1、期末统考卷(二),13下列化学方程式及反应类型均正确的是( D ),解析：CO和O2反应的化学方程式为 缺少反应条件、没有配平；KMnO4加热生成O2的化学方程式为 ，锰酸钾的化学式书写错误；银的金属活动性比氢弱，不与稀硫酸发生反应。,19如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( B ) At2时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到100ga的饱和溶液 Bt1时，用等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac C将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac D将t2时a、b两
2、种物质的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量：ab,解析：t2时，a的溶解度为80g，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解40g，得到90g a的饱和溶液，A选项错误； t1时，各物质的溶解度大小为bac，用等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为bac，B选项正确；因c的溶解度随温度的升高而减小，将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，c有固体析出，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为bac，C选项错误；因为没有说明是等质量的溶液，无法比较析出晶体的质量，故D选项错误。,26同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必
3、须除外”。化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究： 【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？ 【查找资料】(1)少量钠通常保存在煤油中； (2)钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点为97.81，沸点为882.9，密度为0.97g/cm3； (3)钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 【作出猜想】猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜； 猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。,【实验探究】,【现象分析】(1)钠熔成小球是因为_钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球_。 (2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。 (3)析出蓝色沉淀是因为_2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_(用化学方程式表示)。,【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：,【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为_K、Ca、Na与盐溶液反应是先和里面的水反应生成碱和氢气_。,
