 CO2的反应中,下列说法中正确的是( )A.该反应中 Na2O2是氧化剂,CO 2是还原剂B.1 mol Na2O2参加反应,有 2 mol e-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为 12D.CO2分子中含有极性键和非极性键答案 C Na 2O2与 CO2的反应中 Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A 项错误;根据 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可知,1 mol Na 2O2参加反应,转移 1 mol e-,
3、B 项错误;Na 2O2晶体中阴、阳离子分别为 、O2-2Na+,个数比为 12,C 项正确;CO 2分子的结构式为 O C O,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D 项错误。3.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是( ) A.Na2CO3、盐酸 B.NaOH 溶液、CO 2C.NaHCO3溶液、石灰水 D.Na2O2、CO 2答案 D A 中可生成 NaCl 和 NaHCO3;B 中可生成 Na2CO3和 NaHCO3;C 中可生成 Na2CO3和 NaOH;D 中只生成 Na2CO3。4.(2019 广东广州模拟)下图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作
4、正确的是( )A.a 通入 CO2,然后 b 通入 NH3,c 中放碱石灰2B.b 通入 NH3,然后 a 通入 CO2,c 中放碱石灰C.a 通入 NH3,然后 b 通入 CO2,c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D.b 通入 CO2,然后 a 通入 NH3,c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉答案 C 由于 CO2在水中的溶解度小,而氨气极易溶于水,因此先通入氨气,然后通入 CO2。由于氨气极易溶于水,故需要防止倒吸,因此 a 通入 NH3,b 通入 CO2。氨气是碱性气体,可用稀硫酸吸收多余的氨气,故选 C。5.已知 A 是一种金属单质,B 显淡黄色,其转化关系如图所示,则 C 的以下性质错误的是( )A
5、.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案 D 由题意知 A 为 Na,B 为 Na2O2,C 为 Na2CO3,D 为 NaOH。Na 2CO3受热不易分解,故 D 错误。6.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是( )A.热稳定性:NaHCO 3NaHCO3,故 C 项正确;在水中水解程度 Na2CO3较大,所以等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液,碱性较强的为 Na2CO3溶液,故 D 项正确。7.(2018 山东滨州统测)某实验小组通过下图所示实验,探究 Na2O2与水的反应:3下列说法中正确的是( )A.中
6、的大量气泡的主要成分是氢气B.中溶液变红,说明有酸性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中 MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度答案 C 中大量气泡的主要成分是氧气,A 项错误;中溶液变红,说明有碱性物质生成,B 项错误;中红色褪去,应该是由溶液中的强氧化性物质造成的,C 项正确;中加入 MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在 H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D 项错误。8.现有 25 mL 2 molL-1的 Na2CO3溶液和 75 mL1 molL-1的稀盐酸。(1)将 Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。两操
7、作的现象及结果(标准状况下)为( )A.现象相同,所得气体的体积相等B.现象相同,所得气体的体积不等C.现象不同,所得气体的体积相等D.现象不同,所得气体的体积不等答案 D 把 Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,则发生反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,开始就有气体放出。若将盐酸滴到 Na2CO3溶液中,开始时 Na2CO3过量,只发生反应Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,无气体放出,只有在 Na2CO3全部转化成 NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)n(HCl)=(0.025 L2 molL -1)(0.075 L1 mol
8、L -1)=2312,故产生的 CO2的体积不相同。9.下列实验操作正确的是( )选项实验 操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B鉴别 NaHCO3溶液与 Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明 Na2O2与CO2的反应是放Na2O2用棉花包裹,放入充满 CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应4热反应D检验 Na2CO3溶液与 K2CO3溶液用铂丝分别蘸取两溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色答案 C 应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水,A 错误;B 项,都有白色沉淀产生,无法鉴别;Na2O2与
9、 CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C 正确;观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃,D 错误。10.(2018 河南安阳一模)为了测定 NaCl、Na 2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后和装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是 ( )A.、中可以依次盛装碱石灰、无水 CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前,应关闭 b,打开 a,缓缓通入空气,直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶,则测得的 NaCl 含量
10、偏大D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气答案 C 根据实验目的和装置的连接顺序可知:装置用于吸收空气中的 CO2和水蒸气,可以使用碱石灰;装置吸收 Na2CO310H2O 和 NaHCO3分解生成的水蒸气,可以使用无水 CaCl2;装置吸收碳酸氢钠分解生成的 CO2,使用碱石灰,A 项正确。实验前必须将装置中的水蒸气和 CO2排净,避免影响测定结果,硬质玻璃管加热前,应关闭 b,打开 a,缓缓通入空气,直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,B项正确。若将装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶,则会增加水的质量,使测得的 Na2CO310H2O 和NaHCO3的含量偏高
