1、第十单元 课题1 常见的酸和碱,5.2014河北中考分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( B ) A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨,解析：浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性；O2和O3是不同的分子，它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质；电子和质子也带电荷，但不是离子；pH小于5.6的雨水为酸雨。,(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_BaCl2H2SO4=BaSO42HCl_； (5
2、)镁和锌可以用来验证酸的性质，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是ABD(填序号)。 A.两种金属的形状 B.硫酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.反应初始温度,解析：(1)利用石蕊遇酸变红分析即可；(2)根据铁锈的成分与盐酸反应的产物书写化学方程式即可；(3)根据浓盐酸具有挥发性分析；(4)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；(5)控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析,(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaO
3、H_。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_，原无色溶液中的溶质是_NaCl或Na2CO3与NaCl_(写出所有可能)。,解析：(1)稀盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；(2)澄清石灰水显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性；(3)二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(4)无色溶液，排除1、2、5、7、8五支，因为加了足量碳酸钠溶液，根据已
4、知排除产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl，也就是除了稀盐酸过量的情况，还有另外两种可能：碳酸钠过量或恰好完全反应。,第十单元 课题2 酸和碱的中和反应,4.2016兰州中考推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( A ) A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C.碱溶液能使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱 D.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质,解析：中和反应的实质为酸与碱的反应，硝酸是
5、酸，氢氧化钠是碱，符合中和反应的实质，A正确；铁表面的氧化铁属于铁锈，结构疏松，易吸水，会加快生锈的速率，B错误；碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，但碳酸钠是盐，不是碱，C错误；蔗糖的饱和溶液只是不能再溶解蔗糖，还可以溶解其它未达饱和的物质，比如食盐，D错误。,12.(5分)酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸。 (1)求稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%，下同)。 (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(滴入酚
6、酞的质量忽略不计)。,答：(1)稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。,解析：胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝的药物能中和过多的盐酸；嚼碎后服用，反应物的接触面积增大，化学反应速率加快，疗效更快。,第十单元 双休加餐巩固训练,解析：向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，当碳酸钠完全反应后加入稀硫酸，溶液质量增加的速度又变快；向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量后，溶液的pH不会小于2；首先由于镁比锌活泼，和酸
7、反应速度快，图像的斜率镁应比锌大，其次根据化学方程式可知等质量的镁生成的氢气要比锌生成的氢气多，图像的终点应该比锌高；因为开始生石灰与水反应生成氢氧化,钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质的质量也不变了。,(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_NaOH溶液(其他合理答案均可)_后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_紫色石蕊溶液_。 (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液
8、中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_Na2CO3和NaOH_。,解析：(1)认真观察图示中所做的实验，分析各实验出现的现象。有气泡产生的是：B铁与盐酸反应、D碳酸钠溶液与盐酸反应。反应后溶液颜色发生变化的是：A由紫色变为红色、B变为浅绿色、C变为黄色、E由无色变为红色。有沉淀生成的是：G、H。(2)无明显现象的是试管F，化学方程式为Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。(3)酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，因而原试管中是紫色石蕊溶液。(4)过滤后向滤液中加稀盐酸，一段时间后产生气泡，说明试管中原先有碱性物质存在，则该试管一定是G，故滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。,解析：(1)运用盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碱能使酚酞变红色，中性物质氯化钙不能使酚酞变色的原理。(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余。,
