1、第3讲 氧化还原反应,考点一 氧化还原反应基本概念,考点二 氧化还原反应的规律及应用,总纲目录,考点三 氧化还原反应方程式的配平与书写,高考真题演练,考点四 竞争型离子反应和氧化还原反应,考点一 氧化还原反应基本概念,1.本质和特征,2.相关概念及其关系简记“升失氧、降得还,若说剂,恰相反”。 例如:反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂是, MnO2 ,还原剂是HCl,氧化产物是 Cl2 ,生成1 mol Cl2时转移电子 数目为 1.2041024 。,3.氧化性和还原性 (1)氧化性是指物质 得电子 的性质(或能力);还原性是指物质 失电子 的性质(或能力)。
2、 (2)元素价态与氧化性、还原性的关系 最高价态只有 氧化性 ,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态 只有 还原性 ,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态既有 氧化性 ,又有 还原性 ,如Fe2+、S、Cl2等。,4.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法如Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:,(2)单线桥法,请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:,5.氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物 和过氧化物等。如:,(2)常见的还原剂 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的 物质(化合
3、物、低价金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。如:,(3)既可作氧化剂,又可作还原剂的物质或微粒注意 Fe2+、S 主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原 ( ) (2)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性 ( ) (3)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 ( ) (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( ) (5)在反应2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2中,SO2既是氧化产物,又是还 原产物 ( ),(6)有单质参加或生成的反应一定
4、是氧化还原反应 ( ) (7)Al原子比Na原子最外层电子数多,故还原性:AlNa ( ) (8)1 mol Cl2参加反应时一定得到2 mol电子 ( ),2.下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示,请完成填 空。(1)一定属于氧化还原反应的是 反应。,(2)一定不属于氧化还原反应的是 反应。 (3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应 (填“一 定”或“不一定”)属于氧化还原反应。,答案 (1)置换 (2)复分解 (3)一定,题组一 氧化还原反应的概念及判断,1.(2018安徽皖江名校联盟联考)下列过程中,不涉及氧化还原反应的是 ( B ) A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水
5、果保鲜剂 B.将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车 D.汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2,解析 将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中,二氧化硫与氢氧化钠反 应使溶液碱性减弱直至溶液变为中性或酸性,溶液红色褪去,不涉及氧 化还原反应,B项符合题意。,2.在下列反应中,HCl作还原剂的是 ,HCl作氧化剂的是 ,HCl为还原产物的是 。 KOH+HCl KCl+H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O Cl2+H2O HCl+HClO 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4
6、+2HCl Fe+2HCl FeCl2+H2,答案 ,题后悟道 (1)同一种物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂,取决于另一种 反应物的性质。如H2O2与氧化性强的KMnO4反应时作还原剂;与还原 性较强的FeCl2、Na2SO3反应时作氧化剂。 (2)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成 不变的,而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓 度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产 物一般是Mn2+;在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的,化合物,如MnO2、K2MnO4等。HNO3、H2SO4的还原产物不仅与它们的 浓度
7、有关,还与还原剂的还原性强弱有关。,题组二 电子转移的表示方法,3.判断下列反应中电子转移方向、数目表示的正误。 (1) ( ) (2) ( ),(3) ( ) (4) ( ) (5) ( ) (6) ( ),思维延伸 正确表示电子转移的关键正确标出元素化合价 基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中各元素正、负化 合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价 可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银; 二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三 铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。 一些特殊物质中元素的化合价:,题组三
8、氧化性、还原性强弱判断及应用,4.(2018陕西西安模拟)已知氧化还原反应:2Br +Cl2 Br2+2Cl 、5 Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl、Cl +5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O,则下 列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A.Cl Br I Cl2 B.Br Cl2Cl I C.Br Cl Cl2I D.Cl2Br Cl I,解析 C 2Br +Cl2 Br2+2Cl 中Br 是氧化剂,Cl 是氧化产物, 所以氧化性Br Cl ;5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂, HIO3是氧化产物,所以氧化性Cl2I ;Cl +5C