11、,NaCl 的含量偏低,C 项错误。实验过程中一直通入空气,停止加热后继续通入空气使存留在装置中的 CO2和水蒸气完全被吸收,D 项正确。11.已知:A 为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X 为空气中常见气体,A、B、C、D 含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。5请回答下列问题:(1)这种金属离子的离子结构示意图为 。 (2)X 的电子式为 。 (3)B 中所含化学键的类型是 。常温常压下,7.8 g A 与足量的水充分反应放出热量 a kJ,写出该反应的热化学方程式: 。 (4)C 也可转化为 B,写出该反应的化学方程式: 。 B 与 D 反应的离子方程式为 。 (5)
12、将一定量的气体 X 通入 2 L B 的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡,直至稀盐酸过量,产生的气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发)。请回答:a 点溶液中所含溶质的化学式为 ,ab 段发生的反应的离子方程式是 。 答案 (1)(2) CO O(3)极性共价键、离子键 2Na 2O2(s)+2H2O(l) 4NaOH(aq)+O2(g) H=-20a kJmol -1(4)Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 或 Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOHOH -+HC C +H2OO-3 O2-3(5)Na2CO3、NaC
13、l C +H+ HCO2-3 O-3解析 A 为含金属离子的淡黄色固体化合物,A 为 Na2O2,根据 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,E、X 为空气中常见气体知 E 为 O2,B 为 NaOH,C 为 Na2CO3,D 为 NaHCO3,X 为 CO2。(3)B 为离子化合物 NaOH,所含化学键的类型是极性共价键、离子键;根据 7.8 g A 与足量的水充分反应放出热量 a kJ,计算得出 2 mol Na2O2与足量的水充分反应放出的热量为 20a kJ,该反应的热化学方程式为 2Na2O2(s)+2H2O(l) 4NaOH(aq)+O2(g) H=-20a kJmol-1。6
14、(4)C 转化为 B,即 Na2CO3转化为 NaOH,可以加 Ca(OH)2或 Ba(OH)2实现,化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 或 Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH;B 与 D 反应的离子方程式为 OH-+HC O-3C +H2O。O2-312.硼氢化钠(NaBH 4)在有机合成中被称为“万能还原剂”,它的特点是性质稳定,还原时有选择性。采用NaBO2、SiO 2、Na、H 2为原料制备 NaBH4的流程如图所示。已知:NaBH 4在常温下能与水反,可溶于异丙胺(沸点:33 )。(1)NaBH4中含有的化学键类型为 。 (2)钠通常保
15、存在 中;钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为 、 。 (3)制取 NaBH4的化学方程式为 ;在该反应加料之前,需要将反应容器加热至 100 以上并通入氩气,通入氩气的目的是 。 (4)物质 X 的化学式为 ;以上流程中可以循环使用的物质是 。 答案 (1)离子键、共价键(2)煤油 Na 2O(或氧化钠) Na 2O2(或过氧化钠)(3)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3 排出反应器中的水蒸气和空气(4)Na2SiO3 异丙胺B 组 提升题组13.下列实验方案中,不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( )A.取 a 克混合物
16、充分加热,减重 b 克B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体答案 C A 选项采用差量法,减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量,由此可求出碳酸氢钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;B 选项中 b 克固体为生成的氯化钠的质量,根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;C 选项中碱石灰增加的质量为混合物与硫酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来
17、的水蒸气的质量,因此不能通过题给数据7准确计算出碳酸钠的质量分数;D 选项中沉淀的质量为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。14.(2018 安徽合肥第一次教学质量检测)在密闭容器中将 124.0 g 氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热,充分反应后排出气体,得到剩余固体 112.0 g,则原混合物中氢氧化钠的质量为( )A.26.7 g B.40.0 gC.68.0 g D.80.0 g答案 C 由反应 NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O 可知,在密闭容器中若将 40 g 氢氧化钠和 84 g 碳酸氢钠组成混合物加热充分反应
18、后排出气体,可得到 106 g 碳酸钠。现将 124.0 g 氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热,充分反应后剩余固体 112.0 g,则氢氧化钠过量,原混合物中碳酸氢钠的质量为84 g/mol=56.0 g,所以氢氧化钠的质量为 124.0 g-56.0 g=68.0 g,C 项正确。124.0g-112.0g18g/mol15.化学兴趣小组的同学为测定某 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3的质量分数,进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答:(1)甲同学用图 1 所示装置测定 CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na 2CO3”或“NaCl”)发生反应
19、,仪器 b 的名称是 ,洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸,浓硫酸的作用是 。 (2)乙同学用图 2 所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中 Na2CO3质量分数的测定。实验前,需要先进行的操作是 。 在实验完成时,能直接测得的数据是 CO2的 (填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:丙同学测得样品中 Na2CO3的质量分数为 。 答案 (1)Na 2CO3 分液漏斗 除去 CO2中的水蒸气8(2)检查装置气密性 体积(3) 100%106y197x解析 (3)据关系式 Na2CO3BaCO3可知,m(Na 2CO3)= g,样品中 Na2CO3的质量分数为 100%。106y197 106y197x
