1、第三单元 盐类的水解,一 盐类水解的定义和实质,二 盐类水解的影响因素,教材研读,突破一 盐类水解的应用,突破二 溶液中离子浓度大小比较技巧,重难突破,一、盐类水解的定义和实质 1.盐类水解的定义 在水溶液中盐电离产生的离子与 水 电离产生的 氢离子 或 氢氧根离子 结合生成 弱电解质 的反应,叫做盐类的水解。,教材研读,3.盐类的水解与溶液的酸碱性 a.NaCl溶液 b.NH4Cl溶液 c.Na2CO3溶液 d.CH3COONa溶液 e.AlCl3溶液 五种溶液中呈酸性的有 be ,呈碱性的有 cd ,呈中性的有 a 。,2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实
2、质是生成 难 电离物质 ,使 水的电离平衡 被破坏而建立新的平衡。,4.水解反应的离子方程式 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“ ”表示。盐类水解一 般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“”和“”表示水解产物。 如Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+; N +H2O NH3H2O+H+。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解反应的离子方程式要分步表 示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为C +H2O HC +OH-、 HC +H2O H2CO3+OH-。,(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。如FeCl3溶液中:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+。 (4)双水解是弱
3、酸阴离子和弱碱阳离子相互促进的水解,使水解较完全, 书写时要用“ ”“”“”等。如NaHCO3与AlCl3溶液混合后 反应的离子方程式为Al3+3HC Al(OH)3+3CO2。,二、盐类水解的影响因素 1.内因:盐本身的性质 (1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度越 大 ,对应强酸弱碱盐 溶液的酸性越 强 。 (2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度越 大 ,对应强碱弱酸盐 溶液的碱性越 强 。,2.外因 (1)温度:升高温度,水解平衡 正向移动 ,水解程度 增大 。 (2)浓度 a.增大盐溶液的浓度,水解平衡 正向移动 ,水解程度 减小 , 但水解产生的离子浓度 增大 ;加水稀释,水解平
4、衡 正向移动 ,水解程度 增大 ,但水解产生的离子浓度 减小 。 b.增大c(H+),促进 强碱弱酸盐 的水解,抑制 强酸弱碱盐 的 水解;增大c(OH-),促进 强酸弱碱盐 的水解,抑制 强碱弱酸盐 的水解。,1.(2017浙江11月选考,9,2分)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 ( C ) A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.NH3,2.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 ( D ) A.Ba(OH)2 B.FeCl3 C.NaHSO4 D.CH3COONa,3.下列水解反应的方程式书写正确的是 ( C ) A.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl B.Na2C
5、O3+2H2O H2CO3+2NaOH C.碳酸氢钠溶液:HC +H2O H2CO3+OH- D.NH4Cl溶于D2O中:N +D2O NH3D2O+H+,4.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 ( B ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体,5.25 时,浓度均为0.1 molL-1的溶液,其pH如下表所示,下列有关说法 正确的是 ( C ),A.和中溶质均未水解 B.由可得出酸性强弱关系:H2CO3HF C.中:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) D.中:c(HC )+2c(C )
6、+c(H2CO3)=0.1 molL-1,突破一 盐类水解的应用盐类的水解应用非常广泛。下列情况均需考虑盐类的水解。,重难突破,1.分析判断盐溶液的酸碱性、比较盐溶液的pH。如强酸弱碱盐溶液呈 酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,相同浓度时正盐(如Na2CO3)溶液的pH比 酸式盐(如NaHCO3)溶液的pH大,相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶 液等体积混合得到的溶液呈酸性,相同浓度的NH3H2O和NH4Cl溶液等 体积混合得到的溶液呈碱性等。,2.比较溶液中粒子浓度的大小。如等物质的量浓度、等体积的NaOH 和CH3COOH溶液混合后,CH3COONa溶液中离子浓度关系为: c(Na+)
7、c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),3.判断溶液中粒子的种类数。如KHC2O4溶液中存在HC2 的电离和水 解,溶液中含有K+、HC2 、C2 、H2C2O4、H+、OH-、H2O 7种粒子 (含5种离子)。,4.实验室配制和储存易水解的盐溶液。例如,配制FeCl3溶液往往将FeCl3固体溶于盐酸中再加水稀释,或加入一定量盐酸抑制铁离子水解;配制 CuSO4溶液时加入少量硫酸抑制铜离子水解。,5.某些试剂的实验室贮存。如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液 等碱性溶液不能贮存于磨口玻璃瓶中。,6.制备Fe(
8、OH)3胶体。向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,并继续加热直到变 为红褐色,产生红褐色胶体。,7.明矾KAl(SO4)212H2O、氯化铁(FeCl3)等混凝剂净水。 净水原理: Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 胶体的比表面积大,吸附能力强,能吸附水中的悬浮杂质而起净水作用。,8.纯碱(Na2CO3)溶液作洗涤剂清洗油污。加热可以促进C 的水解,使 碱性增强,去油污能力增强。 C +H2O HC +OH-,9.分析泡沫灭火器的灭火原理。 NaHCO3水解:HC +H2O H2CO3+OH-(碱性) Al2(SO4)3水解:Al3
