1、1阶段检测四 金属和金属材料(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 45 分)1.为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是( )A.在车、船的表面喷涂油漆B.将使用后的菜刀用布擦干C.洗净铁制品表面的油膜D.在铁制品表面镀上一层锌解析 A.在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈,做法正确;B.将使用后的菜刀用布擦干,能减缓铁制品的锈蚀,做法正确;C.洗净铁制品表面的油膜,使铁与氧气和水接触,容易生锈,做法错误;D.在铁制品表面镀上一层锌
2、,能够防止生锈,做法正确。答案 C2.人们常把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是( )A.铁锅应用了铁的导热性B.金的化学性质最不活泼C.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应D.焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低解析 通过金属活动性顺序分析可知,银的金属活动性比铜弱,所以金属银不与硝酸铜溶液发生置换反应,C 项错误。答案 C3.将少量灰黑色的生铁粉末,投入到盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是( )A.铁 B.碳C.铁、碳混合物 D.硫酸亚铁解析 生铁是铁碳合金,故生铁中除铁以外的物质主要是碳,因为硫酸过量,铁完全反
3、应,所以剩余的黑色残渣主要成分是碳。答案 B4.下列有关金属材料的说法正确的是( )A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良,是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油解析 合金比组成它的纯金属硬度大,因此硬铝片比纯铝片硬度大,故 A 错误;钢的性能优良,它是铁的合金不是纯铁,故 B 错误;沙漠地区空气干燥,因此铁制品锈蚀较慢,故 C 正确;在钢铁表面涂油,可以防止钢铁与水、氧气接触,防止生锈,故 D 正确。答案 D25.把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中,再把 X 加入 Z(NO3)2溶液中,M 加入到 YNO3溶液中。反应
4、关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为( )A.ZXMY B.XZMYC.XZYM D.YMZX解析 从第一个图中看出,Z、X 能与酸反应生成氢气,且 X 反应速率大于 Z,证明 XZ,而 Y、M 不能与酸反应,说明 ZM,ZY。从第二个图看出,X 能把 Z 从其盐溶液中置换出来,也能证明 XZ。第三个图中,M 能把 Y 从其盐溶液中置换出来,说明 MY。综上所述,四种金属的活动性顺序为 XZMY。答案 B6.金属 M 与 AgNO3溶液反应的化学方程式为 M+2AgNO3 M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( )A.该反应属于置换反应B.金属 M 可能是铝C.M 的金属活动性比
5、 Ag 强D.反应前后 M 的化合价改变解析 该反应有一种单质和化合物反应,生成了另一种单质和化合物,属于置换反应,A 项正确;在M(NO3)2中,M 的化合价为+2 价,而铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝,铝元素的化合价为+3 价,所以 M不可能是铝,B 项错误;由于金属 M 能与硝酸银反应置换出银,说明 M 的金属活动性比银强,C 项正确;反应前 M 是单质,M 的化合价为 0,反应后生成了 M(NO3)2,M(NO3)2中 M 的化合价是+2 价,化合价发生了改变,D 项正确。答案 B7.下列有关金属的说法错误的是( )A.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈B.生铁和钢是含碳
6、量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体D.金属的回收利用是保护金属资源的有效举措之一解析 金属具有金属光泽,常温下大部分金属都是固体,但是金属汞是液体,C 项错误。答案 C8.向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示,下列说法错误的是( )A.a 点溶液中的溶质有 3 种B.c 点溶液中溶质为 Zn(NO3)23C.若取 bc 段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀D.取 d 点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生解析 在金属活动性顺序中,ZnCuAg,向一定质量 AgNO3和 Cu(N
7、O3)2的混合溶液中加入 Zn,Zn 与AgNO3和 Cu(NO3)2两种溶质依次发生反应。Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。在 a 点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌,溶质是 3 种,A项正确; c 点时硝酸铜恰好完全反应,溶液中只有硝酸锌,B 项正确; bc 段是硝酸银全部参加反应完后,锌和硝酸铜反应的过程,因此滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀,C 项正确; d 点时锌过量,因此加入稀盐酸会产生氢气,D 项错
