1、1第八章 金属和金属材料复习训练题一选择题（共 5 小题）1某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定含有银，可能含有锌或铁B滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌C滤液中一定含有 Zn2+，一定没有 Fe2+和 Ag+D滤液中一定含有 Zn2+和 Fe2+，一定没有 Ag+2下列有关比较正确的是（ ）A人类利用金属的年代先后顺序：铁铜B铁合金中的含碳量：钢生铁C铁在不同溶液中的锈蚀程度：河水海水D氧化物中铁元素的质量分数：Fe 3O4Fe 2O33有 Mg、A1、Zn 的混合物共 3
2、.6g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量可能是（ ）A0.1g B0.3g C0.4g D0.5g4甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁化合物的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A丙乙甲丁 B甲丁乙丙C丁甲乙丙 D甲乙丁丙5向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（ ）A滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Fe 2+、Mg 2+C滤纸上有 Ag、Cu 滤液中有 C
3、u2+、Fe 2+、Mg 2+D滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg 2+二多选题（共 5 小题）6将一定量的锌粉加人到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是（ ）2A镁、锌、铜 B镁、铜 C锌、铜 D铜7下列排列顺序正确的是（ ）ABCD8两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Bb 点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同Cc 点时，两个烧杯中都有金属剩余D该图反映出镁比锌的金属活动性强9向一定质量的硫酸
4、铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：Fe 质量/g 5.6 11.2 16.8 22.4Cu 质量/g 6.4 12.8 19.2 22.4根据信息，如图所示关系正确的是（ ）A B3C D10有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得 0.2gH2和无色溶液。下列说法不正确的是（ ）A样品中一定不含有 Ag，可能含有 FeB无色溶液中溶质总质量量为 12gC稀硫酸的溶质质量分数为 39.2%D样品可能由 Zn 和 Al 组成三填空题（共 5 小题）11208 年 5 月 13 日早晨 7
5、 时许，中国首艘国产航母从大连造船厂码头启航，赴相关海域执行海上试验任务。结合所学知识回答下列问题：（1）铜用于航母的电力系统是利用了铜的 。（2）航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是 。（3）建造航母需要大量的钢材，工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为 。（4）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF 4+2H2SO44HF+2X+TiO 2，X 的化学式为 。12早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。A耐腐蚀性 B延展性 C导热
6、性 D导电性（2）某实验小组设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图：金属 X 是 ，写出上述实验步骤中有关反应的化学方程式 。413金属活动顺序在生产生活中和科学研究中有重要应用（1）用化学的方法除去铜粉中的铁粉，所加试剂不能达到目的是 A稀盐酸B稀硫酸C硫酸亚铁溶液D硫酸铜溶液（2）探究实验：将一定量的锌粉加入到含有 Cu（NO 3） 2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。请写出锌粉加入到上述混合溶液中一定发生反应的化学方程式 若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有的金属离子是 。14化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化符合实验事实的是 A在水中加入少量
7、高锰酸钾，液体由无色变成紫红色B将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由红色变成黑色D铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由 15验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 A将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中B将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中C将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中D 四实验探究题（共 5 小题）16请参与下列探究实验：步骤 实验操作 预期实验现象 结论或解释（1） 经 过 一 定 时 间，铁 钉 表 面 。CaCl2 的作用是 。 结论：干燥的空气不能使 铁钉表面氧化。（2）经过一定时间，铁钉表面 没有锈蚀。蒸馏水上
8、覆盖植物油的作 用是 。结论：蒸馏水 。5（3）经过一定时间，铁钉表面 有锈蚀。铁制品锈蚀的条件是：。（4）经过一定时间，铁钉表面 有锈蚀，但较步骤（ 3）中 锈蚀轻。较步骤（3）中锈蚀轻的原 因是 。【拓展】（5）铝与铁锈蚀的不同在于铁能完全锈蚀而铝不能，原因是 。铜在空气中锈蚀表面生成绿色的铜绿 Cu2（OH） 2CO3，铜发生锈蚀的条件可能是 。17根据下列实验回答相关问题：（1）图 1 实验现象说明二氧化碳性质是 。（2）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，除了图 2 实验外，还需补充一个实验是什么？（用图示或简单文字叙述均可）并写出该实验中相关的一个化学方程式。（3）图 3 中
