1、第3节 物质的量 气体摩尔体积,考纲要求:1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。(宏观辨识与微观探析) 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。(证据推理与模型认知),-3-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,物质的量及阿伏加德罗常数 1.物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系。,含有一定数目粒子的集合体,0.012,6.021023 mol-1,-4-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)物质的量的规范表示
2、方法。,(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为: 。,数值,单位,-5-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.摩尔质量,物质的量,M,gmol-1,-6-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.1 mol NaCl和1 mol HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗?为什么?,提示 不相同。因为NaCl是离子化合物,构成微粒是Na+和Cl-,而HCl是共价化合物,构成微粒是HCl分子。,2.阿伏加德罗常数(NA)与6.021023 mol-1相同吗?为什么?,提示 不相同。因为NA是指1 mol任何粒子的粒子数,即12 g 12C中含
3、有的原子数,是一个精确值,而6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。,-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.下列说法中正确的是( ) A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D.一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(b-a) gmol-1,C,解析 摩尔是物质的量的单位,A项错误;阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中含有的碳原子数,B项错误;(b-a) g是一个氧原子的质量,D项错误。,-8-,考
4、点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用 例1(2019湖北武汉二中月考)下列有关叙述正确的是 ( ) A.1 mol NH3中含有3 mol氢和1 mol氮 B.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 C.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 D.室温下,11.2 L CH4含有5NA个电子,C,解析 1 mol NH3中含有3 mol氢原子和1 mol氮原子,A项错误;H2O的摩尔质量与其物质的量无关,B项错误;1个11B含6个中子,0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子,C项正
5、确;标准状况下,11.2 L CH4含有5NA个电子,D项错误。,-9-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结概念辨析及注意事项,-10-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-11-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 下列说法中正确的是( ) 物质的量就是1 mol物质的质量 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 0.012 kg12C中含有约6.021023个碳原子 1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 氦气的摩尔质量(单位gmol-1)在数值上等于它的相对原子质量 106 g碳酸钠中离子总数为3NA 阿伏加德罗常数
6、与6.021023完全相同,是指每摩尔物质所含微粒数 1 mol CaCO3与1 mol KHCO3固体的质量相同,含有阳离子的数目也相同 A. B. C. D.,答案,解析,-12-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向2 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 例2(2019河南信阳第一次月考)某气体的摩尔质量为M gmol-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是( ) A.V L该气体的质量(质量以g为单位) B.1 L该气体的质量(质量以g为单位) C.1 mol该气体的体积(体积以L为单位) D.1
7、L该气体中所含的分子数,解析 分子数X除以NA为该气体的物质的量,然后乘以M表示其质量,质量再除以V为该气体的密度,即1 L该气体的质量。,B,-13-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错警示应用Vm =22.4 Lmol-1 时,一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(单一气体和混合气体都适用)。 气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积,更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据 进行计算。,-14-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 若氖原子质量是a g,12C原子的质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ),答案,解析,
8、-15-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素,大小,数目,距离,-16-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.气体摩尔体积,单位物质的量,22.4,温度 压强,气体,-17-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.阿伏加德罗定律可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的 。,分子数,分子数,-18-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L。当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗
9、?,2.同温同压下,等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数吗?,提示 不一定。因为非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。,提示 不一定。两种气体单质物质的量相等,分子数相等,但单个分子所含原子数未知,则所含有的原子数不一定相等。,-19-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.下列说法正确的是( ) A.32 g O2占有的体积约为22.4 L B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g D.22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl气体含有相同的分子数,答案,解析,-20-,必备知识自主预诊,
10、关键能力考向突破,考点一,考点二,考向1 气体摩尔体积的应用和计算 例1下列说法正确的是( ) A.1 mol H2所占体积约为22.4 L B.22 g CO2中含有的分子数约为6.021023 C.100 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g D.标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023,答案,解析,-21-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结明确气体摩尔体积应用的“五大误区” (1)22.4 Lmol-1使用“条件”一般是指标准状况,即0 、101 kPa,而不是指常温、常压。 (2)使用对象必
11、须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有:SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。 (3)在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1,其他条件下气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol-1。 (4)22.4 L气体在标准状况下其物质的量是1 mol,在非标准状况下,其物质的量可能是1 mol,也可能不是1 mol。 (5)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维,看到“常温常压”就排除选项。,-22-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点
12、一,考点二,对点演练 下列说法正确的是( ) A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B.20 、1.0105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C.标准状况下,18 g H2O的体积是22.4 L D.2 mol气体的体积约为44.8 L,答案,解析,-23-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向2 阿伏加德罗定律及推论 例2(2019湖北襄阳第一次月考)下列说法不正确的是 ( ) A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B.同温同压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611 C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有
13、5 mol O2(g)和2 mol N2(g),对应两气罐中的压强之比等于52 D.同温同压条件下,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52,答案,解析,-24-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结阿伏加德罗定律的推论,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数大 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C
14、.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,答案,解析,-27-,2,3,4,1,-28-,1,2,3,4,1.下列说法中正确的是( ) A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量 D.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子,答案,解析,-29-,1,2,3,4,2.(2018课标全国,11)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 mol
15、L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2发生催化反应后分子总数为2NA,答案,解析,-30-,1,2,3,4,3.(2019湖南岳阳高三起点检测)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是( ) A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol D.不同温度下,体积相同的CO
16、和N2密度相同,则二者所含的原子数不同,答案,解析,-31-,1,2,3,4,4.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值): (1)0.2 g H2含有 个氢原子(用含NA的式子表示)。 (2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 。 (3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素),则其中c( )= 。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 。 (5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)后,生成Fe的质量为 g。,答案 (1)0.2NA (2)21 (3)3.0 molL-1 (4)95 gmol-1 24 (5)11.2,-32-,1,2,3,4,
