1、第三单元 溶液的配制与分析,一 物质的量浓度,二 一定物质的量浓度溶液的配制,教材研读,突破点 溶液配制的误差分析,重难突破,一、物质的量浓度 1.物质的量浓度是溶液中 溶质的物质的量 与 溶液体积 之 比,即是用 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 来表示溶液组成 的一个物理量,它的数学表达式为:物质的量浓度(c)=,教材研读,。,2.关于物质的量浓度的计算:已知溶质的质量(m)和溶液的体积V,则有c= ,m= cVM 。 在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为,则c= 。,3.物质的量浓度与溶质质量分数的比较,特别提醒 这里的V是溶液的体积,它既不是溶剂的体积,也不是溶剂
2、 和溶质的体积之和。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.计算:a.若溶质是固体,需计算出溶质的 质量 。 b.若溶质是液体(或溶质通常以浓溶液保存),需计算出溶质的 体积 (或浓溶液的体积)。,2.称量:根据计算结果用 天平 称取固体溶质的质量或用滴定管量 取液体溶质(或浓溶液)的体积所用仪器:固体溶质需天平、 药匙 (称取易潮解或有腐蚀性的固体如NaOH还需要洁净、干燥的小烧杯或 表面皿);液体溶质(或浓溶液)需用滴定管。,3.溶解或稀释:在小烧杯中进行溶解或稀释,用玻璃棒搅拌,且冷却到室 温(所用仪器:烧杯、玻璃棒)。,4.转移和洗涤:将上述冷却后的溶液用玻璃棒小心地引流到容量瓶里,并
3、用蒸馏水洗涤小烧杯内壁及玻璃棒23次,将每次的洗涤液都注入容量 瓶所用仪器:容量瓶(选用合适规格的容量瓶,如配制250 mL的溶液,就 必须用 250 mL的容量瓶)、玻璃棒,轻轻振荡容量瓶,使溶液混合 均匀。,5.定容:在容量瓶中继续加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处,改用 胶头滴管 加至刻度线(液体凹液面最低处与刻度线相切)。,6.摇匀、保存:将容量瓶瓶塞盖好,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶 底,把容量瓶倒转多次,使溶液混合均匀,然后将溶液转移到试剂瓶中保 存(容量瓶不能用于长期保存溶液)。,1.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g,取 mL该溶液用水稀释至4V m
4、L, 则S 物质的量浓度为 ( A ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1,2.配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是 ( D ) A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀,3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移 溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( B ),4.某学生在配
5、制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 ( B ) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法,突破点 溶液配制的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 分析依据:c= = ,以配制NaOH溶液为例,在进行误差分析时,根据实 验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差,再具体分析,具体情况如下:,重难突破,典例1 某同学欲用98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制500 mL 0.5 molL-1 的稀硫酸。 (1)填写下列操作步骤: 所需浓硫酸
6、的体积为 。 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 mL量筒量 取浓硫酸。 将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100 mL蒸馏水的烧杯里,并 不断搅拌,其目的是 。,立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中,并用50 mL蒸馏 水洗涤烧杯23次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡。 加蒸馏水至距刻度线 时,改用 加蒸馏水,使溶液的 凹液面最低点正好跟刻度线相切。盖上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (2)请指出上述操作中一处明显的错误: 。 (3)误差分析:请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。,若进行操作定容时,眼睛俯视刻度线,则所配制溶液的浓
7、度将 。 问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度 。,答案 (1)13.6 mL 20 散热,防止液体飞溅 500 mL容量瓶 12 cm 胶头滴管 (2)没有将稀释后的硫酸溶液冷却至室温 (3)偏高 偏高,解析 (1)代入公式进行计算:浓硫酸中硫酸的物质的量浓度c= =18.4 molL-1。由稀释公式c1V1=c2V2,求得所需的浓硫酸的体积 为13.6 mL。根据所需浓硫酸的体积选用量筒的量程,要本着“大而 近”的原则,故选20 mL量筒。因浓硫酸在稀释过程中会放出大量的 热,故不断搅拌的目的是使大量的热及时散发出去,防止液体飞溅。 配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的
8、容量瓶。加水到距刻度 线12 cm处,应改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度 线相切。盖上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。(2)没有将稀释后的硫酸溶液,冷却到室温是错误操作。(3)定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏 小,溶液浓度偏高。未冷却至室温时就注入容量瓶中定容,溶液浓度 偏高。 名师精讲 1.溶液配制注意事项再提醒 (1)定容、摇匀后液面下降,不能继续滴加蒸馏水,否则溶液浓度会偏 低。,(2)配制NaOH溶液时,必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH 固体,因为NaOH易潮解且易与空气中的CO2反应。 (3)配制溶液时切不可直接将溶质放入容量瓶中,更不可在容量瓶中进 行化学反应
9、。 (4)溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,玻璃棒应放到刻度线以下。,2.仰视、俯视读数再剖析 (1)使用量筒时仰视、俯视剖析,(2)使用容量瓶时仰视、俯视剖析,1-1 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的过程:,解析 NaOH不能放在称量纸上称量;定容时,玻璃棒应接触容量瓶内壁 刻度线以下的部分;定容时,视线应与刻度线相平。,该同学的错误步骤有 ( C ) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处,1-2 下列有关溶液配制的说法正确的是 ( C ) A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶 液 C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸 配制100 mL pH=2的盐酸 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液 浓度偏高,解析 不能在量筒中配制溶液,A错误;配制溶液时需要容量瓶,B错误; 定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D错 误。,
