1、1.(2018，淮安)下列操作正确的是( ),D,2.下列实验操作正确的是( ),C,3.(2017，日照)根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：,(1)在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式,(2)某同学用F在验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因,(3)在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是 (填字母标号，下同)，收集装置是 。,B,C,4.(201
2、8，绥化)下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。,(3)用B和E装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为 。选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是 ，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 (填“a”或“b”)端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体 (用导气管端口字母表示)。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,可以控制反应的发生和停止,b,efcd,5.某实验小组的同学用稀硫酸、铁丝、铜丝三种试剂来测定铁、铜金属活动性。在做实验时，他们发现了一个有趣的现象。如图所示
3、，甲图中看到在铜片的表面有气泡产生，而乙图中看到在铁片的表面有气泡产生。同学们产生了很大的疑问，这是怎么回事呢？带着疑问，同学们查阅了大量的资料，并请教了老师。,【查阅资料】甲图中反应的化学方程式为：FeH2SO4=H2FeSO4。出现氢气在铜片放出的原因是由于铁和铜连接在一起，形成了原电池，原电池是一种把化学能转化为电能的装置，在甲图中铁失去电子变成亚铁离子，它失去的电子会从铁片运动到铜片，而溶液中的氢离子只有在铜片的表面才能得到电子变成氢原子，而后再结合生成氢气分子放出。,【实验探究】学到了新知识，同学们于是决定依据该原理重新做一个实验，如图丙，他们把稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液重新进行实验。
4、该反应现象为 ；该反应的化学方程式为 。从微观的角度说明其化学反应的本质为,铜片表面附着一层红色固体,FeCuSO4=FeSO4Cu,铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子,6.(2018，襄阳)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验：(提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性)。,祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式 。 雯雯：分别完成试管和中的两个实验后，接着进行如图2探究，请分析后作答：,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,(1)雯雯经过分析推断，试
5、管反应后所得溶液中一定含有的溶质是 ；步骤中一定发生的反应的化学方程式是 。 (2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有 。,NaCl、Na2CO3,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,沉淀部分溶解，有气泡产生,Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3,7.众所周知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊(生成白色沉淀)。但是，在分组实验中，向石灰水中通入二氧化碳(如图1所示)，出现了意想不到的现象：有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后
6、又变澄清(沉淀消失)。,【提出问题】分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？ 【猜想与假设】 I.石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体。 .石灰水未变浑浊，是因为 。 .石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关。,石灰水的浓度过小,【进行实验】实验装置如图2所示。 提示：实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同； CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。 步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50 mL溶液。 步骤2：分别向50 mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象。,【解释与结论】 (1)实验中，所用石灰水为饱和溶
7、液的是 (填序号)。 (2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是 (用化学方程式表示)。 (3)饱和NaHCO3溶液的作用是 。 (4)通过实验分析，猜想 I (填“成立”或“不成立”)，猜想、成立。 【反思与评价】 (5)向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,除去氯化氢气体,不成立,所用石灰水的浓度不能太小(或用饱和的石灰水)，通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长,8.(2017，大庆)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。,三个小组均可采用如图装置进
8、行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。 A组：探究催化剂对化学反应速率的影响 取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：,由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。 补充对比实验，操作为 。 结果：长时间(大于100s)，收集到很少量气体。 更正结论：红砖粉末 (选填“有”或“无”)催化作用，三者中 催化效率最高。,取5mL10%H2O2溶液，记录数据,有,二氧化锰,B组：探究浓度对
9、化学反应速率的影响 甲同学：取10 mL5%H2O2溶液，加入0.5 gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10 mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2。 实验结果 。 结论：浓度越大，反应速率越快。 丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 记录时间t3，且t1t3t2。 更正结论为：当 时，反应物浓度越大，反应速率越快。,t1t2,取10mL5% H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验记录时间t3,催化剂相同,C组：探究 对化学反应速率的影响。 取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管
10、置于冰水浴和50热水浴记录时间t4、t5，且t4t5。 结论：当反应物浓度和催化剂相同时， 。 综上所述：为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 。 探究发现影响化学反应速率的因素有 。,温度,温度越高，反应速率越快,只允许有一个变量，其他量必须相同,催化剂、反应物浓度、温度,9.(2018，宜昌)学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。 (1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是 。 (2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：,闻气味,写
11、出方案1中发生反应的化学方程式 。 【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X： 。(填序号) 酚酞溶液 pH试纸 镁 氧化铜 稀硝酸 氢氧化铜 氯化镁溶液 硝酸钡溶液,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,(3)小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：,溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况： 有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 。 有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。 无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 ；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式 。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Na2CO3、NaOH,NaCl,NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH,
