1、1第八单元金属与金属材料单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列关于防锈措施不合理的是( )A菜刀洗净晾干 B铁制防盗门喷油漆C洗净铁制品表面的油膜 D门把手镀保护金属2关于金属及合金的说法错误的是( )A合金中至少含有两种金属元素 B生铁和钢是常见的铁合金C黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D焊锡的熔点比纯锡的熔点低3化学研究的目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是 ( )A金属的活动性 B金属的导电性C金属的延展性 D地壳中金属元素的
2、含量4小明设计了趣味实验装置（见图） ，其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则 A 中加入的固体和液体可能是( )A氯化钠和水 B硝酸铵和水C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸5下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是( )A二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，加热溶液变成无色B铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面变红C加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体D向高锰酸钾溶液中通入足量二氧化硫，溶液紫红色变成无色6下列实验现象描述不正确的是( )A镁带燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体B铁钉与稀盐酸反应，银白色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成浅绿色2C氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混
3、合，产生红褐色沉淀D甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，放热7利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱顺序的是()AFe、 Cu、 AgNO 3溶液 BFe、CuSO 4 溶液、Ag.CFeSO 4溶液、CuSO 4溶液、AgDFe、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液8下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是（）A在潮湿、疏松、透气的土壤中 B在含铁元素较多的酸性土壤中C在潮湿、致密、不透气的土壤中 D在干燥、致密、不透气的土壤中9下列关于金属的说法不正确的是( )A常温下金属都呈液态 B常温下铝在空气中生成致密的氧化铝膜C铁在潮湿的空气中易生锈 D金属的
4、回收利用既保护环境又节约资源11很多化学反应都可用甲+乙丙+丁来表示，下列说法正确的是（）A若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应B若丙和丁是盐和水，则该反应一定是中和反应C若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若甲、乙分别是酸和碱，丙和丁是盐和水，则该反应一定是中和反应12除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是( )物质 杂质 除杂所用试剂和方法A CO2 HCl 气体 通过 NaOH 溶液和浓硫酸B NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量 Na2CO3的溶液，再过滤C 铁粉 AgNO3粉末 加入足量水，搅拌、过滤、晾干D NaCl 粉末 Na
5、2CO3粉末 加入适量的稀盐酸，再蒸发3AA BB CC DD13在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（）物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 20 3 2 20反应后质量/g X 28 2 0A该反应的基本类型为化合反应B反应后甲物质的质量值 x=15C物质丙可能是该反应的催化剂D参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为 4：7二、填空题14小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习查阅资料（1）真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成
6、铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【化学式为 Cu2（OH） 2CO3】 ，碱式碳酸铜受热易分解生成 CuO、H 2O 和 CO2据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成（2）Cu 2（OH） 2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2实验探究将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色（1）小明认为：气体中除了含有 CO2，还可能含有少量，实验室常用的方法检验这种可能含有的气体（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌，小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有、 他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：，证实了自己的观点（3）小娟取适量新制的 FeCl
7、2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅结合小4华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是15今年上海世博会中国国家馆，由于形状酷似一顶古帽，被命名“东方之冠” ，给人强烈的视觉冲击。 “东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。根据你所学的化学知识回答：(1)钢筋属于_材料，其主要成分是铁，写出铁的化学式：_。(2)被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是_。(3)对废旧钢筋进行回收利用的目的是_（填“合理开采矿物”或“节约金属资源” ） 。16参观兰州博物馆。（1）西周时期的卷夔纹青铜簋（下图）为最珍贵的馆藏之一，依据上边的铜锈的成分Cu2（OH） 2CO3，推
