1、第1讲 钠及其化合物,考点一 钠的性质与应用,考点二 钠的氧化物与氢氧化物,总纲目录,考点三 碳酸钠和碳酸氢钠,高考真题演练,考点一 钠的性质与应用,1.钠的物理性质 (1)软质软,硬度小。 (2)色 银白 色,有金属光泽。 (3)轻(H2O) (Na) (煤油)。 (4)低熔点低, 低于 100 。 (5)导可导电、导热。,注意 金属钠要保存在煤油中,不能保存在CCl4中,因 Na煤油,钠 在煤油中能隔绝空气防止被氧化。,2.钠的化学性质还原性 从原子结构认识钠的化学性质 Na Na+ (1)完成下列化学方程式或离子方程式,注意 钠在空气中受热过程中的现象:先熔化成小球,片刻后剧烈燃 烧,发
2、出黄色火焰,生成淡黄色固体。,(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释,3.钠的制取和用途 (1)制取:化学方程式为 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 。 (2)用 途:,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)钠着火时,可用泡沫灭火器进行灭火 ( ) (2)钠在空气中与氧气反应,无论生成哪种产物,23 g钠完全反应时转移 电子数肯定为NA ( ) (3)将一小块钠放入乙醇中,产生气泡,可以判断乙醇分子中羟基的活泼 性 ( ) (4)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O Na+OH-+H2 ( ),(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠 ( ) (6)金属钠可保存在煤油中
3、,也可保存在四氯化碳中 ( ) (7)碳或钠与氧气在点燃条件下与不同量的氧气反应时都可生成不同的 产物 ( ) (8)将钠投入FeCl3溶液中,可置换出铁单质 ( ),2.将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧 杯中,反应速率由快到慢的顺序为 (填字母)。解释反应速率不 同的原因: 。,答案 cab 钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H+间的反应,H+ 浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离出H+的能力可知H+ 浓度的大小顺序为cab,因而反应速率为cab,3.【深度思考】 金属钠长期露置于空气中,最终得到的白色粉末是什么?,答案 碳酸钠,解析 转化过
4、程为银白色金属钠,钠的性质及应用,1.(2019安徽徐州月考)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描 述正确的是 ( C ) 金属先熔化 在空气中燃烧,放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A. B. C. D.,2.(2018湖南长沙模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL-1盐酸、 100 mL 0.01 molL-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是 ( D ) A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X
5、烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯中反应后,形成的溶液中溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯中反应后,生成的气体的质量一定相同,解析 A项,钠与盐酸反应时先发生反应2Na+2H+ 2Na+H2, 待HCl反应完后Na再与H2O反应,与CuSO4溶液反应时还会发生反应Cu2+ +2OH- Cu(OH)2;B项,三个烧杯中,水中的氢离子浓度最小,反应最 慢;C项,X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl和 NaOH,Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4和NaOH,三个烧杯中的溶液中溶质 的物质的量浓度不相同;D项,因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且 钠全部反应完,故生成H2的量相同。,
6、3.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白色 沉淀产生的是 (填序号)。 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液 (2)按要求书写反应的离子方程式。 将Na投入FeCl3溶液中: 。 将Na投入Ca(HCO3)2溶液中,反应后生成正盐溶液: 。,将Na投入NH4HCO3溶液中,有刺激性气味气体放出: 。 将Na投入明矾溶液中,最终无沉淀产生: 。,答案 (1) (2)6Na+6H2O+2Fe3+ 2Fe(OH)3+6Na+3H2 2Na+Ca2+2HC CaCO3+2Na+C +H2 2N
7、a+N +HC 2Na+C +NH3+H2 4Na+2H2O+Al3+ 4Na+Al +2H2,解析 (1)Na加入题给溶液中发生反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2。 中Mg2+2OH- Mg(OH)2;中反应消耗水,溶液温度升高,Ca (OH)2的溶解度减小,析出Ca(OH)2;中Ca2+HC +OH- CaCO3+ H2O;中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;中水减少, 析出Na-Cl。,题后悟道 (1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H+的反应。H+的浓度大 小决定了反应速率的大小。 (2)钠与酸和盐溶液反应时:遇酸酸优先,遇盐水在前。 (3)金属钠与盐或碱溶液反应
8、的思维模板:,考点二 钠的氧化物与氢氧化物,1.钠的氧化物Na2O、Na2O2,2.氢氧化钠(NaOH) (1)俗称: 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 。 (2)物理性质 具有强烈的腐蚀性,易溶于水,溶于水时放出大量的热。NaOH一般为无 色片状固体,在空气中易 潮解 ,可作干燥剂,特别是与CaO固体按 一定比例混合熔融可得到干燥剂 碱石灰 。 (3)化学性质碱的通性,(4)工业制取方法: 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)氧化钠、过氧化钠都可作供氧剂 ( ) (2)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2NA ( ) (3)N