9、l-+6H+ 3Cl2+3H2O 中Cl 是氧化剂,Cl2是氧化产物,所以氧化性Cl Cl2。综上得氧化性: Br Cl Cl2I 。,5.(2019河南安阳月考)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+,由此可以确定Fe2+、 Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( A ) A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+,解析 根据反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+,可以判断出还原性:Fe2+ Ce3+;根据
10、反应Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+,可以判断出还原性:Sn2+Fe2+,所以 还原性由强到弱的顺序是Sn2+Fe2+Ce3+。故本题选A。,6.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性 由弱到强的顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是 ( B ) 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S +4H+ Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl H2O2+2H+S SO2+O2+2H2O 2I2+2H2O2 2H2O+O2+4I- A. B. C. D.,解析 SO2的还原性比Fe2+强,反应能发生;SO2的还原性比Cl-强
11、,反 应能发生;H2O2的还原性比SO2弱,反应不能发生;H2O2的还原性比I- 弱,反应不能发生。,题后悟道 (1)氧化性、还原性强弱比较的方法氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 (2)利用元素周期律、金属活动性顺序、电化学原理均可判断氧化性、,还原性强弱。 (3)物质的氧化性、还原性受温度、浓度、酸碱性等因素影响。,考点二 氧化还原反应的规律及应用 一、守恒规律 (1)氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子守恒。 (2)应用 直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。如用铜电极电解 Na2SO4溶液,其阳、阴极产物及转移电子关系式为Cu2+2e-H22OH-。 配平氧化还原反
12、应方程式。,(3)解题流程:,1.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH- 2R +3Cl-+5H2O。则R 中R的化合价是 ( D ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6,解析 该氧化还原反应中,Cl由+1价降至-1价,设R 中R的化合价 为x,R(OH)3中R为+3价,根据氧化还原反应中化合价升降总数相等,有2 (x-3)=3+1-(-1),解得x=+6。,2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl, 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值为 ( D ) A.2 B.3 C.4 D.5,解
13、析 Na2 xNa2 O4,Na O Na 根据得失电子守恒可得:6-(- )x=162 解得x=5。,二、转化规律 (1)价态归中规律 含义:含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素 价态的变化遵循“高价+低价 中间价”,而不会出现交叉现象。 例如,H2S与浓硫酸的反应:(),() 应用:根据化合价判断氧化还原反应体系中的氧化剂、还原剂和氧化 产物、还原产物及电子转移的数目,判断同种元素不同价态的物质之间 反应的可能性。 (2)歧化规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态变化,一定遵循“中间价态 高价态+低价态”,不会出现“一边倒”的现 象,即生成物中该
14、元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。 如:,3.已知歧化反应:3NO2+H2O 2HNO3+NO,下列说法正确的是 ( B ) A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C.1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA D.每生成22.4 L NO,有2 mol NO2被氧化,解析 由 可得,反应中氧化产物(HNO3)与还原产物(NO)的物质的量之比为21,A错误;氧化剂与还原剂的物 质的量之比为12,B正确;1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为 NA,C错误;由于未指明是否为标准状况,故无法计算22.4 L NO的物质的 量,
15、D错误。,4.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列 转化关系(未配平): G Q+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOH G+Q+H2O Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是 ( C ) A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y,C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X,解析 由得出Q中Cl元素化合价高于G;由得出X中Cl元素化合 价高于Q;由得出Y中Cl元素化合价介于G、Q之间;由得出Z中Cl元 素化合价介于Q、X之间,故选C。,三、强者优先规律 在浓度相差不大的溶液中: (1)同时含有几种还原剂时 将按照还原
16、性由强到弱的顺序 依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性:Fe2+Br-,所以 Fe2+先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序 依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入Fe粉,因为氧化性:Fe3+Cu2 +,所以Fe粉先与Fe3+反应,然后与Cu2+反应。,5.现有下列三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的
17、试 剂是 ( C ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,解析 由三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2 FeCl3I2,还原性由强到弱的顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+。所以KMnO4可氧 化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只能氧化I-。,6.已知:2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-,2Fe3+2I- 2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的 混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。 下列有关说法中,不正确的是 ( ),A.还原性:I-Fe2+Br- B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C.