9、+3H2O Al(OH)3+3H+(酸性) 3HC +Al3+ Al(OH)3+3CO2,10.化肥的合理施用。普钙主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO42H2O、铵 态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。原因是: C +H2O HC +OH- 3Ca(H2PO4)2+12OH- Ca3(PO4)2+12H2O+4P N +OH- NH3+H2O(降低肥效),11.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液的反应。例如,Mg放入NH4Cl、 CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。,12.分离、除杂。例如,除去Mg2+中含有的Fe3+杂质,可向溶液中加入 MgO或MgCO3粉末,与Fe3+水解产生的H+反
10、应促进其水解,使Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3与未反应完的MgO或MgCO3一同通过过滤被除 去。,13.判断离子能否大量共存。能发生双水解反应的离子不能大量共存, 如Al3+与S2-、C 、HC 、Al 。,14.选择制备盐的途径。有些盐会完全水解,无法在溶液中制取,只能由 单质直接反应制取,如Al2S3;有些盐必须在HCl氛围中加热脱水才能得到 其无水固体,如冶炼镁时,必须使MgCl26H2O晶体在HCl氛围中加热脱水 才能得到无水MgCl2直接加热会发生水解而得到Mg(OH)Cl,再熔融电 解而获取Mg。,15.证明某物质属于弱电解质(弱酸或弱碱)的某些实验。如常温下
11、,NaX 溶液的pH7,说明HX是弱酸等。,16.选择酸碱指示剂。强酸与强碱之间的中和滴定用甲基橙或酚酞作指 示剂均可。若用强酸滴定弱碱(如用盐酸滴定氨水),选择在酸性范围内 变色的甲基橙作指示剂为宜(由黄色变为橙色表明达到滴定终点),若用 酚酞作指示剂则误差较大;同理,用强碱滴定弱酸(如用NaOH溶液滴定 醋酸溶液)宜选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。,17.解释某些生活中的现象。如水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而 MgCO3很少,这是因为MgCO3微溶于水,受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2。,18.某些纳米材料的制备。例如,用TiCl4制备TiO2: TiCl4+(x+
12、2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2xH2O经焙 烧得TiO2。,19.某些盐溶液加热蒸干产物的判断。例如,将FeCl3溶液蒸干不能制得 纯净的FeCl3,这是因为FeCl3易水解,生成Fe(OH)3和盐酸,加热使水解程 度增大,HCl挥发促进水解,所以蒸干得到Fe(OH)3,再灼烧则得到红棕色 的Fe2O3。,拓展延伸 盐溶液蒸干后所得物质的判断 1.考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液,因其分解,故所得固体 应是CaCO3。,2.考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液,因Na2SO3易被氧化,故所 得
13、固体应是Na2SO4。,3.盐水解生成挥发性酸时,蒸干后一般得到弱碱。如蒸干AlCl3溶液得 Al(OH)3。盐水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般仍为原溶质。如蒸干 Al2(SO4)3溶液得Al2(SO4)3。,4.盐水解生成强碱时,蒸干后一般得到原溶质。如蒸干Na2CO3溶液得 Na2CO3。,典例1 10 时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:,(1)甲同学认为:该溶液的pH升高的原因是HC 的水解程度增大, 故碱性增强,HC 水解的离子方程式为 。乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解, 生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“
14、小 于”)NaHCO3。,(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙同学认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀, 则 (填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是 。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 (3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ,丙断言 (填 “甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是 。,答案 (1)HC +H2O H2CO3+OH- 大于 (2)乙 B (3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液温度达不到150 ,解析 (1)HC 水解的离子方程式为HC +H2O H2CO3+OH-;当 NaHCO3分解
15、生成Na2CO3,且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3时,乙同学的判断才是正确的。 (2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀,和NaOH溶液混合都无明显现象,BaCl2和Na2CO3反应产生白色沉淀,和NaHCO3溶液不反应,则加入BaCl2溶液,若产生沉淀,说明乙的判断正确。 (3)常压下加热NaHCO3的水溶液温度不能达到150 ,所以乙的判断是错误的。,1-1 实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( B ) NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清石灰水 浓硝酸 浓硫酸 A. B.