9、a2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2 ( ) (4)Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 ( ) (5)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是还原剂又是氧化剂 ( ) (6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,最终产物是NaOH ( ),(7)烧碱和纯碱都属于碱 ( ) (8)Na2O由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气 体和沉淀产生 ( ),2.写出下列物质的电子式,并分析它们含有的化学键类型: (1)Na2O的电子式: ,化学键类型为 ,属 于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (2)Na2
10、O2的电子式: ,化学键类型为 ,属于 (填“离子化合物”或“共价化合 物”)。 (3)NaOH的电子式: ,化学键类型为 ,属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。,答案 (1)Na+ 2-Na+ 离子键 离子化合物 (2)Na+ 2-Na+ 离子键、非极性共价键 离子化合物 (3)Na+ H- 离子键、极性共价键 离子化合物,题组一 Na2O2与CO2、H2O反应原理及应用,1.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应 后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示 阿伏加德罗常数) ( C ),解析 二氧化碳和过氧化钠反应,当固体质量增加28
11、 g时,设参与反 应的二氧化碳的物质的量为x,生成碳酸钠的物质的量为y。 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 固体质量差2 mol 2 mol 56 gx y 28 g= ,解得:x=1 mol, = ,解得:y=1 mol,碳酸钠的质量=1 mol 106 g/mol=106 g,常温常压下1 mol二氧化碳的体积大于22.4 L;由化学 方程式可知1 mol二氧化碳参与反应时转移电子的物质的量为1 mol,即,有NA个电子转移。,2.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分 反应后,容器中的固体剩余物是 ( B ) A.Na2CO3和Na2O2 B
12、.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3,解析 反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2、2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。加热条 件下NaHCO3分解后存在如下关系:2NaHCO3CO2H2O,Na2O2与CO2、H 2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3、Na2O2H2O2NaOH。故加 热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的 固体剩余物是Na2CO3和NaOH。,3.200 时,11.6 g CO2和H2O的混合气体与
13、足量的Na2O2反应,反应后固 体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为 ( C ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4,解析 设原混合气体中CO2的物质的量为x mol,H2O的物质的量为y mol。 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 m2 56x 28x 2H2O(g)+2Na2O2 4NaOH+O2 m2 4y 2y,则 解得 = =23.2 gmol-1。 当摩尔质量以gmol-1为单位时,其数值等于物质的相对分子质量。故原 混合气体的平均相对分子质量为23.2。,题后悟道 Na2O2与H2O、CO2反应的四个重要关系 (1)物质的量关系
14、CO2或H2O(g)或二者的混合物与足量的Na2O2反应时,消耗CO2或H2O(g) 或二者混合物的物质的量与放出O2的物质的量之比均为21,即气体减 小的体积等于生成的O2的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以,看作发生反应:Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH(实际上 两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作 Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际 情况复杂得多)。 (4
15、)电子转移关系 不论Na2O2是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2、H2O(g)均既不是氧化剂也,不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,转移的电子均为2 mol。,题组二 过氧化钠强氧化性的应用,4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( B ) A.Na+、Fe2+、Cl-、S B.K+、Al 、Cl-、S C.Ca2+、Mg2+、N 、HC D.Na+、Cl-、C 、S,解析 Na2O2具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将S 氧化成 S ,A、D不符合题意;Na2O2与水反应生成NaOH和O2,C项中的Mg2
16、+、 HC 与OH-不能大量共存。,5.某溶液中含有S2-、HC 、C 、CH3COO-4种阴离子,若向其中加入 足量Na2O2,溶液中离子数目基本保持不变的是 ( D ) A.S2- B.HC C.C D.CH3COO-,解析 加入Na2O2固体后发生反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2, HC +OH- C +H2O,HC 减少,C 增多,S2-被O2氧化成S单质。,题后悟道 过氧化钠强氧化性的五个表现,题组三 碱与CO2反应的分析与计算,6.(2018广东汕头模拟)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中, 生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的
17、是 ( D ),解析 CO2与KOH和Ca(OH)2都会反应,但存在着竞争,如果先与 KOH反应,则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3,因 此,可以看成CO2先与Ca(OH)2反应,所以通入CO2后立即有CaCO3生成。 还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应,同样可以采 用假设法判断,即如果先与CaCO3反应,则生成的Ca(HCO3)2又会与KOH 反应,因此是先与KOH反应,此过程生成沉淀的物质的量不变,当KOH反 应完全,再与CaCO3反应,直至沉淀完全溶解,故选D。,7.标准状况下,将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 m