8、误。答案 D9.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有:Cu 和 C;Fe 2O3和 C;Fe 3O4和 C;Fe 3O4、C 和 Fe;Fe 2O3、C 和 Fe。其中猜想合理的是( )A. B.C. D.解析 脱氧剂是在常温下能与氧气发生反应的物质,该脱氧剂与氧气反应后生成红色物质。不合理;中 Fe2O3是红色物质,合理;Fe 3O4是黑色,不合理;脱氧剂中的铁可能部分生锈,合理。故选C。答案 C10.下列验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中(“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是( )
9、选项金属 盐溶液 A B C DZnSO4溶液 FeAgFeFeSO4溶液 ZnAgZnAgNO3溶液 FeFe答案 C411.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动性强弱判断错误的是( )A.Mn 强于 Cu B.Al 强于 MnC.Mg 强于 Al D.Mn 强于 Mg解析 锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,说明锰的金属活动性强于氢;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出,说明铝的金属活动性强于锰;结合铜的金属活动性弱于氢,镁的金属活动性强于氢、铝,镁强于锰。答案 D
10、12.某化学兴趣小组的同学进行如图所示实验。关于该实验,下列说法正确的是( )A.中溶液含有盐酸B.中溶液一定没有盐酸C.中溶液加入镁粉时一定有气泡冒出D.中的固体一定是铁解析 由图推测:图铁和稀盐酸反应;图可能含有稀盐酸,一定含有氯化亚铁;根据金属活动性顺序可知:镁铁,故镁与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化镁;如果有稀盐酸,则镁与稀盐酸反应;图一定没有盐酸,可能含有氯化亚铁,一定含有氯化镁,固体可能为:铁或铁和镁的混合物。答案 B13.向氧化铜和铁的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向溶液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下列结
11、论哪个是正确的( )A.不溶物一定是 CuB.不溶物一定是 FeC.不溶物一定含有 Cu,但不一定含有 FeD.溶液中一定含有 FeSO4,但不一定含有 CuSO4解析 向 CuO 和 Fe 的混合物中加入稀硫酸后发生的反应有:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O;Fe+H2SO4 FeSO4+H2。然后过滤,滤出不溶物,在滤液中插入铁钉(特别注意 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu)无变化,说明滤液中不存在 CuSO4和 H2SO4,CuSO4中铜元素全部被原混合物中的铁置换出来了,所以不溶物一定有 Cu,若原混合物中的铁过量则含有铁,但也可能恰好反应。答案 C514.将等质量、颗粒大小相
12、同的 X、Y、Z 三种较活泼金属,分别加入到相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸中(金属完全反应),生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是( )A.消耗稀盐酸的质量顺序为 ZYXB.产生氢气的速率顺序为 XYZC.三种金属的活动性顺序为 YXZD.相对原子质量由大到小的顺序为 ZYX解析 由生成 H2的质量与反应时间的关系图可知,三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为 XYZ,则消耗稀盐酸的质量顺序为 XYZ,A 项错误;同一时间内,产生氢气由多到少的顺序为YXZ,因此产生氢气的速率顺序应为 YXZ,同时可判断三种金属的活动性顺序为 YXZ,B 项错误,C 项正确;
13、由生成 H2的质量与反应时间的关系图可知,三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为 XYZ,根据一定量金属完全反应产生氢气质量= 金属的质量可金属的化合价的数值金属的相对原子质量知,要比较相对原子质量大小还需要知道三种金属的化合价,因此,无法比较三种金属相对原子质量的大小,D 项错误。答案 C15.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是( )废铜屑 氧化铜 氯化铜 铜A.若 X 是铁,第步反应还会生成氯化铁B.X 还可以是锌,但不能是银C.仅用第步操作也能达到实验目的D.向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量解析 若
14、X 为铁,与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,A 项错误;锌的金属活动性比铜的强,可以置换出铜,但银的金属活动性比铜的弱,不能置换出铜,所以 X 可以是锌,不能是银,B 项正确;铜在金属活动性顺序中,排在氢的后面,不能直接与盐酸反应,仅用步操作不能达到实验目的,C 项错误;第步反应后的溶液中含有氯化铜,加入的硝酸银溶液与氯化铜反应可生成白色沉淀,故不能证明盐酸过量,D 项错误。答案 B二、填空题(本题包括 5 个小题,共 23 分)16.(4 分)人类的生产、生活离不开金属。如图是铁锅示意图。6(1)铁锅生锈实际是 发生化学反应所致。 (2)炒菜时铁锅里的油着火可用锅盖盖灭的原因是 。 (3)铜、铁