9、A 处发生反应的化学方程式是 ，B 处的实验现象是 ，在 C 处燃着的酒精灯需要处理的物质是 。18某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题：实验序号 实验温度/ 20 20 70 70试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸6出现铁锈所需时间1 天未见锈蚀 5 分钟 1 天未见锈蚀 1 分钟（1）铁锈的主要成分是 （填化学式）。（2）实验和可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究室温下试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 （填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出 1 点即可）。（4）影响铁制品锈蚀快
10、慢除上述因素外，还有 （写出 1 点即可），请你列举一种生活上为防止铁生锈所采用的方法 。19学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜Cu 2（OH） 2CO3，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：N 2O 2H 2OCO 2小明认为铜生锈与氮气一定无关，理由是 。【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A 试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D 试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：（1）根据上述
11、实验得出，铜生锈与空气中相关物质有 ；（2）上述实验 （用序号表示）可以证明铜生锈与氮气一定无关。（3）上述实验 （用序号表示）说明铜生锈与氧气一定有关。【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是 。【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么：7（1）若有 CO2生成，检验生成 CO2的化学方程式为 。（2）若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是 。（3）请猜测另一种生成物应该是 。20人类的生活和生产都离不开金属材料（1）铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁
12、的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验探究，请按要求填空：实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。硬质玻璃管中可观察到的现象是 。（4）若赤铁矿中 Fe2O3的质量分数为 80%，600t 这样的赤铁矿可炼出含杂质质量分数为 4%的生铁多少吨？（写出计算过程）五计算题（共 5 小题）21为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。（1）请分析反应中温度升高的原因
13、；（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律。（3）请写出镁片与稀盐酸反应的化学方程式。822某钢铁公司日产含杂质 5%的生铁 4000t。该公司每天需含 Fe3O4质量分数为 80%的磁铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）23往含有 AgNO3、Cu（NO 3） 2和 Al（NO 3） 3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：（1）康康认为滤液里可能有 AgNO3、Zn（NO 3） 2和 Al（NO 3） 3老师认为他的猜想是错的，为什么？（2）写出引起溶液质量减小的化学方程式。24某钢铁厂用 2000 吨含 Fe2O3 80%的赤铁矿冶炼生铁，可得到含铁 98%的
14、生铁多少吨？25（1）某钢铁厂每天需消耗 5000t 含 Fe2O376%的赤铁矿石，理论上该厂可日产含 Fe98%的生铁的质量是多少？（结果保留一位小数）（2）铁矿石的种类很多，除赤铁矿石外，常见的还有磁铁矿（ 主要成分是 Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是 FeS2）等，工业上一般不用黄铁矿来炼铁，其原因是 。六推断题（共 5 小题）26某化学兴趣小组的同学想从含有 Al2（SO 4） 3、CuSO 4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。I 中有关反应的化学方程式 溶液 B 中所含的物质除水外还含有的物质是 II 中加入过量的稀硫酸的目的是 27金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛
15、的应用，如图，向一定量 AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤，得溶液甲和固体乙。（1）若向固体乙中滴加稀盐酸，产生大量气泡；则上述流程中一定发生的反应方程式： （2）溶液甲显蓝色，则溶液甲中一定含有的溶质有： （化学式）。28某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收9部分金属的流程图。已知：2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O（1）操作的名称是 。（2）写出滤液中金属阳离子符号 。（3）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式 。（4）Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。29人类的生活和生产都
16、离不开金属，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的 。（2）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是 。（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是 （用化学方程式表示）。（4）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是 。30如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述 B 中的实验现象 、 （2）写出 A 中反应的化学方程式 （3）要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）（4）开始反应后 D 中无气泡
