1、期末统考卷（一）,13.(8分)甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体,并对它们的有关性质进行研究,请根据题意回答下列问题。,(1)实验仪器a的名称是_长颈漏斗_。 (2)甲同学用KMnO4固体制取O2,发生装置应选用上图中的_A_装置(填编号),该反应的化学方程式为； 当_导管口气泡连续、均匀冒出_时开始收集氧气。,(3)乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红,对这一现象解释不合理的是_a_(填序号)。 a.产生的CO2直接使石蕊变红 b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊溶液变红 c.挥
2、发出的氯化氢溶于水,使石蕊溶液变红 (4)丙同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。 制取氨气时反应的化学方程式为X的化学式为_H2O_。 制取并收集NH3,应该从上图中选择的收集装置是_D_。,解析：(1)实验仪器a是长颈漏斗；(2)加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型,故选发生装置A,反应的化学方程式为 ,当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集氧气,因为开始出来的气体中混有装置内的空气；(3)乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红,可能的原因是：浓
3、盐酸易挥发,挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸使紫色石蕊溶液变红,也可能是产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊溶液变红；一定不是产生的CO2直接使石蕊变红,二氧化碳不显酸性；(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,制取氨气反应的化学方程式为 根据反应前后原子的种类和数目不变可知X的化学式为H2O；收集NH3应该从题图中选择的收集装置是D,因为它密度比空气小,极易溶于水。,15.(9分)实验室常用的制取气体的发生装置如图所示：,(1)组装B装置时,酒精灯应在固定仪器a之_前_(填“前”或“后”)放置,实验结束时应_先移出水中的导管,再熄灭酒精灯_。 (2)在实验室制取二氧化碳的
4、研究中,进行了如表实验：,.上述实验中反应的化学方程式是_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。 .若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验乙与_甲_(填实验编号)对照。 .除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应快慢的因素是_固体反应物的颗粒大小(或反应物的接触面积)_。 (3).研究发现酸浓度越大,产生气体的速度越快；浓盐酸有挥发性。与甲比较,对丁分析正确的是_ab_(填编号)。 a.反应更为剧烈 b.最终反应装置中剩余物质的质量更小 c.产生二氧化碳的质量更大 d.粉末状大理石利用率更高 .如表中的两个实验,尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异,却都能控制气体较平稳的产
5、生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后,具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。,解析：(1)在组装B装置时,应先放好酒精灯,然后根据酒精灯的高度来安装试管,实验结束后,先移出水中的导管,再熄灭酒精灯,以防冷水倒吸,炸裂试管；(2).碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；.对比实验数据可见,甲和乙均为mg块状大理石,wg盐酸,但是盐酸的浓度不同；.甲和丙对比,乙和丁对比可知,实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小(或反应物的接触面积)；(3).甲和丁对比可知,丁中反应之间的接触面积大,盐酸浓度大,所以反应的速率更快；丁为浓盐酸,具有挥发性,所以溶液的质量更小；因为并不知道大理石与盐酸是否完全反应还是哪一种物质有剩余,故无法判断产生二氧化碳的质量和粉末状大理石利用率。、用块状大理石与稀盐酸反应来较平稳的产生二氧化碳,是因为块状大理石与稀盐酸的接触面积较小；用过氧化氢来制取氧气时,用分液漏斗滴加过氧化氢溶液,这样就可以控制液体滴加的速度,从而得到了较平稳的氧气流。,