8、测它生锈的条件与 O2、H 2O 和_同时接触。（2）在小件金属文物的展柜内，要放置干燥剂，干燥剂最好用_。17空气、水、金属等是重要的资源。（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是。家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是。（2）铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中的；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的。某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”下图所示实验中（试管内的“ ”均为铜片） ，只需完成实验和即可达到探究目的（填字母） 。（3）铝是世界上
9、年产量第二的金属。用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是。铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2X2NaAlO2+3H2，其中 X 的化学式为。足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量5分别为 m1、m 2，下列有关 m1、m 2大小关系的说法正确的是（填字母） 。Am 1m 2 Bm 1m 2 Cm 1=m2 D无法比较18欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：实验前 实验后玻管+粉末重 41.46 克 39.54 克洗气瓶+石灰水 20
10、2.50 克 207.78 克其中玻管重 34.50 克（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式（2）在上述装置中，装置（1）洗气瓶与装置（4）酒精灯的作用是什么？三、实验题19某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管 A 和 C 中的铁钉无明显变化，试管 B 中的铁钉明显锈蚀。A B C（1）通过探究发现：铁生锈是铁与共同作用的结果。（2）A 中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是；（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施。20某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。探究 l：研究常见的物质一一氢氧化钠和盐酸的反应程度。实验内容 实
11、验现象 解释与结论取反应后少量溶液于试管中，加入固体化台物_。 盐酸过量6探究 2：研究酸的性质-硫酸、盐酸和锌反应通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为探究 3：探索未知一一浓硝酸和铜制取气体。已知 Cu 十 4HN03（浓）=Cu( NO3)2+H2O+2N02。N0 2能和水反应生成硝酸和 N0。NO 和NO2都是空气的污染物。(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的_。收集 N02的方法为_ 。(2)反应 NO+XN02 中，X 的化学式应为_；若用浓硝酸和铜制取 NO，应采用的收集方法是_探究 4：兴趣小组同学向盛有
12、澄清石灰水 1000g 的大烧杯中加入 l0g 碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为 1009. 8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？四、推断题21往含有 AgNO3、Cu(NO 3)2和 Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：(1)康康认为滤液里可能有 AgNO3、Zn(NO 3)2和 Al(NO3)3。老师认为他的猜想是错的，为什么?_(2)写出引起溶液质量减小的化学方程式_。22AD 为初中化学常见的物质它们有下图所示的转化关系，图中“”表示相连的物质间能相互发生反应， “”表示物质间有相应的转化关系（1）若 C 是
13、一种浅绿色溶液，D 为蓝色沉淀，写出一个符合反应的化学方程式：7_，该反应的基本类型为_（2）若 C 是 O2，D 是石灰石的主要成分，则 A 的化学式是_，写出反应的化学方程式：_五、计算题23将 20g 黄铜(由铜、锌组成的合金)样品研磨成粉末，再加入 10%的稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图。请计算：(1)将黄铜研磨成粉末的目的是_(2)样品中铜的质量为_？(3)图中“？”处应标注的稀硫酸质量应为_？24为测定 CuCl2和 FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数,进行如下实验:取 200g 混合溶液加入足量的 AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到1
14、43.5gAgCl 固体；另取原混合溶液各 200g 与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。实验组别 一 二 三 四 五混合溶液质量/g 200 200 200 200 200铁屑质量/g 6 9 12 15 18析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16请分析计算:(1)表中第三组实验的 m 值为_。(2)第_组实验恰好完全反应。(3)铁屑中铁的质量分数为多少_? (计算结果精确到 0.1%)(4)原混合溶液中 FeCl2 的质量分数为多少_? (计算结果精确到 0.1%)1参考答案1C【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防