17、，原因是 七解答题（共 5 小题）312016 年 12 月 26 日，合肥地铁一号线正式通车，实现了地下交通的新突破。根据如图回答下列问题：10（1）图中所示材料中，属于金属材料的是 （填一种即可，下同）；石墨电刷的使用主要利用其 性。（2）地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的 是为了防止铁与空气中的 发生反应而生锈。（3）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量 （填“高于 ”或“低于”）生铁。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起 的变化（填一条物理性质即可）。铁是目前世界上使用最多的金属。（4）认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微
18、观看，铁由 构成。（5）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，放热。该反应的化学方程式是 。（6）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）炼铁的化学方程式是 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质： 。32将一定量的 Zn 投入到 AgNO3、Cu（NO 3） 2和 Mg（NO 3） 2的混合溶液中，充分反应后过滤。（1）写出一定发生的反应方程式；（2）若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子是什么？滤渣中一定含有的金属单质是什么？33实验室常用如图装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验并检验反应生成的气体产物。（1）请写出硬质玻璃管中变化的现象。（2）请写出先通一氧化碳再加热的
19、目的是什么？（3）该实验有不足之处，写出一种改进措施？34为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4和有关金属，实验过程如下：11请回答：（1）金属 B 是 。（2）操作 a 的过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。（3）判断步骤中稀硫酸是否适量的依据是 。35古时所说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：（1）“五金”中化学性质最稳定的是 。（2）锡制品在泉州具有悠久的历史。锡箔的打制是利用了锡的 性。（3）铁保存不当容易生锈，铁锈蚀是因为铁跟 等物质作用的结果。自行车链条采用 的方法来防止生锈。（4）淮南万毕术一书中描
20、述了“曾青得铁则化为铜”。某同学将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。检验滤渣成分时，发现其中有铁粉，该同学的实验方法是：实验步骤 实验现象 实验结论滤渣中含有铁粉根据上述结论，滤液中的溶质 （填“有”“没有”或“可能有”）硫酸铜。（5）某工业废水中含有硝酸银（AgNO 3），加入适量的铁屑进行置换反应以回收银，反应的化学方程式为 。12人教版九年级化学下册第八章 金属和金属材料复习训练题参考答案与试题解析一选择题（共 5 小题）1某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）A滤渣中
21、一定含有银，可能含有锌或铁B滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌C滤液中一定含有 Zn2+，一定没有 Fe2+和 Ag+D滤液中一定含有 Zn2+和 Fe2+，一定没有 Ag+【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，可能含有锌，这是因为稀
22、盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，该选项说法不正确；B、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确；C、滤液中一定含有反应生成的 Zn2+，滤渣中含有铁，说明硝酸银完全反应，因此滤液中不含有Ag+，如果硝酸亚铁过量，则滤液中含有 Fe2+，该选项说法不正确；D、滤液中一定含有反应生成的 Zn2+，一定没有 Ag+，不一定含有 Fe2+，该选项说法不正确。故选：B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。2下列有
23、关比较正确的是（ ）A人类利用金属的年代先后顺序：铁铜B铁合金中的含碳量：钢生铁C铁在不同溶液中的锈蚀程度：河水海水D氧化物中铁元素的质量分数：Fe 3O4Fe 2O313【分析】金属越活泼，人类认识和利用的时间越晚；生铁中的含碳量：24.3%，钢中的含碳量：0.032%；海水中的含盐量大于河水；根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素的质量分数。【解答】解：A、金属越活泼，人类利用金属的年代越晚，因此人类利用金属的年代先后顺序：铁铜，该选项说法不正确；B、生铁中的含碳量：24.3%，钢中的含碳量：0.032%，因此铁合金中的含碳量：钢生铁，该选项说法不正确；C、海水中含有大量盐，能够
24、促进铁生锈，因此铁在海水中的生锈速率大于在河水中的生锈速率，该选项说法不正确；D、四氧化三铁、三氧化二铁中的铁原子、氧原子个数比分别是 3：4、2：3，因此四氧化三铁中铁元素质量分数大于三氧化二铁，该选项说法正确。故选：D。【点评】金属越活泼，越容易和其它物质发生反应，因此越不容易提炼出来。3有 Mg、A1、Zn 的混合物共 3.6g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量可能是（ ）A0.1g B0.3g C0.4g D0.5g【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：Mg、A1、Zn 与稀