15、、铝三种金属,依次被人类发现和利用。以下三个选项中与人类大规模发现和使用金属最有关的是 (填序号)。 A.地壳中金属元素的含量B.金属的导电性C.金属活动性(4)铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 (填序号)。 A.导电性好 B.密度小C.不易生锈 D.强度高解析 (1)铁在空气中生锈,实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果;(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,使油与氧气隔绝而达到灭火的目的;(3)在金属活动性顺序中,铜铁铝,与人类发现和使用这三种金属的顺序相符;铝是地壳中含量最多的金属元素,
16、却被发现和使用得最晚,所以与含量没有必然的关系;与金属的导电性也没有必然的关系;(4)铝镁合金用于制作窗框、卷帘门、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等性质,与导电性是否良好无关。答案 (1)铁与空气中的氧气和水 (2)使油与氧气隔绝(3)C (4)A17.(5 分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 。 (2)铝的金属活动性比铁的强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 。 (3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl 2固体是蓝色的,CoCl 2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸
17、中,发生化学反应:Co+2HCl CoCl2+H2。该反应的实验现象为 。 解析 (1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭;(2)铝的金属活动性比铁的强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉,其原因是常温时,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化物薄膜,保护里面的铁不被腐蚀;(3)金属钴投入稀盐酸中时,发生化学反应:Co+2HCl CoCl2+H2,随着反应的进行,金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色。答案 (1)焦炭 (2)常温时,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化物薄膜,保护里面的铁不被腐蚀 (3)金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色718.(
18、3 分)右图中两块金属片互相刻画后,在纯铜片上留下明显划痕,该实验探究的目的是 ;写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 ,有铜生成的置换反应 。 答案 比较黄铜和纯铜的硬度 Cu+2AgNO 3 Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO 4 Al2(SO4)3+3Cu(其他合理答案均可)19.(6 分)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究,请按要求填空:(1)写出图中仪器的名称: ; 。 (2)A 中观察到的现象是 。写出 CO 还原 Fe2O3的化学方程式: 。 (3)实验中盛有澄清石灰水的试管中可
19、观察到的现象是 。 (4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 解析 (2)在高温条件下,一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳。所以,A 中观察到的现象是红棕色粉末变成黑色,反应的化学方程式是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(3)由于在 A 中生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀和水,所以试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊;(4)由于尾气中含有一氧化碳气体,能污染空气,所以右边导气管口放置点燃的酒精灯以除去多余的 CO。答案 (1)铁架台 酒精喷灯(2)红棕色粉末变成黑色 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2(3)澄清石灰水变浑浊(4)燃烧多余的 CO(或处理尾气
20、等)20.(5 分)构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“”表示一种物质转化为另一种物质),其中 B 是密度最小的气体,C 为紫红色固体单质。请回答下列问题:(1)A 物质的化学式为 。 (2)B 物质的一种用途是 。 (3)反应还需要的一种反应物是 (填化学式)。 (4)写出反应的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型: ( )。解析 (1)Fe 在点燃条件下生成的是四氧化三铁;(2)B 是密度最小的气体,B 为氢气,Fe 3O4与还原剂C(或 CO 或 H2)生成铁;(3)C 为紫红色固体单质,C 为铜,铁可以与含铜的盐溶液反应置换出铜。8答案 (1)Fe3O
21、4 (2)冶炼金属(作燃料等) (3)C(或 CO 或 H2) (4)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 置换反应三、简答题(本题包括 2 个小题,共 10 分)21.(4 分)某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁连在一起形成联产。(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和 。请写出炼铁过程中 CO 和 Fe2O3反应的化学方程式: 。 (2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳,可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式: 。 (3)此联产方式的主要优点是 。(答出一点即可) 答案 (1)石灰石 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2(2)CaCO3 CaO+CO2
