1、1第十单元 酸和碱知能优化训练中考回顾1.(2018 重庆中考)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是两者的溶液中均含有一种相同的粒子,是( )A.H+ B.OH- C.H2O D.H答案 B2.(2018 山东青岛中考)根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是( )A.打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应答案 B3.(2018 四川雅安中考)人体内的一些液体
2、正常 pH 范围如下,其中呈酸性的是( )A.血浆 7.357.45B.胆汁 7.17.3C.胃液 0.91.5D.胰液 7.58.0答案 C4.(2018 广州中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( )A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀2D.2 mL 氢氧化钾溶液与 1 mL H2SO4溶液恰好完全反应答案 A5.(2018 山东枣庄中考)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的 pH 有紧密关系(如图所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉的吸收率的是( )A.氯化
3、钾 B.烧碱C.熟石灰 D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)答案 C6.(2018 山东泰安中考)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A.A 点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红B.BC 段(不含 B 点)发生反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaClC.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.D 点溶液中含有两种溶质答案 D7.(2018 杭州中考)小金做了如下实验:将 4.2 g 铁粉和 4.0 g 氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有 200 g 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下
4、现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气3泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是( )A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuO CuSO4 CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H 2SO4 FeSO4+H2C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易与铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先与铁粉反应答案 D8.(2018 浙江舟山中考)在科学拓展课中,甲同学向两个充满 CO2气体的塑料瓶中分别加入 NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡,结果发现
5、两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象,可以判定 NaOH 和 Ca(OH)2均能与 CO2发生反应。(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是 。 (2)两同学根据 B 瓶中出现的浑浊现象,判定 Ca(OH)2与 CO2发生了反应,提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么,若要判定 NaOH 和 CO2发生了反应,在排除了(1)中的干扰因素后,接下来的方法是 。 答案 (1)二氧化碳能够溶于水并且能与水反应 (2)取 A 瓶中适量液体于试管中,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡9.(2018 新疆中考)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
6、回答以下问题:4(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。 (2)如果规定上述反应后溶液的 pH”“ 溶液由红色变为无色 减小 HCl+NaOH NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 盐酸 在未滴入溶液之前,溶液的 pH 为 1,为酸性溶液NaCl、HCl12.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【查阅资料】Na 2SO4溶液呈中性。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和 NaOH 混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象),证明它们确实发生了化学反应。 【学生板书】
7、该反应的化学方程式: 。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:猜想一:只有 Na2SO4猜想二:有 Na2SO4和 H2SO4猜想三:有 Na2SO4和 NaOH猜想四:有 Na2SO4、H 2SO4和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。 10【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴 CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。 (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液
8、,进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的 pH滴加 Na2CO3溶液滴加 BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有 H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:(1)实验操作中的错误是 。 (2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。 【反思与拓展】11(1)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑
9、。 (2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有 H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验? (填序号)。 a.铜b.氧化铜c.紫色石蕊溶液d.硝酸银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。 解析 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和 NaOH 混合溶液的小烧杯中,当看到溶液由红色变为无色时,证明它们确实发生了化学反应;【假设猜想】由于 H2SO4和 NaOH 反应,两者不能共存,因此猜想四不合理;【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠,因为
10、如果含有氢氧化钠,则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;【评价反思】(1)实验操作中将 pH 试纸浸入溶液中,这样会污染试剂,故该操作错误;(2)实验方案将 BaCl2溶液滴入待测液中,产生白色沉淀,证明待测液中含有 H2SO4是错误的,原因是 BaCl2与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有 H2SO4存在;【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物;(2)氧化铜不能与硫酸钠反应,能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;显酸性的稀硫酸能使石蕊溶液变红色,因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液可以检验溶液中是否含有 H2SO4;(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道。答案 【演示实验】溶液由红色变为无色【学生板书】H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O【假设猜想】猜想四 H 2SO4和 NaOH 反应,两者不能共存【实验探究】(1)氢氧化钠【评价反思】(1)pH 试纸浸入溶液中 (2)BaCl 2与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有 H2SO4存在【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余 (2)bc (3)腐蚀下水道12
