1、1第三单元 物质构成的奥秘知能优化训练中考回顾1.(2018 湖南岳阳中考)地壳中含量最多的元素是( )A.Si B.AlC.O D.Fe答案 C2.(2018 重庆中考)碳 12 是指含 6 个中子的碳原子。下列对氧 16 和氧 18 两种氧原子的说法正确的是( )A.质子数相同 B.质量相同C.电子数不相同 D.16 和 18 表示原子个数答案 A3.(2018 杭州中考)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了 NaN53H2O,该化合物中含有 等微N-5粒。已知 N 为 7 号元素,则下列有关说法正确的是( )A. 是一种单质N-5B.1 个 带 1 个单位的正电荷N-5C.1 个 中共含
2、有 35 个质子N-5D.1 个 中共含有 35 个电子N-5答案 C4.(2018 湖南岳阳中考)汨罗长乐甜酒,香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是( )A.分子的质量和体积都很小B.分子是由原子构成的C.分子间有间隔2D.分子在不断运动答案 D5.(2018 南京中考)北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法不正确的是( )A.原子序数为 25B.属于金属元素C.原子核内质子数为 25D.相对原子质量为 54.94 g答案 D6.(2018 湖南娄底中考)陕西西安咸新区,记者在一个植树现场看到发放
3、罐装空气。据介绍是秦岭深处的富氧空气,采用压缩罐包装。下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是( )A.空气被压缩,分子之间间隔减小B.空气被压缩,分子本身发生变化C.空气被压缩,分子停止运动D.空气被压缩,分子变小答案 A7.(2018 浙江衢州中考)在通常状态下,氨气(NH 3)是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气的小,极易溶于水,溶于水后可得到氨水。图甲3图乙 微观示意图(1)如图甲所示,A、B 试管中各有一团用无色酚酞溶液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。实验时,将少量浓氨水滴在 A 试管的棉花上,观察到白色棉花变红,说明氨水呈碱性。再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是 ,说明
4、氨气分子在运动。 (2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 4NH3+3O2 2N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整。答案 (1)试管 B 中白色棉花变红(2) 8.(2018 山东威海中考)征服原子揭开原子的神秘面纱。伟大的科学家费曼说:“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是一切东西都由原子构成。”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。(1)1803 年,近代化学之父,英国科学家道尔顿在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811 年,意大利化学家阿伏加德
5、罗提出:有些物质是由分子构成的,原子的基本工作形式是分子。1897 年,汤姆生通过实验发现了 ,进一步发展了原子 分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。 1911 年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由 构成的,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中,像汤姆生和卢瑟福这样,对实验现象进行解释的过程叫做 。 原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。 4答案 (1)电子 原子不可再分 原子核和核外电子(2)推理 模型模拟预
6、测1.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过对实验现象的观察、思考和推论,建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是( )解析 蔗糖溶解说明分子是不断运动的,故 A 正确;水的电解实验说明分子在化学变化中可以再分,而原子不能再分,故 B 正确;浓氨水能使烧杯内的酚酞溶液变红,说明分子是不断运动的,故 D 正确。答案 C2.下列叙述中错误的是( )A.分子、原子、离子都可以直接构成物质B.原子得到电子形成阳离子C.化学反应中,分子可分,原子不能再分D.原子的质量主要集中在原子核上解析 原子得到电子形成阴离子,B 项错误。答案 B3.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下
7、列有关汞的说法正确的是( )5A.元素符号为 HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为 80D.相对原子质量是 200.6 g解析 在周期表中的每个单元格中左上角表示的是质子数,右上角表示的是元素符号,中间是元素名称,下面表示的是相对原子质量;汞是唯一不带“钅”字旁的金属元素。答案 A4.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是( ) +2 +12 +11 +10 +16 +8 2 282 28 28 286 26A.和在元素周期表中属于同一族,和属于同一周期B.和的化学性质相似,和属于同一种元素C.和可以以离子的形式形成化合物D.是具有稳定结构的原子解析 的原子最外层电子数为 1,的原子最外层
8、电子数为 8,因此它们在元素周期表中不属于同一族,和的电子层数不同,因此不属于同一周期,A 项错误;核内质子数决定元素的种类,和核内质子数不同,因此它们不属于同一种元素,B 项错误;中核内质子数多于核外电子数,是阳离子不是原子,D 项错误。答案 C5.已知钠离子(Na +)与氖原子(Ne)核外都有 10 个电子,下列说法正确的是( )A.Na+与 Ne 核内质子数一定相同B.Na+与 Ne 核内中子数一定相同C.Na+与 Ne 一定属于同种元素D.Na+与 Ne 核电荷数一定不同解析 Na+带一个单位的正电荷,核外有 10 个电子,说明钠原子的核外有 11 个电子;又知,在原子中,核电荷数=质