16、C. D.,解析 碱溶液和呈碱性的盐溶液须用带橡胶塞的试剂瓶保存。,1-2 现有S2-、S 、N 、Al3+、HP 、Na+、S 、Al 、Fe3+、 HC 、Cl-,请按要求填空: (1)在水溶液中,水解后溶液呈碱性的离子有 。 (2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的离子有 。 (3)既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量 存在的离子有 。 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中 大量存在的离子有 。,答案 (1)S2-、S 、HP 、Al 、HC (2)N 、Al3+、Fe3+ (3) Na+、Cl-、S (4)HP 、HC,解析 (1)弱酸根离
17、子水解后溶液显碱性,部分酸式酸根离子若其水解 程度大于电离程度,则溶液也显碱性,则S2-、S 、HP 、Al 、HC水解后溶液呈碱性。(2)N 、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后 溶液呈酸性。(3)Na+是强碱的阳离子,Cl-和S 是强酸的阴离子,它们既 能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HP 、HC 既 能与强酸反应又能与强碱反应。,1.离子浓度大小的比较方法 (1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液中存在C +H2O HC +OH-HC +H2O H2CO3+OH- 所以c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC )。 (2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其
18、他离子的影响,如相 同物质的量浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4溶液中,c(N ) 由大到小的顺序是cab。,突破二 溶液中离子浓度大小比较技巧,(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素,如相 同浓度的NH4Cl和氨水的混合液中,离子浓度大小顺序为:c(N )c(Cl-) c(OH-)c(H+),NH3H2O的电离程度大于N 的水解程度。,2.电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系,(1)微粒数守恒关系(即物料守恒) 如纯碱溶液中c(Na+)=2c(C )未变化前=2c(C )+2c(HC )+2c(H2CO3) NaH2PO4溶液中c(Na+
19、)=c(H2P )未变化前=c(H2P )+c(HP )+c(P )+c(H3 PO4) (2)电荷数守恒关系(即电荷守恒),如小苏打溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-) Na2HPO4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(H2P )+2c(HP )+3c(P )+c(OH-) 注:1 mol C 带有2 mol 负电荷,所以电荷浓度应等于2c(C ),同理P 的电荷浓度等于3c(P )。 (3)水电离的离子数守恒关系(即质子守恒) 如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水 c(H+)水=c(HC )+2c(H2CO3)+c(H+) 所以c(OH-)水=c(H
20、C )+2c(H2CO3)+c(H+),典例2 在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O HCN+OH-,水解常 数Kh(NaCN)= c0(NaCN)是NaCN溶液的起始 浓度。25 时,向1 molL-1的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓 度的对数值lgc0与2pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如下图所示,下列说法中 错误的是 ( B ),A.25 时,Kh(NaCN)的值为10-4.7 B.升高温度,可使曲线上a点变到b点 C.25 ,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小,D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点,解析 2pOH=-2lgc(OH-)
21、,则c2(OH-)=10-2pOH。Kh(NaCN)=c2(OH-)/c0(NaCN), 由a点坐标可知,c0(NaCN)=0.1 molL-1,c2(OH-)=10-5.7,代入表达式 可得Kh(NaCN)=10-4.7,A项正确;升高温度,促进CN-的水解,OH-浓度增大, 则2pOH的值减小,B项错误;加入NaCN固体,CN-浓度增大,水解平衡正向 移动,但CN-水解的程度减小,C项正确;pOH是OH-浓度的负对数,因c点的 pOH小于a点,所以c点OH-的浓度大于a点,D项正确。,2-1 下列溶液中离子浓度的关系表示正确的是 ( D ) A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)
22、=c(OH-)+c(C )+c(HC ) B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液 中:c(OH-)c(H+) C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(H+)c(N )c(OH-) D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的 溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),解析 NaHCO3溶液中依据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C ) +c(HC ),A错误;pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积 混合后的溶液中醋酸过量,溶液显酸性,则c(
23、OH-)c(N )c(H+)c(OH -),C错误;物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 后的溶液中依据物料守恒可知,2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D正 确。,2-2 下列说法不正确的是 ( C ) A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3H2O是弱电解质 B.醋酸钠溶液中c(Na+)c(CH3COO-) C.常温下,相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓 度相同 D.常温下,向1 molL-1的盐酸中加入等体积、等浓度的氨水,溶液导电能 力减弱,解析 NH4Cl溶液呈酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,故A正确;醋酸钠溶 液中CH3COO-水解,所以c(Na+)c(CH3COO-),故B正确;NaOH抑制水的电 离、CH3COONa促进水的电离,故C错误;常温下,在1 molL-1的盐酸中加 入等体积、等浓度的氨水,离子浓度降低,溶液导电能力减弱,故D正确。,