18、当通入1 mol Cl2时,溶液中发生的反应为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213,答案 C 解析 由已知反应可知还原性:I-Fe2+Br-,则通入氯气后,I-最先反 应,Br-最后反应。分析图像可知,原溶液中I-、Br-、Fe2+的物质的量分别 为2 mol、6 mol、4 mol,所以原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol;当通入 1 mol Cl2时,发生的反应为Cl2+2I- I2+2Cl-。,考点三 氧化还原反应方程式的配平与书写分析近几年的高考化学试题发现,主观题中新情景下陌生氧化还原反应方程式的书写与配平是最常见的考查方
19、式。除了已知反应物和生成物,利用氧化还原反应方程式的配平方法书写方程式外,有时还会出现缺项方程式的配平。该类氧化还原反应方程式一般结合实际情景或化工流程中物质的转化判定所缺物质,同时结合离子反应进行考查,题目综合性强,难度较大。备考过程中要结合实例,确定解题流程,分类突破。,类型一 直接型氧化还原反应方程式的配平典例1 配平下列反应的化学方程式:O(OH)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O,流程应用答案 MnO(OH)2+2I-+4H+ Mn2+I2+3H2O,1.(1) HCl(浓)+ MnO2 Cl2+ MnCl2+ H2O (2) FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 (3) KI+
20、 KIO3+ H2SO4 I2+ K2SO 4+ H2O (4) Mn + H+ Cl- Mn2+ Cl2 + H2O (5) Mn + Fe2+ H+ Mn2+,Fe3+ H2O (6) P+ CuSO4+ H2O Cu+ H3PO4+ H2SO4 (7) I2+ NaOH NaI+ NaIO3+ H2O (8) S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O (9) P4+ KOH+ H2O KH2PO2+,PH3 (10) (NH4)2Cr2O7 N2+ Cr2O3+ H2O,答案 (1)4 1 1 1 2 (2)4 11 2 8 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5
21、 8 (5)1 5 8 1 5 4 (6)2 5 8 5 2 5 (7)3 6 5 1 3 (8)3 6 2 1 3 (9)1 3 3 3 1 (10)1 1 1 4,类型二 缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的化学式没有写出来,一般为 水、酸(H+)或碱(OH-),其配平流程为:,典例2 完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( )Mn +( )C2 + ( )Mn2+( )CO2+ 。 流程应用,答案 2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O,2.(1) ClO-+ Fe(OH)3+ Cl-+ Fe +H2O (2) Mn + H2O2+ Mn
22、2+ O 2+ H2O (3) Mn + N + Mn2+ N + H2O (4) S2-+ S + S+ H2 O,(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2 O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以 下空格内,并配平。,答案 (1)3 2 4OH- 3 2 5 (2)2 5 6H+ 2 5 8 (3)2 5 6H+ 2 5 3 (4)2 1 6H+ 3 3 (5)Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,类型三 信息型氧化还原反应方程式的书写信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式,叙述一个化学 反应的过程,需要从文字信息中找
23、出反应物、生成物,进而分析反应中 电子得失情况,其流程为:,典例3 +6价Cr的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2 还原 成Cr3+,该反应的离子方程式为 。,流程应用,答案 Cr2 +3HS +5H+ 2Cr3+3S +4H2O,3.(1)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕 黄色,发生反应的离子方程式为 。 (2)已知Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准 状况下的密度为1.518 gL-1),写出该反应的离子方程式: 。 (3)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中B (B元素 的化合价为+3价)与
24、Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH ,其离子方程 式为 。,答案 (1)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O (2)Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2+S (3)2Fe2+B +4OH- 2Fe+2H2+B(OH,4.(1)ClO2与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为 。 (2)NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。该反应的化学方程式是 。 (3)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程 式为 。,答案 (1)2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl- (2)NaBH4+2H2O NaBO2+4H2 (3)3MnO2+
25、KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O,方法技巧 氧化还原反应方程式的配平技巧,1.全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反 应物着手配平。,2.自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解反应、歧化反应)一般从 右边着手配平。,3.缺项配平法:先将得、失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物一侧 缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;若反应物一侧缺负电荷,一般加 OH-,生成物一边加水,然后将两边电荷数配平。,4.当化学方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物。,考点四 竞争型离子反应和氧化还原反应如果溶液中存在多种离子
26、,则相互之间发生的反应可能有多种,此 时溶液中可能发生“平行反应”,也可能发生“竞争反应”。“平行反 应”是指离子之间同时反应互不影响,而“竞争反应”是指各个反应要 按照一定的顺序完成。常见类型: (1)一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应,如把Cl2通入含有 I-、Br-、Fe2+的溶液中,按照还原能力由强到弱的顺序,I-优先反应,其次是,Fe2+,最后是Br-。 (2)一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应,如把盐酸逐滴加入含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中,按照碱性由强到弱的顺序 NaOH优先反应,其次是Na2CO3,最后是NaHCO3。 (3)若某一溶液中