9、子数=核外电子数,则钠原子的核内质子数与核电荷数均为 11,则 Na+的核内质子数与核6电荷数也均为 11。而氖原子为原子,其核电荷数等于核内质子数等于核外电子数,均为 10。故A、C 选项错,D 选项对。由于核外电子数与核内中子数没有必然相等的联系,故 B 选项错。答案 D6.化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言。(1)请你用化学用语填空。氩气 。 某气体在空气中占 78%(体积百分含量),保持它的化学性质的最小粒子是 。 地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。 标出氧化铁中铁元素的化合价 。 (2)请你试着写出两种带有数字“2”的粒子符号并指出其含义: ; ; ; 。 解析
10、(1)空气中占 78%的气体为氮气,保持其化学性质的最小粒子为氮气分子(N 2);地壳中含量最多的金属是 Al,它易失去电子形成 Al3+;在三氧化二铁中设铁的化合价为 x,则有 2x+(-2)3=0,x=+3。答案 (1)Ar N 2 Al 3+ O3+3Fe2(2)2NH 3 2 个氨气分子 H 2O 1 个水分子中含有 2 个氢原子(凡合理答案均可)7.下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图,E 是银元素在元素周期表中的信息。A. +13 B. +13 28 283C. +17 D. +18 288 28xE.请回答下列问题:(1)图中 A、B、C、D 粒子共表示 种元素。 (2
11、)D 中 x= 。 7(3)E 中银元素原子的质子数为 ,一个银原子质量是一个碳 12 原子质量的 倍。 解析 (1)具有相同核内质子数的原子属于同种元素,图中 A、B、C、D 分别表示核内质子数为13、17、18 的三种元素。(2)D 是 18 号元素氩,核内质子数等于核外电子数,故 x=8。(3)从图中看出,银的核内质子数为 47,相对原子质量为 108,根据相对原子质量的含义,一个银原子的质量是一个碳 12 原子质量的 =9 倍。10812答案 (1)3 (2)8 (3)47 98.下表列出了 118 号元素的原子序数和元素符号:原子序数1 2 3 4 5 6 7 8 9元素符号H He
12、LiBeB C N O F原子序数101112131415161718元素符号NeNaMgAlSiP S ClAr请回答下列问题:(1)118 号元素中属于稀有气体元素的有 He、Ne、 (填元素符号)。 (2)118 号元素中最外层有 2 个电子的原子有 、Be、Mg(填元素符号)。 (3)某元素的原子结构示意图为 +17 ,它在化学反应中一般易 (填“得到”或“失去” 287)电子,它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 。 8(4)某粒子的结构示意图为 +x ,当 x-y=8 时,该粒子为 。 28y(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性
13、质。下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。 A.NO 和 O2 B.CO 和 N2C.SO2和 CO2 D.P 和 SO3-4 O2-4解析 (3)17 号元素为 Cl,地壳中含量最多的金属元素是 Al,二者形成的化合物为 AlCl3。(4)从结构示意图可知,电子数=10 +y;从“ x-y=8”可知,质子数 x=8+y,质子数电子数,因此该粒子为离子。离子最外层一般为 8 电子的稳定结构,所以 y=8,x=16。(5)判断等电子体,注意把握题目的信息“具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体”。以上各选项中的两种分子或离子所含的原子数都相同,所含电子数是分子中原子所含电子数的和
14、,离子所带电子数还要考虑所带电荷数,即得失电子数。A 中 NO 分子含 7+8=15 个电子,而 O2分子中含电子数为 82=16 个;B 中,CO 分子含电子数为 6+8=14,N2分子含电子数为 72=14;C 中,SO 2分子所含电子数为 16+82=32,CO2分子所含电子数为 12+82=28;D 中,P 所含电子数为O3-415+84+3=50,S 所含电子数为 16+84+2=50。故只有 B、D 正确。O2-4答案 (1)Ar (2)He (3)得到 AlCl 3 (4)S 2-(5)BD 9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题:(1)元素周期表中不同元素间最本
15、质的区别是 (填字母)。 A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同(2)1869 年, (填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡9(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示,下列说法正确的是 (填字母)。 A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是 9C.氟的相对原子质量是 19.00 g(4)氟原子结构示意图为 +9 ,氟原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子,由 27钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 。 解析 (1)元素的种类是由质子数决定的,因此不同元素间最本质的区别是质子数不同;(2)1869 年,门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表;(3)氟字中含有“气”字头,因此它属于非金属元素,故A 错误;由元素周期表中氟元素的有关信息可知,氟的原子序数是 9,故 B 正确;相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故 C 错误;(4)氟原子最外层电子数为 7,大于 4,故在化学反应中易得到 1 个电子,显-1 价,钠元素为+1 价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知,钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 NaF。答案 (1)A(2)B(3)B(4)得到 NaF10
