1、单元2 金属的性质,学习目标,1. 了解金属的物理性质； 2.知道常见的金属与氧气、酸、某些盐溶液的反应； 3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。,物质的用途决定因素,物质的性质,价格,资源,是否美观,是否便利,废料是否易回收,对环境影响的程度,最主要因素,一、金属的物理性质,金饰,银饰,铂饰,金、银、铂都可用来做饰品，说明金属有什么物理性质？,电线,电缆,铜、铝等可用来做电线、电缆，说明金属有什么物理性质？,铁锅,铝壶,铁、铝等可用来做炊具，说明金属有什么物理性质？,铝箔,铁丝,铁、铝等可制成片状、丝状，说明金属有什么物理性质？,铁轨,钢架桥,钢铁等可
2、用来做轨道、桥梁，说明金属有什么物理性质？,金属共同的物理性质,金属光泽,导电性,导热性,延展性,机械强度大,金属的特性,硬度（以金刚石的硬度为10作标准）铬 铁 银 铜 金 铝 铅(大)9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5(小),导电性（以银的导电性为100作标准）银 铜 金 铝 锌 铁 铅(优)100 99 74 61 27 17 7.9(良),金属材料在人类生活中已经得到越来越广 泛的应用，下列性质属于金属共性的是 （ ） A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1,B,知能训练,二、金属的化学性质,回顾与讨论
3、： 请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,镁条燃烧,铁丝燃烧,实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应,2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应,3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）,金属的性质： _ 较活泼，_次之， _不活泼。,Au,Al、Mg,Fe、Cu,知能训练,黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类常言道：“真金不怕火炼”主要是指（ ）
4、A. 熔点高 B. 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定,D,探究活动：金属跟稀盐酸的反应,镁与盐酸,铁与盐酸,铜与盐酸,产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色,无气泡产生,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,+2价,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,放出气泡最迅速，反应最剧烈,思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？,1.镁、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应； 2.反应的剧烈程度为：镁铁； 3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。,知能训练,1.遇稀盐酸不产生气体的是（ ） A铁片 B铜片
5、 C铝片 D镁条 2.能用金属与酸反应制取的是（ ） A氯化银 B硫酸亚铁 C氯化铁 D硫酸铜,B,B,探究活动：金属跟某些盐溶液的反应,实验1：铁和硫酸铜溶液反应,现象：表面有紫红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色。,Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu,活动性：FeCu,实验2：铜与硝酸银溶液反应,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,现象：浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,活动性：CuAg,实验3：铜与硫酸亚铁溶液反应,现象：无现象。,活动性：FeCu,结论：金属活动性顺序_,Fe CuAg,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P
6、b (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序：,金属活动性由强逐渐减弱,注意： 1.在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越活泼； 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （1）在空气中_制品更耐腐蚀； （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_； （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_（填序号）。 A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液,铝,知能训练,大,B,课堂小结,金属的性质,物理性质,化学性质,金属与氧气的反应 金属与酸的反应 金属与某些盐溶液的反应,金属活动性顺序及其应用,共性：延展性、导电性、导热性等 差异性：颜色、状态、密度、硬度等,End,Thank you,结束,