15、锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A. 菜刀洗净晾干，可以保持干燥，有利于防锈，正确； B. 铁制防盗门喷油漆，可以隔绝氧气而防锈，正确；C. 洗净铁制品表面的油膜，易导致金属与氧气、水接触更充分，而更易锈蚀，错误； D. 门把手镀保护金属，可以隔绝氧气而防锈，正确。故选 C。2A【解析】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确；
16、D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选 A。3A【解析】由上表可知，因为金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同；所以上表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是：金属的活动性故选 A4C【解析】A、氯化钠和水不反应，不能使 A 瓶中的压强增大，故此项错误B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使 A 瓶气压减小，此项错误C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使 B 瓶导管口产生“喷泉” D、铜的活动性比较弱，不
17、与稀硫酸反应，故此项错误故选 C5A【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，加热上述溶液，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液又由红色变为紫色，故错误；B、铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的2现象是有紫红色的物质生成，故正确；C、加热“铜绿”时，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，故正确；D、高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色褪为无色，故正确。6B【解析】A. 镁带与空气中氧气发生剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体，正确；B、铁钉是由钢制成的，反应后不可能完
18、全消失，还有杂质碳，错误；C、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合，产生红褐色氢氧化铁沉淀，正确；D、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，放出热量，正确。故选 B。7B【解析】A、Fe、Cu 均能与 AgNO3溶液反应，说明了活动性 FeAg，CuAg，但无法确定Fe、Cu 的活动性强弱，错误；B、Fe 能与硫酸铜溶液反应，Ag 不与 CuSO4溶液反应，说明了活动性 FeCuAg，正确；C、Ag 均不与 FeSO4溶液、CuSO 4溶液反应，说明了活动性FeAg，CuAg，但无法确定铜、铁的活动性强弱，错误；D、Fe 与 CuSO4溶液、AgNO 3溶液都反应，说明了活动性 FeCu，FeAg，但无法确定铜
19、、银的活动性强弱，错误。故选B。点睛：金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。8D【解析】A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；B、在含铁元素较多的酸性土壤中，铸铁管道与酸性物质充分接触，容易生锈；C、在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢；D、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；通过对比可知
20、，D 种情况下铸铁管道腐蚀最慢故选 D【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识39A【解析】A、常温下金属大多数为固态，汞为液态，错误；B、铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，正确；C、铁的生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，三种物质接触越充分生锈越严重，所以铁在潮湿的空气中易生锈，正确；D、金属的回收利用既保护环境又节约资源，正确。故选 A。10B【解析】A、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，错误；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式正确，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
21、种化合物的反应，是置换反应，正确；C、该反应没有配平，错误；D、该反应方程式中，生成物氧化镁的化学式应该为 MgO，故错误。故选 B。11D【解析】【详解】A、我们把由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫作置换反应，若丙是单质，丁是化合物，不知道甲、乙是否是单质和化合物，所以无法判断该反应是否是置换反应，错误；B、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，错误；C、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应，若甲、乙、丙、丁都是化合物，该反应不一定是复分解反应，比如氢氧化钙和二氧化碳的反应，错误；D、酸和碱反应生成盐和水的
22、反应是中和反应，正确。故选 D。12D【解析】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。A、CO 2（HCl 气体）通过 NaOH 溶液和浓硫酸，CO 2与 NaOH 溶液发生反应，故错误；B、NaOH 溶液（Ca(OH) 2）先加入过量 Na2CO3的溶液，再过滤，Ca(OH) 2与 Na2CO3溶液反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH，将 CaCO3过滤出去，但过量 Na2CO3是新的杂质，故错误；C、铁粉（AgNO 3粉末）加入足量水，搅拌、过滤、晾干。Fe 与 AgNO3粉末反应，故错误；D、NaCl 粉末（