25、盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+2HClMgCl 2+H2，24 22Al+6HCl2AlCl 3+3H2，54 6Zn+2HClZnCl 2+H2，65 2由以上质量关系可知，3.6g 锌和稀盐酸反应生成的氢气最少，大于 0.1g，3.6g 铝和稀盐酸反应生成的氢气最多，等于 0.4g因此 Mg、A1、Zn 的混合物共 3.6g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量大于 0.1g，小于 0.4g，因此生成 H2的质量可能是 0.3g。故选：B。14【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其
26、盐溶液中置换出来。4甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁化合物的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A丙乙甲丁 B甲丁乙丙C丁甲乙丙 D甲乙丁丙【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙在四种金属中最不活泼；用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，说明甲比丁活泼；用乙制的容器却可以盛放丁化合物的水溶液，说明丁比乙活泼，由此推断四种金属的活动性由强
27、到弱的顺序是甲丁乙丙。故选：B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。5向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（ ）A滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Fe 2+、Mg 2+C滤纸上有 Ag、Cu 滤液中有 Cu2+、Fe 2+、Mg 2+D滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg 2+【分析】铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向硝酸
28、银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，铁不能与 Mg（NO 3） 2溶液反应；铁先与 AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO 3反应完，若还有贴粉，铁才能与 Cu（NO 3） 2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。【解答】解：A、滤纸上有 Ag，硝酸银溶液可能前恰好完全反应，也可能有剩余，则滤液中可能有Ag+、Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+，故选项说法正确。B、滤纸上有 Ag、Cu，说明硝酸银溶液已完全反应，则滤液中不可能含有银离子，故选项说法错误。15C、滤纸上有 Ag、Cu，硝酸铜溶液可能前恰好完全反应，也可能有剩余，滤液中可能有Cu2+、Fe 2+、Mg
29、2+，故选项说法正确。D、滤纸上有 Ag、Cu、Fe，说明加入的铁是过量的，则滤液中有 Fe2+、Mg 2+，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。二多选题（共 5 小题）6将一定量的锌粉加人到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是（ ）A镁、锌、铜 B镁、铜 C锌、铜 D铜【分析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，将一定量的锌粉加人到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。【解答】解：反应后滤液是无色的，说明硫酸铜已经完全反应，锌恰好和硫酸铜完全反应时滤渣是铜，锌
30、过量时滤渣是锌和铜。故选：CD。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。7下列排列顺序正确的是（ ）ABCD【分析】A、根据锰酸钾中锰元素的化合价是+6，高锰酸钾中的锰元素的化合价是+7，二氧化锰中锰元素的化合价是+4 进行分析；B、根据氦气是稀有气体，氧气的化学性质活泼，氮气的化学性质稳定进行分析；C、根据氨气和甲烷中都含有 10 个质子进行分析；D、根据碳酸的相对分子质量为 62，二氧化碳的相对分子质量是 44，水的相对分子质量是 18 进行分析。16【解答】解：A、锰酸钾
31、中锰元素的化合价是+6，高锰酸钾中的锰元素的化合价是+7，二氧化锰中锰元素的化合价是+4，故 A 错误；B、氦气是稀有气体，氧气的化学性质活泼，氮气的化学性质稳定，故 B 正确；C、氨气和甲烷中都含有 10 个质子，故 C 错误；D、碳酸的相对分子质量为 62，二氧化碳的相对分子质量是 44，水的相对分子质量是 18，故 D 正确。故选：BD。【点评】本题主要考查了金属活动性顺序和相对分子质量等知识，难度不大，加强记忆即可解答。8两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa 点时，两个烧杯中的酸都恰好完
32、全反应Bb 点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同Cc 点时，两个烧杯中都有金属剩余D该图反映出镁比锌的金属活动性强【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断。【解答】解：A、a 点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故 A 错误；B、b 点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故 B 正确；C、c 点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故 C 正确；D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属
33、活动性的关系，故 D 错误。故选：BC。【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。9向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：17Fe 质量/g 5.6 11.2 16.8 22.4Cu 质量/g 6.4 12.8 19.2 22.4根据信息，如图所示关系正确的是（ ）A BC D【分析】依据铁能置换出硫酸铜中的铜的反应方程式，结合图表中的数据进行分析判断即可；【解答】解：由图表数据可知前三次每增加 5.6g 铁则铜的质量增加 6.4g，而第四次则铜的质量没有增加 6.4g，所以铁能置换出铜的最大值为 22