18、olL-1 NaOH溶液中, 充分反应后溶液中c(C )与c(HC )的比值为(不考虑C 、HC 的 水解) ( B ) A.11 B.12 C.21 D.13,解析 n(CO2)= =0.15 mol,n(NaOH)=0.2 L1.00 molL-1= 0.20 mol, = = ,1 2,则反应产物为Na2CO3、 NaHCO3,设其物质的量分别为x、y,则 ,解得 , 所以 = 。,思维建模 CO2与NaOH溶液反应产物的判断方法 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+NaOH NaHCO3 当n(OH-)n(CO2)不同时产物如下:,考点三 碳酸钠和碳酸氢钠,1.碳酸钠和碳
19、酸氢钠 (1)碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式: Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH, Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl (2)碳酸氢钠写出上述序号所表示反应的化学方程式: NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O,Ca(OH)2过量: NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+H2O+NaOH Ca(OH)2少量:2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (3)相互转化 Na2
20、CO3 NaHCO3 特别提醒 (1)Na2CO3溶液和盐酸可以用互滴法鉴别,但NaHCO3溶液和,盐酸不可以用互滴法鉴别。 (2)不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液, 因为都能产生白色沉淀。,2.纯碱的工业制法侯氏制碱法 (1)反应原理: NH3+NaCl+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 。 (2)工艺流程:饱和NaCl溶液 氨化 NaHCO3沉 淀 Na2CO3,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均冒气泡,说明两者均能与盐 酸反应
21、( ) (2)NaHCO3溶液中加入盐酸:C +2H+ CO2+H2O ( ) (3)等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成 CO2的体积相同 ( ) (4)侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异 ( ) (5)用酚酞试液不能鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ( ),(6)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 ( ) (7)Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:C +2H+ CO2+H2O ( ) (8)将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中无明显现象 ( ) (9)Na2CO3溶液用于洗涤油污原理:C +2H2O H2CO3+2OH- ( ),2.【深度
22、思考】 某同学仅用试管和胶头滴管来鉴别失去标签的两无色溶液:Na2CO3溶 液和稀盐酸。为此他做了如下实验:先取编号为甲的溶液少许于试管 中,然后用胶头滴管吸取编号为乙的溶液,并将其滴入甲溶液中,若观察 到 (填实验现象,下同),则说 明甲溶液为盐酸,乙溶液为碳酸钠溶液。若观察到 ,说明甲溶液为碳酸钠溶液, 乙溶液为盐酸。,答案 试管中一开始就有气泡冒出 试管中一开始无气泡冒出,过一会 儿有气泡冒出,题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质及用途,1.(2018福建龙岩教学质量检查)纯碱不具有的用途是 ( C ) A.去油污 B.制玻璃 C.泡沫灭火剂 D.精制食盐水,解析 纯碱的水溶液呈碱性
23、,可用于去油污,A项不符合题意;纯碱、 石灰石和石英为制取玻璃的主要原料,B项不符合题意;泡沫灭火器中的 物质是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,C项符合题意;精制食盐水时,用纯 碱除去其中的Ca2+和过量的Ba2+,D项不符合题意。,2.(2019广东揭阳月考)下列叙述正确的是 ( C ) A.可以用BaCl2溶液鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液 B.将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生,是因为弱 碱性溶液中OH-氧化了Mg C.NaHCO3受热易分解放出CO2,可用来制作糕点 D.除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4,可加入适量Ba(OH)2溶
24、液,过滤,解析 A项,BaCl2溶液不能鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液;B项,H+具 有氧化性,故为H+氧化了Mg;D项,C 、S 均与Ba2+反应生成沉淀。,3.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,下列说法不正 确的是 ( B ) A.溶液中所含离子的种类相同 B.溶液pH相同 C.都能与盐酸反应放出CO2气体 D.都能使澄清石灰水变浑浊,解析 相同物质的量浓度的两溶液的pH:Na2CO3溶液NaHCO3溶液。,题组二 Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂,4.(2018河北衡水模拟)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的 是 ( B ) A.分
25、别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水,观察澄清石灰水 是否变浑浊 B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀 C.分别取两种固体各1 g,滴入几滴水振荡,再加12滴酚酚溶液 D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重,解析 固体加热,只有NaHCO3发生分解,生成CO2气体,使澄清石灰 水变浑浊,A可以;固体溶于水后,滴加Ba(OH)2溶液,都产生白色沉淀,B不 可以;在Na2CO3、NaHCO3溶液中加酚酞,红色较深的是Na2CO3,C可以; 等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重,质量大 的为Na2CO3,D可以。,5.为