23、Na 2CO3粉末）加入适量的稀盐酸， Na2CO3粉末与稀 HCl 反应，生成NaCl、H 2O、CO 2，再蒸发，正确。点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并4且过程中不能产生新的杂质。13D【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以 20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g；甲、丁质量都减少，是反应物；乙增加，是生成物；甲反应掉了 20g15g=5g，丁的反应质量为 20g0g=20g，生成的乙的质量为 28g3g=25g数据可以如下处理：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量（g） 20 3 2 20反应后质量（g） X=15
24、28 2 0质量变化 5 +25 0 20A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故说法正确；B、反应后甲物质的质量值 x=15，故正确；C、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为 20g：25g=4：54：7，故说法错误故选 D14查阅资料（1）4；实验探究（1）H 2；燃着的木条，点燃；（2）CuCl 2；HCl（答案可互换） ；有气泡产生；有红色物质析出（溶液颜色变浅） （答案可互换）（3）CuFeZn；5【解析】试题分析：查阅资料根据化学反应前后元素种类不发生改变分析解答；实验探究（1）根据戒
25、指的成分可以做出推断；（2）从戒指的成分和探究过程中加入过量的酸可知，溶液中还含有氯化铜和盐酸，这两种物质都能和锌反应并伴随不同的现象，可以据此解答；（3）根据锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，铁能置换氯化铜中的铜分析解答解：查阅资料碱式碳酸铜受热易分解生成 CuO、H 2O 和 CO2，这三种生成物中共含有四种元素；实验探究（1）戒指的成分中有锌，故能和盐酸反应放出 H2；实验室常用燃着的木条的方法检验这种可能含有的气体（2）碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，同时盐酸是过量的，故蓝色溶液中还含有CuCl2、HCl 等溶质；氯化铜和锌反应能置换出红色的铜，盐酸和锌反应放出氢气，所以可以观察到反应
26、的现象是：有气泡产生有红色物质析出；（3）锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，证明锌比铁活泼，又铁能置换氯化铜中的铜，所以可得出 CuFeZn；故答案：查阅资料（1）4；实验探究（1）H 2；燃着的木条，点燃；（2）CuCl 2；HCl（答案可互换） ；有气泡产生；有红色物质析出（溶液颜色变浅） （答案可互换）（3）CuFeZn；15金属 Fe 将铁与氧气、水隔绝，不利于铁生锈节约金属资源【解析】(1)钢筋属于金属材料，铁的化学式为 Fe；(2)被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是钢筋没有与水和氧气接触；(3)对废旧钢筋进行回收利用的目的是节约金属资源。16 （1）CO 2（2）生石灰【解析】试
27、题分析：（1）根据铜绿的化学式及质量守恒定律可知，金属铜生锈的条件与 O2、H 2O 和CO2同时接触。 （2）在小件金属文物的展柜内，要放置干燥剂，干燥剂最好用生石灰。6考点：金属腐蚀的条件、干燥剂17 （1）增大燃料与空气的接触面水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量热，使可燃物的温度降到其着火点以下（2）H 2O CO2B D（3）表面氧化铝的熔点高于铝的熔点H 2O C【解析】试题分析：（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是：增大燃料与空气的接触面；根据灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下；家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是：水可
28、以吸收可燃物燃烧释放出的大量热，使可燃物的温度降到其着火点以下（2）根据铜锈的主要成分中含有氢元素，结合质量守恒定律，可以判断出铜生锈需要空气中的 H2O；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的 CO2化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气，就要注意控制变量，设计对比实验，故只需完成实验 B 和 D 即可达到探究目的，因为这两个实验的变量就是一个有氧气，两一个没有氧气（3）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是：表面氧化铝的熔点高于铝的熔点根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原
29、子的种类、数目都不变，结合化学反应：2Al+2NaOH+2X2NaAlO 2+3H2，可以推出 X 化学式为 H2O；根据化学反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2中 Al 与 H2的质量关系为 9：1，而根据铝和稀盐酸反应的方程式：2Al +6HCl =2AlCl3+ 3H2中 Al 与 H2的质量关系也为 9：1，故等质量的铝粉产生氢气的质量分别为 m1=m2，故选 C考点：燃烧的现象及灭火的原理，铁、铜生锈条件的探究，金属铝的化学性质，根据化学方程式计算18 （1）该铁的氧化物的化学式是 Fe3O4；（2）吸收通入的一氧化碳中可能混有的二氧化碳，以保证实验准确；将
30、过量的一氧化碳气体点燃，以免尾气污染空气19 （ 1） 氧气和水（2）驱赶溶解在水中的氧气(或空气) （3）涂油或刷漆或镀上其它金属或制成合金等【解析】试题分析：（1）探究铁生锈的条件：空气（氧气）和水，所以要设计对比实验： A 试管7里装水淹没铁钉，并且上面用植物油进行密封，B 试管里装半试管的水，但要使铁钉有一部分留在空气中，C 试管里面是铁放在干燥的空气(封口)，结果试管 A 和 C 中的铁钉无明显变化，试管 B 中的铁钉明显锈蚀。分析：A、B 试管对比，说明生锈需要氧气，B、C 试管对比，说明生锈需要水，所以通过探究发现：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，（2）氧气不易溶于水，若 A
