1、第3讲 铁及其化合物,考点一 铁及其重要化合物,考点二 “铁三角”及Fe2+、Fe3+的检验,总纲目录,高考真题演练,考点一 铁及其重要化合物,1.铁 (1)铁的原子结构 铁位于元素周期表中第 四 周期第 族。 Fe,(2)物理性质,(3)化学性质 Fe,2.铁的氧化物,3.铁的氢氧化物,4.亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有 氧化性 ,又有 还原性 ,Fe2+ 与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为 Zn+Fe2+ Zn2+Fe,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 。 (2)铁盐 a.氧化性 含有Fe3+的溶液呈 棕黄 色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Cu反
2、应的离子,方程式为 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 。 b.特性 向含有Fe3+的溶液中滴加 KSCN溶液 时,溶液变成血红色。 c.易水解 饱和FeCl3溶液滴入沸水中发生反应的化学方程式: FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 。,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)铁位于元素周期表中第四周期B族 ( ) (2)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色染料 ( ) (3)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在 ( ) (4)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 ( ) (5)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3 ( ) (6)铁与
3、过量的碘蒸气共热产物是FeI3 ( ),(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ( ) (8)蒸干FeCl3溶液可获得FeCl3晶体 ( ),2.【深度思考】 铁有+2、+3价两种价态,单质铁与 (填下列编号,下同)反应时只 生成+3价铁;与 反应时只生成+2价铁;与 反应 时既生成+2价铁也生成+3价铁。 所选试剂:Cl2 O2 H2O(g) S 盐酸 稀硝酸(足量) 稀硫酸 CuSO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液,答案 ,3.按要求完成下列离子方程式: (1)Fe3O4与稀HNO3反应: 。 (2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液: 。 (3)
4、FeCl3溶液腐蚀铜电路板: 。 (4)由FeCl2溶液通过化合反应制FeCl3: 。 (5)足量的铁屑与少量稀硝酸反应: 。 (6)FeO与稀硝酸的反应: 。 (7)Fe(OH)2与稀硝酸的反应: 。,(8)Fe(OH)3与HI溶液的反应(HI是强酸): 。,答案 (1)3Fe3O4+28H+N 9Fe3+NO+14H2O (2)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 (3)2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+ (4)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- (5)3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O (6)3FeO+N +10H+ 3Fe3+NO+5H2O (7)3Fe(OH)2+N +
5、10H+ 3Fe3+NO+8H2O (8)2Fe(OH)3+2I-+6H+ 2Fe2+I2+6H2O,题组一 铁及其重要化合物的性质及应用,1.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述 中正确的是 ( A ) A.2Fe3+Fe 3Fe2+成立,说明氧化性:Fe3+Fe2+ B.25 ,pH=0溶液中,Al3+、N 、N 、Fe2+可以大量共存 C.5.6 g铁与足量的氧气反应失去0.2 mol电子 D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O,解析 pH=0的溶液呈强酸性,Fe2+、N 、H+不能大量共存,B项错 误;C项,铁应失去0.