27、同时存在几种能与所加试剂形成类型相似的沉淀的离 子,则溶解度(严格地说应为溶度积)小的物质先沉淀。如向AlCl3、FeCl3的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,应优先生成Fe(OH)3沉淀,而不是 Al(OH)3沉淀。,(4)互相促进水解的反应与复分解反应 如果既符合发生互相促进水解反应的条件,又符合直接发生复分解反应 的条件,究竟发生哪个反应,要具体情况具体分析。,典例1 在复杂的体系中,确定化学反应发生的先后顺序有利于解决问 题,下列物质参与反应的先后顺序正确的是 ( C ) A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ B.含等物质的量的Fe3+、C
28、u2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ C.含等物质的量的Al 、OH-、C 的溶液中,逐滴加入盐酸:OH-、 Al 、C D.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、 Ba,(OH)2,解析 I-、Br-、Fe2+的还原性:I-Fe2+Br-,A错误;Cu2+、Fe3+、H+的氧化 性:Fe3+Cu2+H+,B错误;氢氧化钡和氢氧化钾都是强碱,在溶液中完全电 离,通入二氧化碳后,OH-与CO2发生反应,无法区分OH-的来源,没有先后 顺序,D错误。故选C。,题后悟道 (1)常用离子还原性:S2-S I-Fe2+Br-Cl-; (2)常见离子的氧化
29、性:Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+; (3)常见酸根离子结合H+能力:OH-Al C HC CH3COO-酸根离 子对应酸的酸性越弱,则酸根离子结合质子(H+)的能力越强。,典例2 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至 过量,按反应的先后顺序,写出有关反应的离子方程式:已知25 时,Ksp Mg(OH)2 =5.6110-12,KspAl(OH)3=1.310-33 (1) , (2) , (3) , (4) 。,答案 (1)Al3+3OH- Al(OH)3 (2)Mg2+2OH- Mg(OH)2 (3)N +OH- NH3H2O (4)Al(OH)3+
30、OH- Al +2H2O,解析 解答本题的关键是找出哪种离子首先反应。如果N 先与OH- 反应,则生成NH3H2O,但是NH3H2O又会与Al3+、Mg2+反应生成N ,故 OH-会先与Al3+、Mg2+反应,再与N 反应;由题给信息知Al3+和Mg2+中Al3 +优先与OH-反应;当Al3+、Mg2+都转变为沉淀时,如果Al(OH)3与OH-先反 应生成Al ,而N 与Al 又能互相促进水解,重新生成Al(OH)3沉淀,因 此N 优先与OH-反应生成NH3H2O,最后Al(OH)3与OH-发生反应。,题后悟道 弱碱阳离子对应碱的碱性越弱,该阳离子结合OH-的能力越强,如结合 OH-能力:Fe
31、3+Al3+Mg2+N 。,1.往含Fe3+、H+、N 的混合液中加入少量S ,充分反应后,下列表示 该反应的离子方程式正确的是 ( C ) A.2Fe3+S +H2O 2Fe2+S +2H+ B.2H+S H2O+SO2 C.2H+2N +3S 3S +2NO+H2O D.2Fe3+3S +3H2O 2Fe(OH)3+3SO2,解析 氧化还原反应优先于非氧化还原反应,因此B、D不正确。 如果S 先与Fe3+反应,则生成的Fe2+又会与H+、N 反应,所以S 应先 与H+、N 反应,故选C。,2.将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。 在此过
32、程中溶液的pH与Cl2通入量的关系示意图是(溶液体积变化忽略 不计,且不考虑Cl2与水反应) ( A ),解析 因H2SO3的还原性强于HBr的还原性,故Cl2先氧化H2SO3:H2 SO3+Cl2+H2O H2SO4+2HCl,生成的H2SO4和HCl是强酸,故溶液的pH 减小;当H2SO3完全反应后,发生反应Cl2+2HBr Br2+2HCl,溶液的pH 不再改变。,3.已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列 示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaO
33、H溶液的体积的关系,合 理的是 ( C ),解析 因为KspAl(OH)3KspFe(OH)3,当向浓度均为0.1 molL-1 的 含Fe3+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时,开始阶段只有Fe(OH)3 沉淀产生,Fe3+沉淀完全后生成Al(OH)3沉淀,随着NaOH溶液的加入,最终 生成的Al(OH)3沉淀又全部溶解,故C正确。,1.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的 是 ( C ),高考真题演练,解析 本题考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的还原性等相关 知识。C项中沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶,AgCl转
34、化 为Ag2S发生复分解反应,不涉及氧化还原反应。,2.写出下列反应的方程式。 (1)(2018课标)写出用碘液滴定葡萄酒中Na2S2O5的离子方程式: 。 (2)(2018课标)写出闪锌矿(ZnS)焙烧过程中的主要反应的化学方程 式: 。 (3)(2018天津理综)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产 生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式: 。 (4)(2018江苏单科)写出Cl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl的离 子方程式: ;用酸性(NH2)2CO水,溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。 写
35、出该反应的化学方程式: 。 (5)(2017课标)写出高温煅烧中FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应制备 LiFePO4的化学方程式: 。 (6)(2017课标)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式: 。 (7)(2016课标)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶,液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 。 (8)(2016课标)烟气中含有SO2和NO,写出用NaClO2溶液将烟气中NO 转化成N 的离子方程式: 。 (9)(2016课标)向无色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕红色),得到 无色溶液(酸性变强),该反应的化学方程式为 。,答案 (1)S2 +2I2+3H2O 2S +4I-+6H+ (2)2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 (3)2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O (4)3Cl2+6OH- Cl +5Cl-+3H2O 2HNO2+(NH4)2CO3 2N2+CO2 +3H2O (5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2+H2O (6)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,(7)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O (8)4NO+3Cl +4OH- 4N +3Cl-+2H2O (9)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,
