1、1课时 1 乙醇学习目标：1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2.掌握乙醇的组成及主要性质。(重点)3.了解乙醇的主要用途以及与人类日常生活和健康的关系。4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。(重点)自 主 预 习探 新 知1烃的衍生物(1)烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。(2)官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。(3)几种烃的衍生物及其官能团烃的衍生物 NO2 CH3CH2OH CH3COOH官能团的名称氯原子 硝基 羟基 羧基所含官能团 Cl NO2 OH COOH【提醒】 不饱和烃中也含有官能团，如烯
2、烃的官能团为 。2乙醇的组成与结构乙醇的分子式为 C2H6O，结构式为 ，结构简式为CH3CH2OH 或 C2H5OH。官能团的名称为羟基，电子式为。3乙醇的主要性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，是优良的有机溶剂。(1)与活泼金属钠反应化学方程式：2CH 3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2。(2)氧化反应燃烧a化学方程式：CH 3CH2OH3O 2 2CO23H 2O。 点 燃 b现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。催化氧化2化学方程式：2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O。 Cu或 Ag 与强氧化剂反应反应原理：CH
3、 3CH2OH CH3COOH。 KMnO4(H ) 或 K2Cr2O7(H )【提醒】 交通警察检查司机是否酒后驾车的仪器中含有的酸性 K2Cr2O7溶液就能将乙醇氧化。该试剂遇到乙醇时，会由橙色变成绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。4乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂。基础自测1判断对错(对的打“” ，错的打“”)。(1)乙醇为烃的衍生物，官能团为 OH ( )(2)用分液法可分离乙醇和水的混合物( )(3)医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂( )(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故 1 m
4、ol 乙醇与足量的钠反应可以生成 3 mol 的氢气( )(5)利用乙醇的氧化性，乙醇能使酸性 KMnO4溶液褪色( )(6)检验乙醇中的水可用金属钠检验( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2下列物质属于烃的衍生物的是_。【答案】 合 作 探 究攻 重 难乙醇与钠反应的实验探究问题思考(1)根据实验思考上述实验的现象a钠开始沉于试管_部，最终慢慢消失，产生_气体；3b烧杯内壁有_产生；c向烧杯中加入澄清石灰水_。【提示】 底 无色可燃性 水珠 不变浑浊上述实验发生反应的方程式为_。【提示】 2C 2H5OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2乙醇与 Na 反应和水与
5、Na 反应的剧烈程度有什么差异？得出什么结论？【提示】 乙醇与 Na 反应比水与 Na 反应平缓。乙醇羟基中的氢原子比水中氢原子的活泼性差。(2)钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1 mol C 2H5OH 完全反应生成几摩尔 H2?【提示】 羟基上的氢原子；0.5 mol H 2。钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应 乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，且上浮和下沉最终慢慢消失声的现象 有“嘶嘶”声响 无声响气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分
6、子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼。对点训练1关于乙醇的说法中正确的是( )A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶于水，可以电离出 OH 而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼D 乙醇不能电离出氢氧根离子，OH 和 OH 是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。2下列物质，都能与 Na 反
7、应放出 H2，其产生 H2的速率由大到小排列顺序正确的是( ) 4【导学号：43722173】C 2H5OH H 2CO3溶液 H 2OA BC DD Na 与 H2O 反应比 Na 与 C2H5OH 反应剧烈，故反应速率，可排除 A、B 两项。H2CO3溶液中不仅含有 H2O，而且含有 H2CO3，H 2CO3电离出 H 使溶液呈酸性，Na 与 H2CO3反应比 Na 与 H2O 反应剧烈得多，故可知反应速率由大到小排序为。乙醇的催化氧化实验探究向一支试管中加入 35 mL 乙醇，取一根 1015 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心
8、闻试管中液体的气味(如图)。请思考。问题思考(1)实验现象烧至红热的铜丝表面变_，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成_色。能闻到一股不同于乙醇的_。【提示】 黑 红 强烈的刺激性气味(2)实验结论铜在反应中起_的作用，整个过程前后质量_。乙醇被氧化成_。乙醇催化氧化的化学方程式为_。【提示】 催化剂 不变 乙醛 2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu (1)乙醇催化氧化的机理5总反应方程式为：2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O，反应中 Cu 作催化剂。 Cu (2)乙醇催化氧化的拓展链接对点训练3按照下图装置(夹持装置已略)持续通入 X 气体或蒸气，可以
9、看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则 X 气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)( )ACH 3CH2OH BCO 或 H2 CNH 3 DH 2A 选项中气体均可还原 CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量 CuSO4)，所以 c 处液体一定是乙醛，故 X 为乙醇蒸气。4下列醇能催化氧化为醛的是( ) 【导学号：43722174】A B、D 能催化氧化，但不能生成醛，C 不能被催化氧化。当 堂 达 标固 双 基1下列物质含有官能团但不属于烃的衍生物的是( )6A A 中含有官能团 ，属于烃，但不是烃的衍生物。2可以证明乙醇分子
10、中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )A1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol 水B乙醇可以制酒精饮料C1 mol 乙醇跟足量的 Na 作用得到 0.5 mol H2D1 mol 乙醇可以生成 1 mol 乙醛C 1 个乙醇分子中含有 6 个氢原子，分子式为 C2H6O，其可能的结构有 CH3OCH3和C2H5OH。因为 1 mol 乙醇与足量的钠反应只得到 0.5 mol H2，说明 6 个氢原子中只有 1 个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同。醇中的氢原子只有羟基上的氢原子才能与钠发生反应，所以该反应经常用于判断醇分子中羟基的个数。3.乙醇分子中的各种化
11、学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )A和金属钠反应时键断裂B在铜或银催化共热下与 O2反应时断裂和C在铜或银催化共热下与 O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂C 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 OH 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D 正确。4酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性 K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的 Cr3 。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A BC
12、DC 乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。酸性 K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成 Cr3 ，说明乙醇具有还原性。5(1)把表面附有 CuO 的铜丝在酒精灯焰心处加热，会发现铜丝由_色变7_色，铜丝在反应中起_作用。 【导学号：43722175】(2)最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在 3 潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的“酒” 。试回答：写出主要反应的化学方程式_，属于_反应。【解析】 (1)铜丝表面附有 CuO，插入焰心，焰心附近会有被汽化的酒精未来得及燃烧，乙醇和 CuO 在加热条件下会发生反应。(2)熟水果能释放出乙烯，乙烯能催熟水果，要水果保鲜，应把乙烯转化为乙醇，主要的反应为 CH2CH2与水在光照条件下反应生成乙醇。【答案】 (1)黑 红 催化(2)CH2CH2H 2O C2H5OH 加成