6、3 mol电子,错误;D项电荷不守恒,错误。,2.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进 行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中 主要存在的一组离子正确的是 ( D ) A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N 、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N 、Fe2+、H+、S 、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N 、S 、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S 、Cl-、ClO-、OH-,解析 Cl2会氧化Fe2+,A项错误;ClO-会氧化Fe2+,且H+会与ClO-结合成 弱电解
7、质HClO,B项错误;OH-会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,OH-也会与 N 反应生成NH3H2O,C项错误;加入过量的ClO-会氧化Fe2+生成Fe3+和 Cl-,过量的OH-会除去Fe3+和N ,最终溶液中含Na+、S 和Cl-,且ClO-和 OH-均是过量的,故D项正确。,3.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标) 与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序 号填在相应的横线上。Fe3+ Fe2+ Fe、Fe2+ Fe2+、Fe3+,(1)AB段铁元素以 形式存在。 (2)BC段铁元素以 形式存在。 (3)CD段铁元素以 形式存
8、在。,答案 (1) (2) (3),解析 向稀HNO3中加入铁粉,开始时稀HNO3过量,生成Fe3+,随加入铁粉 量的增加,HNO3反应完全后,发生反应2Fe3+Fe 3Fe2+,最后全部转化 为Fe2+。,方法技巧 Fe与稀HNO3反应产物的判断方法,题组二 氢氧化亚铁的性质及制备实验探究,4.(2018安徽合肥模拟)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 的是 ( B )A. B. C. D.全部,解析 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即4 Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉 淀,就要排出装置中
9、的氧气或空气。、原理一样,都是先用氢气将 装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在有氢气的环境中;的原理 为铁作阳极产生Fe2+,与电解产生的OH-结合生成 Fe(OH)2,且汽油能隔绝 空气;中苯可隔绝空气;空气中的氧气能将Fe(OH)2氧化,因而不能较 长时间看到白色沉淀。,5.如下图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL-1的硫酸,其他试剂任选。填写 下列空白:,(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的药品是 。A 中反应的离子方程式是 。 (2)实验开始时先将止水夹a (填“打开”或“关闭”)。 (3)简
10、述生成Fe(OH)2的操作过程: 。 (4)实验完毕,打开b处止水夹,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为 。,答案 (1)铁屑 Fe+2H+ Fe2+H2 (2)打开 (3)待A装置反应一段时间后关闭止水夹a,将FeSO4溶液压入B中进行反 应 (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,题后悟道 防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,排出溶解的氧气。 (2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底 部,再慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯或植物油等。 (4)充入保护气,如氢气、氮气、稀有气体等。 (5)用铁作阳
11、极,石墨作阴极,电解NaOH溶液或NaCl溶液;利用新产生的,Fe2+与OH-反应制取。,题组三 有关铁及其化合物的计算,6.一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量的4 molL-1硝酸溶液充分反应, 消耗硝酸溶液700 mL,生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的 化学式为 ( C ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5,解析 铁的氧化物FexOy与足量的4 molL-1硝酸溶液充分反应,生成 Fe(NO3)3,硝酸被还原生成NO,NO的物质的量为 =0.1 mol,根 据氮原子守恒,3nFe(NO3)3+n(NO)=n(HNO3),故3nFe(NO3
12、)3+0.1 mol= 0.7 L4 molL-1,解得nFe(NO3)3=0.9 mol,设氧化物FexOy中Fe元素的平 均化合价为a,根据得失电子守恒,得0.9 mol(3-a)=0.1 mol(5-2),解得a= ,由化合物中各元素正、负化合价代数和为0可得 x=2y,则xy=34, 故该氧化物的化学式为Fe3O4。,7.在15 g铁和氧化铁的混合物中,加入稀硫酸150 mL,放出H2 1.68 L(标 准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶 液,未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2, 共消耗3 molL-1的NaOH溶
13、液200 mL,则原硫酸的物质的量浓度是( B ) A.1.5 molL-1 B.2 molL-1 C.2.5 molL-1 D.3 molL-1,解析 根据反应过程分析,最终所得溶液中的溶质为Na2SO4,n(Na+)= 0.6 mol,则n(S )=n(H2SO4)=0.3 mol,c(H2SO4)= =2 molL-1,B正 确。,题后悟道 设铁的氧化物的化学式为FeaOb, 若ab=11,则铁的氧化物为FeO; 若ab=23,则铁的氧化物为Fe2O3; 若ab=34,则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为 11的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中
14、FeO、Fe2O3物质的 量之比为11,Fe3O4为任意值)。,考点二 “铁三角”及Fe2+、Fe3+的检验,1.“铁三角”中的转化关系, 2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+ 。 (2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝: 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 。 (3)向FeCl2酸性溶液中滴入H2O2溶液: 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 。 (4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色: 5Fe2+Mn +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O 。,.完成下列变化的离子方程式,体会Fe2+与Fe3+转化的条件。 (1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:
15、,(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中,有无色气体放出: 3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H2O 。 .“铁三角”转化关系的应用 (1)判断离子能否共存 Fe2+ N (H+)、ClO-、Mn (H+) Fe3+ S2-、I-、S Fe2+、Fe3+ HC 、C (相互促进水解),(2)盐溶液的配制与保存(3)物质的制备,2.Fe2+、Fe3+的检验 .Fe2+的检验 (1)样品溶液 无明显现象 溶液变 红色 ,证明含有Fe2+ (2)样品溶液 产生 白色絮状 沉淀,迅速变成灰 绿色,最终变为 红褐 色,证明含有Fe2+ .Fe3+的检验,样品溶液 溶液变 红色 ,证明含有Fe3+
16、样品溶液 产生 红褐色 沉淀,证明含有Fe3+ .混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验 (1)Fe3+的检验 a.混合溶液 溶液变 红色 ,说明含有Fe3+ b.混合溶液 试纸变 蓝色 ,说明含有Fe3+ (2)Fe2+的检验,a.混合溶液 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 ,说明含有 Fe2+ b.混合溶液 溴水 褪色 ,说明含有Fe2+ c.混合溶液 生成蓝色沉淀,说明含有Fe2+,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+ ( ) (2)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯
17、水后溶液呈血红色, 该溶液中一定含Fe2+ ( ) (3)在氢氧化铁胶体中下列离子能大量共存:H+、K+、 、Br- ( ) (4)因为Fe3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ ( ),(5)除去MgCl2溶液中的Fe3+,可向混合液中加入MgCO3( ) (6)在pH=7的溶液中Cl-、Na+、Fe3+可大量共存 ( ),2.【深度思考】 为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中 实验方案设计错误的是 。,题组一 “铁三角”的应用,1.(2018广东深圳一调)新修本草是我国古代中药学著作之一,其中 关于“青矾”的记载:“本来绿色,新出窟未见风者,正如
18、琉璃烧之 赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为 ( D ) A.CuSO45H2O B.Fe2(SO4)39H2O C.KAl(SO4)212H2O D.FeSO47H2O,解析 CuSO45H2O俗称胆矾,为蓝色,A项错误;Fe2(SO4)39H2O为黄 色,B项错误;KAl(SO4)212H2O俗称明矾,为白色,C项错误;FeSO47H2O俗 称绿矾,经煅烧分解生成红色的Fe2O3,D项正确。,2.下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是 ( D ) 氯气 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 盐酸 A. B. C. D.,解析 要实现Fe2+转化为Fe3+,必须加具有氧化性的物质,
19、NaCl、HCl 均不能使Fe2+变为Fe3+。,3.混合溶液中Fe3+、Fe2+除去的常用方法 (1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法 向混合溶液中加入 、 、 中之一,与Fe3+水解 产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。 (2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法 向混合溶液中加入 、 、 、 中之一,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀而除去。,(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法 先加入氧化剂(如 )将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方 法除去溶液中的Fe3+。 (4)除去Cu
20、2+中混有的Fe2+的方法 先加入氧化剂(如 )将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方 法除去溶液中的Fe3+。,答案 (1)MgO MgCO3 Mg(OH)2 (2)CuO CuCO3 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 (3)H2O2 (4)H2O2,题组二 Fe2+、Fe3+的检验,4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺 序为 ( C ) 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D.,解析 先取适量溶液于试管中,加入KSCN溶液,不变血红色,证明不 含Fe3+;再加入氯水,若变血红色,说明含Fe2
21、+,若不变血红色,说明不含Fe2+。由于KMnO4溶液本身呈紫色,因此最佳顺序为。,5.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所 示,下列说法错误的是 ( D )A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B.沉淀过程中有CO2气体放出 C.过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO,解析 FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3,过滤、洗涤,即可得到 FeCO3固体。亚铁离子变质会生成铁离子,则可利用KSCN溶液检验,A 正确;FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为Fe2+2HC FeCO3+H2O+ CO2,
22、则沉淀过程中有CO2气体放出,B正确;过滤操作中常用玻璃仪器 有烧杯、漏斗和玻璃棒,C正确;Fe2+在空气中加热易被氧化为Fe3+,所以 FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO,D错误。,6.(2018安徽合肥模拟)选择合适试剂完成甲、乙两组实验: 甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+; 乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。 下列试剂选取正确的一项是 ( B ),解析 Fe2+具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色;Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(红色)。,题后悟道 检验Fe2+和Fe3+的易错点 氧化性:KMnO4Cl2Fe3+,故用酸性KMnO4溶液检验Fe2+时
23、要防止溶液中 的Cl-干扰。,1.判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)(2018课标)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA ( ) (2)(2018课标)100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA ( ) (3)(2018江苏单科)0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中:Cu2+、N 、N 、S 大量共存 ( ) (4)(2018江苏单科)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色( ),高考真题演练,(5)(2018江苏单科)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 ( ) (6)(2017课
