1、名校摸底卷(三),解析：实验过程中，甲烷燃烧，干燥的烧杯内壁出现水雾，说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，该项说法不正确；实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，该项说法正确；实验过程中，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳可能溶于水，也可能是二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳既能够溶于水，也能够和水反应，该项说法不正确；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该项说法正确。,通过观察比较得出上述两个化学反应的共同点是CD_(填序号)。 A需要加热 B需要催化剂 C没有气体参加反应 D生成的气
2、体只有一种 (3)实验室制取CO2的发生装置和收集装置分别是_BD_(填装置代号)；检验二氧化碳收集满的方法是_把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满_。 (4)若用装置C、F组合来制取气体，应满足下列条件中的_B_(填序号)。 反应物是固体和液体 反应不需要加热 制得的气体密度比空气小 制得的气体不易溶于水 A B C D (5)装置C与B相比，优点是_能够控制反应的发生和停止_。,(6)请阅读下表中的资料，回答下列问题：,实验室制取氯气_不可以_(填“可以”或“不可以”)采用装置A或B，理由是_因为装置A不能用于反应物有液体的反应，装置B不能用于加热的反应_。,25做完“铁
3、在氧气中燃烧”的实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与。 【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ 【查阅资料1】 (1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3)； (2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液(如盐酸、硫酸等)； (3)铁能与硫酸铜溶液发生化学反应，但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应； (4)铁与酸的溶液(如盐酸、硫酸等)反应，有气泡产生。 【实验探究】 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管中，再加入_稀盐酸_溶液，观察到的现象是_有气泡冒出_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。,【问题2】铁燃
4、烧的产物为什么不是Fe2O3呢？ 【查阅资料2】 (1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、Fe的熔点见下表：,(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。 (3)Fe2O3的颜色为红棕色。 【理论探讨】 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_15351538_之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_Fe3O4_。,【拓展延伸】 (1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_在集气瓶底部放少量的水或沙子_； (2)Fe2O3高温分解成Fe3O4和氧气，请写出此反应的化学方程式； (3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色
5、_由黑色变成红棕色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并进行处理。,解析：【实验探究】要想证明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，可以将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管中，再加入稀盐酸或硫酸铜等溶液，如果出现有气泡冒出或生成红色固体等现象，就证明黑色物质中含有铁。【理论探讨】根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在融化状态下反应，所以应该是高于1535，其次是要防止四氧化三铁分解，所以应该控制温度在15351538之间，这时Fe2O3已经分解为Fe3O4，铁在氧气里燃烧的产物只有Fe3O4。【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落物炸裂集气瓶；(2)已知反应物和生成物，写出反应的化学方程式： ；(3)如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色的氧化亚铁就变成红棕色的氧化铁。,
