1、第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,152016寿县模拟糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论：碳酸氢钠溶液呈_碱性_。 【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为_产生大量气泡，固体逐渐溶解_。结论：碳酸氢钠能与酸反应，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_。,【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。 (1)加热一段时间后，观察到烧杯
2、内壁有水珠。 (2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。 (3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。 限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。,解析：(1)根据题图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，为复分解反应；则A的化学式为CaO；反应都不涉及的基本反应类型是置换反应。(2)CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2，即用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO
3、32HCl=CaCl2H2OCO2。(3)物质B为Ca(OH)2，经一步转化为CaCO3的化学方程式可以为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。,13(14分)2016湘潭中考有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，某实验小组对其成分进行了以下探究活动 【思考与交流】 (1)上述物质中不溶于水的是_BaSO4_，溶于水其水溶液呈蓝色的是_CuSO4_(均填化学式)。 【活动与探究】 (2)取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有
4、_烧杯_和_玻璃棒_。 (3)再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡。说明该固体中一定含有_Na2CO3_(填化学式)，该反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。 (4)经过以上探究，不能确定的物质是_NaCl_(填化学式)。,【探索与拓展】 (5)为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22g该固体粉末，溶于110g水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100g一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算： 恰好完全反应时生成沉淀的质量是_10g_。 22克样品中Na2CO3的质量是多少克？(需写出计算过程),解析
5、：(1)BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水，硫酸铜溶于水其水溶液呈蓝色。(2)取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，则一定不含硫酸钡、CuSO4，Na2CO3、BaCl2在溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀，则Na2CO3、BaCl2不能共存。在溶解过程中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(3)再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则说明该固体中一定含有Na2CO3，一定不含BaCl2；反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(4)氯化钠与上述物质均不反应，经过以上探究，不
6、能确定该固体粉末是否含氯化钠。,解析：(1)氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液；(2)此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠；(3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液；(4)碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡。,课题2 化学肥料,15(5分)实验室有三瓶化
7、肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素CO(NH2)2中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：,根据上述实验回答： (1)写出化肥A的名称：_尿素_。 (2)常温下如要鉴别B、C两种样品，_能_(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。 (3)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，试写出化肥C与熟石灰研磨时产生氨气的化学方程式_2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3_，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱
8、的化学式为_NH3H2O_,解析：(1)加入熟石灰同时研磨，无现象的为尿素，故A为尿素；有氨味的为氯化铵、碳酸氢铵，加入稀盐酸后，B有气体生成，为碳酸氢铵；无现象的C为氯化铵。(2)由于碳酸氢铵在常温下易分解生成有刺激性气味的气体，氯化铵不分解，故常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法。(3)由题意可知，氯化铵与氢氧化钙反应生成了氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式是2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3；因为氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，故形成“碱雨”，化学式为NH3H2O。,专项突破提升训练 物质的检验、分离与提纯,10.2016芜湖模拟下列实验不能达到实验目的
9、的是( C ),解析：氯化铵与氢氧化钠溶液共热能释放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而硝酸钾与氢氧化钠溶液不发生反应，A能达到实验目的；检验二氧化碳气体用澄清石灰水，我们可以将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明是二氧化碳气体，B能达到实验目的；用浓硫酸来除去氢气中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，导管应该是“长进短出”，C不能达到实验目的；除去CO2中的HCl气体应该用饱和碳酸氢钠溶液，因为饱和碳酸氢钠溶液不能与CO2反应，但可以和HCl反应，产生CO2，符合除杂原则，D能达到实验目的。,12(6分)2017安徽模拟有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同
10、学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)并回收铜。方案流程如图：,【查阅资料】FeSO47H2O受热易分解。 回答下列问题： (1)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_玻璃棒_。 (2)步骤中需加入的物质是_铁_，目的是_将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来_。 (3)步骤中发生反应的化学方程式是_FeH2SO4=FeSO4H2_。 (4)步骤的操作是蒸发浓缩、_冷却结晶_。,解析：(1)步骤是将污泥与溶液分离，故可用过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)要在硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜；(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁，加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁；(4)最后将溶液2和3合在一起进行蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到硫酸亚铁晶体。,
