1、课题 2 原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射实验（1909年） 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根
2、据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),大宇宙和小宇宙的美是统一的,行星绕太阳旋转,玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 （N.
3、Bohr,18851962),电子云模型 （现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子：,质子（核电核数）：,中子：,一、原子的构成,（带正电）,（带负电）,（不显电性）,（带正电）,每个带个单位负电荷,每个带个单位正电荷,不带电,存在于原子中的规律,1、原子的质量集中在原子核 2、核电核数=质子数=核外电子数=原子序数 3、质子数+中子数相对原子质量 4、
4、氢原子核内没有中子 5、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。,二、相对原子质量,1.概念 -以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar),某原子的实际质量,碳原子质量 1/12,2.计算公式：某原子的相对原子质量,=,练习: 已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,标准=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg,氧原子的相对原子质量=,1.6610-27Kg,2.65710-26Kg,=,16,答：氧原子的相
5、对原子质量是16。,解：,3.相对原子质量与原子实际质量的关系,(1) 相对原子质量_原子的实际质量(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值:(3)相对原子质量的单位是:原子实际质量的单位是:,不等于,越大,“1”(没有单位),千克。,(是个比值),1,1,6,6,8,8,11,11,26,26,课堂反馈,1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成，而原子核是由 和 两种微粒构成，整个原子不显 性，这是因为在原子中，核电荷数 质子数 核外电子数。,2、分子与原子的主要区别是 （ ） A分子大，原子小 B分子能直接构成物质，原子不能 C化学变化中，分子能分，
6、原子不能分 D分子之间有间隔，原子之间没有间隔,3、最早发现原子的科学家是 （ ）A汤姆生 B拉瓦锡 C道尔顿 D阿伏加德罗,5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ）A50 B86 C136 D222,C,C,B,课堂反馈,4、原子中一定含有的微粒是 （ ） A 质子、中子 B 中子 C 质子中子电子 D 质子、电子,D,6、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ）A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成,7、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？,个原子核，个质子,课堂反馈,