34、.4g，也就是溶液中铜元素的质量是 22.4g。设生成 22.4g 铜时需要铁的质量是 x，消耗硫酸铜的质量是 yCuSO4+FeFeSO 4+Cu160 56 64y x 22.4gx19.6g y56g分析选项中的图象数据可知 BC 所示的质量关系正确；故选：BC。【点评】此题是对铁与硫酸铜反应时物质的质量关系的考查，解题的关键是能正确的分析表格中的数据信息以及化学方程式的相关计算；10有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得 0.2gH2和无色溶液。下列说法不正确的是（ ）A样品中一定不含有
35、 Ag，可能含有 Fe18B无色溶液中溶质总质量量为 12gC稀硫酸的溶质质量分数为 39.2%D样品可能由 Zn 和 Al 组成【分析】镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得 0.2g H2和无色溶液，说明样品中不含有银。【解答】解：A、样品中可以含有银，例如一定质量的银和一定质量的铝混合可以得到 0.2g 氢气，Fe 与硫酸反应会生成浅绿色的硫酸亚铁，该选项说法不正确；B、反应生成 0.2g 氢气，说明参加反应的硫酸根质量是 9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g12g，该选项说法正确；C、反应
36、生成 0.2g 氢气，说明参加反应的硫酸质量是 9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%，该选项说法不正确D、2.4g 锌和稀硫酸完全反应生成氢气小于 0.2g，2.4g 铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此样品可能由 Zn 和 Al 组成，该选项说法正确；。故选：AC。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三填空题（共 5 小题）11208 年 5 月 13 日早晨 7 时许，中国首艘国产航母从大连造船厂码头启航，赴相关海域执行海上试验任务。结合所学知识回答下列问题：（1）铜用于航母的电力系统是利用了铜的
37、 导电性 。（2）航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是 隔绝氧气和水 。（3）建造航母需要大量的钢材，工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为 Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2 。（4）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 原子 （填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF 4+2H2SO44HF+2X+TiO 2，X 的化学式为 SO 3 。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）铜用于航母的电力系统是利用了铜的导电性。故填
38、：导电性。19（2）航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。（3）一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2。故填：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2。（4）构成金属钛的粒子是原子；由 TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO 2可知，反应前后钛原子都是 1 个，氟原子都是 4 个，氢原子都是 4 个，反应前硫原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中，反应前氧原子是 8 个，反应后应该是8 个，其中 6 个包含在 2X 中，因此 X 的化学式为 SO3。故填：原子；SO 3。【点评】化学反应遵循质量守恒
39、定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。12早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 B （填字母）。A耐腐蚀性 B延展性 C导热性 D导电性（2）某实验小组设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图：金属 X 是 Fe ，写出上述实验步骤中有关反应的化学方程式 Fe+H 2SO4FeSO 4+H2 。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶
40、液中置换出来。【解答】解：（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的延展性；（2）金属 X 是铁，这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液 Y 是稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，最后蒸发溶液得到硫酸亚铁，实验步骤中铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H 2SO4FeSO 4+H2。20故填：B；Fe； Fe+H 2SO4FeSO 4+H2。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。13金属活动顺序在生产生活中和科学研究中有重要应用（1）用化学
41、的方法除去铜粉中的铁粉，所加试剂不能达到目的是 C A稀盐酸B稀硫酸C硫酸亚铁溶液D硫酸铜溶液（2）探究实验：将一定量的锌粉加入到含有 Cu（NO 3） 2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。请写出锌粉加入到上述混合溶液中一定发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO 3Zn（NO 3） 2+2Ag 若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有的金属离子是 铜离子、锌离子 。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：（1）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气