31、 中加入的蒸馏水不事先煮沸，那就有可能溶解了少量氧气，这样对实验会产生干扰，所以其目的是：驱赶溶解在水中的氧气(或空气)（3）铁生锈的条件：空气（氧气）和水，故防止铁生锈的原理：隔绝空气（氧气）和水，具体措施保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变铁的单一结构，制成不锈钢考点：铁生锈条件的探究20.探究 1：（2 分）Na 2CO3(或 CaCO3)，有气泡产生。探究 2：（1 分）硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子探究 3：（4 分） （1）B 向上排空气法（2）O 2排水法探究 4：（3 分）2.12%【解析】根据盐酸和碳酸盐生成二氧化碳气体，酸溶液中都含有氢离子，
32、根据反应需不需要加热，以及 N02的性质进行解答由题意可知碳酸钙的质量=1000+10-1009.8=0.2g 根据化学方程式列比例式求得碳酸钠的质量进行解答探究 4：解：生成 CaCO3沉淀的质量为 1000+10-1009.8=0.2g(1 分)设：反应物中 Na2CO3的质量为 xNa2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH106 100x 0.2g106/100=x/0.2x =0.212g (1 分)碳酸钠溶液溶质质量分数为：（0.21210）100%=2.12%(1 分)答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 2.12%。21锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝
33、酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银）Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO3)28【解析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有 AgNO3、Cu（NO 3） 2和 Al（NO 3） 2的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。(1)理由是：锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银） ；(2)由于锌的相对原子质量比银小，比铜大，故引起
34、溶液质量减小的化学方程式为 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。点睛：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。22Fe + 2HCl = FeCl2 + H2或 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2置换反应 H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O【解析】 （1）根据 C 是一种浅绿色溶液，则 C 含有 Fe2+，D 为蓝色沉淀，D 是 Cu(OH)2，B可以转化为 D 和 C，且能与 A 发生反应，则 B 为铜盐（Cu 2+） ，A 为活泼金属 Fe，带入检验，符合题意。反应为
35、铁与酸的反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2或 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，该反应的基本类型为置换反应；（2）若 C 是 O2，D 是石灰石的主要成分，则 A 的化学式是 H2O，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，水和二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，带入检验符合题意，推到正确；反应的化学方程式：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O。23增大反应物的接触面积，使反应更充分 13.5g 98g【解析】(1)根据将黄铜研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分解答；
36、(2)(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量计算锌的质量，进一步计算铜的质量和反应的硫酸的质量，从而计算稀硫酸的质量。(1)将黄铜研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；(2)由图可知，反应生成氢气的质量为 0.2g。设锌的质量为 x，反应的硫酸的质量为 y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2x y 0.2g659820.gx=6.5g9y=9.8g样品中铜的质量为 20g-6.5g=13.5g(3)图中“？”处应标注的稀硫酸质量应为 9.8g10%=98g答：(2)样品中铜的质量为 13.5g；(3)图中“？”处应标注的稀硫酸质量应为 98g。241
37、2.8 四 93.3%15.9%【解析】【详解】(1)结合第一组与第二组实验可知，6g 的铁屑与足量混合溶液反应生成 6.4g 铜，则 12g 铁屑与足量混合溶液反应可生成 12.8g 铜，第四组实验中，当铁屑质量增多时，析出铜的质量也增多，由此可知，第三组实验中，混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以m=12.8g。(2)第五组实验中，铁屑质量增多，但析出铜的质量没有增多，说明第四组实验是恰好反应。(3)第四组实验是恰好反应，所以以第四组进行计算，设铁屑中铁的质量分数为 x。Fe + CuCl2 = Cu + FeCl256 6415gx 16g= ，解得 x=93.3%566415gx16
38、g(4)设混合溶液中 CuCl2 的质量为 y。Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2135 64y 16g= ，解得 y=33.75g13564y16g33.75g CuCl2中氯元素的质量是：33.75g =17.75g71135根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银中氯元素的质量：143.5g =35.5g35.5143.5混合溶液中氯化亚铁的质量：（35.5g-17.75g） =31.75g71127所以原混合溶液中 FeCl2 的质量分数为： 100%15.9%31.75g200g点睛：要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反10应，然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。