24、标)向2 ml 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,黄色 逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:FeFe2+ ( ) (7)(2017江苏单科)Fe FeCl2 Fe(OH)2各步转化都能实现( ) (8)(2016课标)FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜的金属 性强 ( ),2.(2018课标,7,6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电 池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属, 其流程如下:下列叙述错误的是 ( ) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有
25、Al、Fe、Li,C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠,答案 D 解析 本题考查工艺流程分析,铝、铁、锂的化合物的性质等。合 理处理废旧电池可回收有关金属,达到资源再利用的目的,同时有利于 环境保护,A项正确;由流程图可知,“正极片”中含有的金属元素有 Al、Fe、Li,B项正确;LiFePO4中铁元素的化合价为+2价,在H2SO4、 HNO3作用下转化为Fe3+,经碱液处理形成Fe(OH)3沉淀,C项正确;Li2CO3 难溶于水,而Li2SO4可溶于水,故不能用Na2SO4代替Na2CO3,D错误。,3.(2018课标,28,15分)K3Fe(C2O4)3
26、3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色 晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题: (1)晒制蓝图时,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂,以K3Fe(CN)6溶液为显 色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4+3K2C2O4+ 2CO2;显色反应的化学方程式为 。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行 实验。,通入氮气的目的是 。 实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红 色,由此判断热分解产物中一定含有 、 。,为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 。 样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验F
27、e2O3存在 的方法是: 。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶 液滴定至终点。滴定终点的现象是 。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗,涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴 定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。,答案 (1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+ 3K2C2O4 (2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止
28、通入氮气 取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液 变红色,证明含有Fe2O3 (3)粉红色出现 100%,解析 本题考查探究物质组成、性质的实验方案的设计。(1)Fe2+与 Fe(CN)63-可反应生成蓝色固体Fe3Fe(CN)62。 (2)B中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO2;装置E中固体变为 红色,F中澄清石灰水变浑浊,证明分解产物中有CO。停止实验时,若 先停止通入氮气,后熄灭酒精灯,会导致装置内气压减小,造成倒吸。 检验Fe2O3需先将固体溶于稀硫酸,然后利用Fe3+遇SCN-会生成红色的Fe (SCN)3的性质检验。 (3)Zn+2Fe3+ 2Fe
29、2+Zn2+、5Fe2+Mn +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O,则Fe3+ Mn ,溶液中Fe3+为(cV10-3)5 mol,即(5cV10-356) g,则晶 体中铁的质量分数表达式为 100%。,4.(2016课标,28,15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回 答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 molL-1的溶液。 在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶 液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 (3
30、)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先,加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液 变红,煤油的作用是 。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液 混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验: 第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色; 第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀; 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验检验的离子是 (填离子符号);实验和说明:在I-过量,的情况下,溶液中仍含有 (填
31、离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为 。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液 变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。 产生气泡的原因是 ;生成沉淀的原 因是 (用平衡移动原理解释)。,答案 (1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应 (5)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分 解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,解析 (1)Fe
32、2+易被空气中的O2氧化为Fe3+,加入少量铁屑,可防止Fe2+被氧 化。(2)Cl2可将Fe2+氧化,反应的离子方程式为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。 (3)Fe2+易被空气中的O2氧化,加入煤油,覆盖在溶液上面,阻止空气进入 溶液干扰实验。(4)实验加入K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀,说明含 有Fe2+;实验和说明在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,证明该反 应为可逆反应。(5)H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色, 说明Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,同时生成的Fe3+对H2O2的分解有催化作用,H2 O2的分解反应放热,又对Fe3+的水解起促进作用。,
