1、第八单元 课题1 金属材料,9.2016保定二模某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：,(注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，导电性以银的导电性为100作标准) 已知该合金耐腐蚀、硬度大，从性能上看，该合金不适合制( C ) A.门窗框 B.炉具 C.导线 D.航天器,解析：合金的硬度大，可做门窗框，A错误；合金的熔点高，可做炉具，B错误；合金的导电性差，不能做导线，C正确；合金的硬度大，密度小，熔点高，可制航天器，D错误。,第八单元 课题2 金属的化学性质,解析：把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到稀盐酸中时，只有X、Z反应，说明X、Z的活动性大于Y、M；从把X加入到Z(NO3)2溶液
2、中，M加入到YNO3溶液中反应的关系图可以看出，X能把Z置换出来，M能把Y置换出来，可以得出X的活动性大于Z的活动性，M的活动性大于Y的活动性，故四种金属的活动性顺序为XZMY。,11.(5分)2016淄博中考合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。 称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：,试求： (1)m的数值_0.04_； (2)此黄铜样品中铜的质量分数是多
3、少？(写出计算过程),解析：(1)由表格分析可知：第一次加入15mL稀盐酸时，能产生0.04g的氢气，第三次再加入稀盐酸后还能产生氢气，因而可知第二次产生的氢气一定是0.04g，到第三次时产生的氢气为0.02g，说明第三次反应时样品中的锌全部反应完了，因而该反应中m的数值为0.04g。(2)反应结束时产生氢气的总质量为0.04g0.04g0.02g0.1g，根据氢气的质量为0.1g，可以计算得出10g黄铜样品中锌的质量，黄铜的质量与锌的质量差就是铜的质量，铜的质量与黄铜的质量相比就可以得出黄铜样品中铜的质量分数。,解析：在金属活动性顺序中，向盛有金属Ag的试管中加入稀盐酸，Ag的表面无变化，说
4、明HAg；向盛有金属Cu的试管中滴加FeSO4溶液，无现象发生，说明FeCu；向盛有金属Fe的试管中滴加稀盐酸，金属铁的表面有气泡产生且溶液由无色变成浅绿色，说明FeH；向盛有金属Cu的试管中滴加AgNO3溶液，Cu的表面有银白色物质析出且溶液由无色变成蓝色，说明CuAg；对照四个实验可知，实验组合可以证明三种金属的活动性强弱顺序为FeCuAg。,8.2016黄石中考验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的的是( C ) A.FeSO4溶液、Zn、Cu B.ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D.ZnCl2溶液、Fe
5、、CuCl2溶液,解析：FeSO4溶液与Zn反应，证明金属活动性ZnFe，FeSO4溶液不与Cu反应，证明金属活动性FeCu，据此可以证明三种金属的活动性顺序为ZnFeCu；Fe能与稀盐酸反应，证明金属活动性FeH，Cu不能与稀盐酸反应，证明金属活动性HCu，据此证明金属活动性FeCu，Fe不与ZnSO4溶液反应，证明金属活动性ZnFe，据此可以证明三种金属的活动性顺序为ZnFeCu；ZnSO4溶液不与Cu反应，证明金属活动性ZnCu，FeSO4溶液不与Cu反应，证明金属活动性FeCu，但是无法证明Fe与Zn的金属活动性；ZnCl2溶液不与Fe反应，证明金属活动性ZnFe，Fe与CuCl2溶液
6、反应，证明金属活动性FeCu，据此可以证明三种金属的活动性顺序为ZnFeCu。,解析：将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应。每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，则固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故A错误，D正确；锌是先置换银，然后再置换出铁，所以铁的质量不能从时间为零开始，B错误；溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，C错误。,第八单元 课题3 金属资源的利用和保护,11.2017衡水一模
7、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。我市建造的国际会展中心使用了大量的钢铁。 (1)钢铁属于_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)； (2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_水_和_氧气_发生反应； (3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_隔离空气_； (4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：,请写出第步反应的化学方程式： ； (5)金属矿物的储量有限，而且不能再生。目前世界上已有50%以上
8、的废钢铁得到回收利用，其目的是_节约金属资源_(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。,解析：(1)钢铁是铁的合金，属于混合物；(2)铁同时接触水和氧气时易生锈；(3)在钢铁制品的表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法都能隔绝空气而防锈；(4)一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；(5)回收废旧金属能起到节约金属资源的目的。,【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素 乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。 资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。 资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐
9、蚀的速率。 (3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_a_，可使铁生锈的速率加快。 a.硫酸钠溶液 b.无水乙醇 c.蔗糖溶液,(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列_b_涂层破坏后，铁生锈的速率较快。 a.镀锌铁 b.镀锡铁 (5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_c_。 a.银粉 b.铜粉 c.镁粉 【交流与思考】 (6)写出一种防止铁生锈的方法_刷油漆(合理即可)_。,解析：(1)铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹；(2)将A装置中的空气换作氮气或二
10、氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应；(3)因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液，可使铁生锈速率加快；(4)铁比锡活泼，锡层被破坏后，铁生锈的速率较快；(5)大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气中能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用；(6)铁制品防锈的方法有涂保护层(刷油漆)等。,第八单元 双休加餐巩固训练,12.2016邢台三模某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别
11、加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，其中能达到目的的是( A ) A.和 B.和 C.和 D.和,解析：锌能置换出硫酸亚铁中的铁，而铜不能置换出铁，说明金属活动性锌铁铜，所以可以区分出这三种金属的活动性强弱；铜不能置换出硫酸锌中的锌，说明锌的活动性大于铜，无法比较锌和铁、铜和铁的活动性，所以该方案不可行；锌可以把铁和铜分别从硫酸亚铁和硫酸铜溶液中置换出来，说明锌的活动性大于铁和铜，但是不能比较铁和铜的活动性，所以该方案不可行；铁不能置换出硫酸锌中的锌，但是可以置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性锌铁铜，所以可以区分出这三种金属的活动性强弱。,16.某
12、化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：,(1)测定过程中发生反应的化学方程式为_MgH2SO4=MgSO4H2_； (2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是_Cu(或铜)_；这六次实验中，第_五_次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m_2.5g_。 (3)计算合金样品中镁的质量分数。 解：答：合金样品中镁的质量分数为80%。,解析：(1)根据金属的活动性顺序，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应；反应的化学方程式为MgH2SO4=MgSO4H2；(2)因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸消耗0.5g镁，因此m3g0.5g2.5g，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应； (3)镁的质量分数,
