1、(八) 四大平衡常数,核心素养的认知与形成 核心素养:证据推理与模型认知 通过分析、推理等方法认识四大平衡常数,明确化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时,则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,进行有关各平衡常数的应用和求算。建立观点、结论和证据之间的逻辑关系;知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,建立模型。能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。,-3-,典例1(2017课标全国,13)常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系
2、如图所示。下列叙述错误的是( ),A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与 的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),-4-,答案 D,-5-,典例2(2018课标全国,12)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若
3、改为0.040 0 molL-1 Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点c向b方向移动,-6-,解析 相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1 Cl-,恰好反应时, 0.040 0 molL-150.0 mL=0.100 molL-1V,V=20 mL,故反应终点横坐标应为20,C项描述错误;相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点横坐标不变,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。 答案 C,-7-,思维建模基于“平衡观”视角建构电解质溶液知识体系,-8-
4、,归纳总结 1.四大平衡常数的比较,-9-,-10-,-11-,2.应用 (1)判断平衡移动方向。,(2)平衡常数间的关系。,-12-,-13-,1,2,3,4,1.(2019安徽江南片高三入学摸底考试)常温下,下列有关溶液的说法正确的是( ) A.pH相等的NH4Cl,NH4Al(SO4)2,NH4HSO4溶液:浓度的大小顺序为 B.HA的电离常数Ka=4.9310-10,则等浓度的NaA、HA混合溶液中: c(Na+)c(HA)c(A-) C.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)与c( )的比值将减小 D.已知在相同条件下酸性HFCH3COOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK
5、溶液中:c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-),答案,解析,-14-,1,2,3,4,2.(2018安徽A10联盟高三最后一卷)常温下,现有0.1 molL-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ),答案,解析,-15-,1,2,3,4,3.在25 时,FeS的Ksp=6.310-18,CuS的Ksp=1.310-36,ZnS的Ksp=1.310-24。下列有关说法中正确的是( ) A.25 时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25 时,饱和CuS溶
6、液中Cu2+的浓度为1.310-36molL-1 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂,答案,解析,-16-,1,2,3,4,4.(2019山东潍坊第一中学质检)t 时,AgX(X为Cl或Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如图所示,其中A线表示AgCl,B线表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是( )A.c点可表示AgCl的不饱和溶液 B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C.t 时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4 D.t 时,取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀,答案,解析,