26、除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ( D ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.NaCl溶液(Na2CO3),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤,解析 A项,NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,正确;B项,CO2与Na2 CO3、H2O反应生成NaHCO3,正确;C项,Na2O与O2反应生成Na2O2,正确;D 项,Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH,溶液中混有NaOH杂质。,方法技巧 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
27、,题组三 Na2CO3、NaHCO3溶液中加入盐酸生成CO2气体的图像分析,6.将0.8 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/ L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量 的关系的是 ( D ),解析 0.8 g NaOH的物质的量为 =0.02 mol,1.06 g Na2CO3 的物质的量为 =0.01 mol,向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加 0.1 mol/L的盐酸,先发生反应:NaOH+HCl NaCl+H2O,没有气体生 成,NaOH完全反应消耗HCl 0.02 mol,需要盐酸的体积为 =0.2L,氢氧
28、化钠反应完毕,继续滴加盐酸,发生反应:HCl+Na2CO3 NaH CO3+NaCl,不放出气体,0.01 mol碳酸钠完全反应,消耗HCl 0.01 mol,生 成0.01 mol碳酸氢钠,消耗盐酸的体积为 =0.1 L,继续滴加盐酸,时,发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,产生二氧化碳,0.01 mol 碳酸氢钠完全反应生成0.01 mol 二氧化碳,消耗0.01 mol HCl,消耗 盐酸的体积为 =0.1 L,故选D。,7.向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一 定量的CO2后,再稀释到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量
29、的CO2后,溶液中溶质的组成可能是 , , , 。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸,产生CO2的体积(标准 状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。,A曲线表明,A溶液中通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大 体积是 mL(标准状况)。 B曲线表明,B溶液中通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为 。,原NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 。,答案 (1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 (2)112 NaOH、Na2CO3 0.150 molL-1,解析 (2)A曲线:先加入的25 mL盐酸中含有的氢离子的物质的量
30、为 0.1 molL-10.025 L=0.002 5 mol,此时发生的反应为C +H+ HC , 可知溶液中含有的C 的物质的量为0.002 5 mol,后加的50 mL盐酸和 HC 反应生成CO2,因为后加的50 mL盐酸中的氢离子的物质的量为0.1molL-10.050 L=0.005 mol,所以CO2的体积为0.005 mol22.4 Lmol-11 000 mLL-1=112 mL。B曲线:先加入60 mL盐酸没有气体生成,又加入 15 mL盐酸,CO2完全放出,也就是说n(HC )=0.1 molL-10.015 L=0.001 5 mol,则原溶液中只有0.001 5 mol
31、 C ,含有0.006 mol-0.001 5 mol=0.0,04 5 mol的OH-,即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠原子守 恒,可计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。,方法技巧 依据图像特点判断溶液中溶质的方法(1)若a=0(即图像从原点开始),则溶液中的溶质为NaHCO3;,(2)若Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同,则溶液中的溶质为Na2CO3; (3)若Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质 为Na2CO3和NaOH的混合物; (4)若Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质 为Na2CO3和NaHCO3。,1.判断正误。(正确
32、的画“”,错误的画“”) (1)(2018天津理综)溶解度:Na2CO3NaHCO3 ( ) (2)(2018江苏理综)NaHCO3受热易分解,故可用于制胃酸中和剂 ( ) (3)(2017课标)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,说明乙醇 分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 ( ) (4)(2017江苏单科)Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 ( ),高考真题演练,(5)(2017天津理综)除去NaHCO3固体中的Na2CO3:将固体加热至恒重 ( ) (6)(2016课标)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投 入到盛有水和乙醇的烧杯中 ( ),2.(201
33、6江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经 过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ( C ),解析 A项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合, 得不到NH3;B项,CO2应长进短出;D项,干燥NaHCO3应在干燥器内进行, 不能在烧杯内进行,更不能直接加热,否则会导致NaHCO3分解。,3.(2014课标,9,6分)下列反应中,反应后固体物质增重的是 ( B ) A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液,解析 A项,CuO被H2还原为Cu,固体质量减轻;B项,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2变为Na2CO3,固体质量增加;C项,铝热反应前后 固体总质量保持不变;D项,1 mol Zn置换出1 mol Cu,固体质量减轻。,