42、，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此可以用稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉，铁和硫酸亚铁不能反应，因此不能用硫酸亚铁溶液除去铁。故填：C。（2）将一定量的锌粉加入到含有 Cu（NO 3） 2和 AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌粉加入到上述混合溶液中一定发生的反应是锌和硝酸银反应，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO 3Zn（NO 3） 2+2Ag；若滤渣中只含有一种金属，则是银，滤液中一定含有的金属离子是没有反应的铜离子、反应生成的锌离子，可能含有银离子。故填：Zn+2AgNO 3Zn（NO 3） 2+2Ag；铜离子、锌离子。
43、【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。14化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化符合实验事实的是 A A在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色B将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由红色变成黑色21D铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由 蓝色变成浅绿色 【分析】A、根据高锰酸钾溶于水，溶液显紫红色进行分析；B、根据硫在空气中燃烧时，火焰是淡蓝色，生成有刺激性气味的气体进行分析；C、根据氧化铜和碳在高温的条件下生
44、成铜和二氧化碳进行分析；D、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。【解答】解：A、高锰酸钾溶于水，溶液显紫红色，故 A 正确；B、硫在空气中燃烧时，火焰是淡蓝色，生成有刺激性气味的气体，故 B 错误；C、氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以固体由黑色变成红色，故 C 错误；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故 D 正确。故答案为：A，蓝色变成浅绿色。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象、硫的化学性质是正确解答本题的关键。15验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 B A将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中B
45、将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中C将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中D 将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中，另将铜浸入硝酸银溶液中 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：A将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活泼性，该选项不可行；B将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面析出红色固体，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，说明铜比银活泼，该选项可行；C将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中，铝表面产生气泡，说明金属活动性顺序中铝排在氢前面，铜、
46、银表面无明显现象，说明铜、银排在氢后面，但是不能比较铜、银的活泼性，该选项不可行；D将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中，铝表面产生气泡，说明金属活动性顺序中铝排在氢前面，铜、银表面无明显现象，说明铜、银排在氢后面，另将铜浸入硝酸银溶液中，铜表面析出银白色固体，说明铜比银活泼。故答案为：B；将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中，另将铜浸入硝酸银溶液中。22【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。四实验探究题（共 5 小题）16请参与下列探究实验：步骤 实验操作 预期实验现象
47、 结论或解释（1） 经 过 一 定 时 间，铁 钉 表 面 无明显变化 。CaCl2 的作用是 吸收水蒸气 。 结论：干燥的空气不能使 铁钉表面氧化。（2）经过一定时间，铁钉表面 没有锈蚀。蒸馏水上覆盖植物油的作 用是 防止氧气溶于水 。结论：蒸馏水 不能使铁钉生锈 。（3）经过一定时间，铁钉表面 有锈蚀。铁制品锈蚀的条件是：与水和氧气同时接触 。（4）经过一定时间，铁钉表面 有锈蚀，但较步骤（ 3）中 锈蚀轻。较步骤（3）中锈蚀轻的原 因是 铁钉不能和氧气充分接触 。【拓展】（5）铝与铁锈蚀的不同在于铁能完全锈蚀而铝不能，原因是 铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜 。铜在空气中锈蚀表面生成绿色的
48、铜绿 Cu2（OH） 2CO3，铜发生锈蚀的条件可能是 与水、氧气、二氧化碳同时接触 。【分析】铁和水、氧气同时接触时容易生锈；氯化钙能够吸收水蒸气；氧气不易溶于水，不溶于植物油；化学反应前后，元素种类不变。【解答】解：探究实验：（1）经 过 一 定 时 间，铁 钉 表 面无明显变化，CaCl 2 的作用是相似23水蒸气，结论：干燥的空气不能使 铁钉表面氧化；（2）经过一定时间，铁钉表面没有锈蚀，蒸馏水上覆盖植物油的作用是防止氧气溶于水，结论：蒸馏水不能使铁钉生锈；（3）经过一定时间，铁钉表面有锈蚀，说明铁制品锈蚀的条件是：与水和氧气同时接触；（4）经过一定时间，铁钉表面有锈蚀，但较步骤（3）中 锈蚀轻，较步骤（3）中锈蚀轻的原因是铁钉不能和氧气充分接触，实验过程如下所示：步骤 实验操作 预期实验现象 结论或解释（1） 经 过 一 定 时 间，铁 钉 表 面无明显变化。CaCl2 的作用是相似