22、(3)降低成本(变废为宝,节约能源)22.(6 分)某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如图。已知:CuO+H 2SO4 CuSO4+H2O Fe+Fe 2(SO4)3 3FeSO4(1)过程中氧化铁溶解的化学方程式是 。 (2)过程充分反应后,还应有的实验操作是 ,该过程中发生的化学基本反应类型是 (填基本反应类型名称)。 (3)过程加入适量 A 的作用是 ;该过程中的实验现象是 。 (4)AF 中含铁元素的有 (填序号)。 解析 (1)要最终得到铜和硫酸亚铁,则溶解氧化铜和氧化铁使用的酸是稀硫酸,氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水;(2)由于溶液 B 中含
23、有硫酸铜、硫酸铁和稀硫酸,要得到铜和硫酸亚铁溶液,就要除去稀硫酸,因此要加入过量的铁,然后过滤得到固体铜和铁的混合物 D 以及硫酸亚铁 F,该过程中发生两个反应,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应是置换反应;铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,该反应是化合反应;(3)为了除去铜中的铁,并将铁转化为硫酸亚铁,需要加入稀硫酸将过量的铁除去;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁的溶液呈浅绿色;(4)根据分析推断,A 中含有硫酸,B 中含有硫酸铜和硫酸铁,C 是铁,D 中含有铁和铜,E 是铜,F 中含有硫酸亚铁。答案 (1)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(2)过滤 化合反应、置
24、换反应(3)除去剩余的铁,得到纯净的铜 有气体生成,溶液由无色逐渐变为浅绿色(4)BCDF四、实验探究题(本题包括 2 个小题,共 16 分)923.(6 分)黄铜是铜锌合金。黄铜渣中除含 Cu、Zn 外,还含 ZnO 和 CuO。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下:(1)步骤、中进行的操作为 。 (2)步骤实验中也可验证两种金属的活动性顺序,写出判断依据 。 (3)为什么步骤中加入过量的锌?(4)若将黄铜渣中的 ZnO 和 CuO 除去得到黄铜合金,写出实验操作步骤及预期现象。解析 (1)从流程图看出:步骤、都需要进行分离液体与固体混合物的操作,因而是过滤。(2)金属活动性顺序中,排在氢
25、前面的金属可以将酸中的氢置换出来,排在氢后面的金属不能置换酸中的氢,步骤中加入稀硫酸,锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不会与稀硫酸反应,可以判断出锌的活动性比铜强。(3)加入过量的锌既可以将 CuSO4中的 Cu 置换出来,又可以使溶液 A 中的硫酸完全反应。(4)某些金属氧化物在高温条件下会与碳反应生成相应金属和二氧化碳,所以操作步骤是:取样品,加入木炭粉高温加热,黑色的氧化铜和白色的氧化锌会转化为金黄色的金属混合物。答案 (1)过滤(2)锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不会与硫酸反应(3)置换出 CuSO4中的 Cu 并使溶液 A 中的硫酸完全反应。(4)取样品,加入木炭粉高温加热,黑
26、色的氧化铜和白色的氧化锌会转化为金黄色的金属混合物。24.(10 分)为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件,某化学实验小组进行了如下探究:(1)探究铜绿的组成。【查阅资料】通过查阅资料知道:铜绿受热易分解。【设计与实验】小芳从铜器上取下适量的干燥铜绿,按右图所示装置进行实验。在实验过程中,观察到:试管口有水珠出现,说明了铜绿中含有氢、氧元素;澄清石灰水变浑浊,说明了铜绿中含有 元素。 小芳取下少量试管内反应后的剩余物,放入另一支试管中,滴入稀硫酸,充分反应后,溶液变蓝色,说明铜绿中含有 元素。 【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。(2)探究铜生成铜绿的条件。【查阅资料】铜绿的化学式是
27、 Cu2(OH)2CO3,它受热会分解成三种氧化物。10铜绿分解的化学方程式为 。 【猜想与假设】根据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及 、 共同作用而形成的。 【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“ ”为铜片):实验较长时间后,发现 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。 【评价与改进】小曲认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。 【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中
28、,纯铜器的铜绿比青铜器少,他据此分析,认为青铜比纯铜易锈蚀,小明的发现是否全面?请你说明理由。解析 (1)有水珠出现,水中含有 H、O 元素,铜绿是在隔绝空气的前提下受热分解的,因此可证明铜绿中有 H、O 元素,同样道理,澄清石灰水变浑浊,说明有 CO2生成,则可证明铜绿中含有 C、O 元素。物质与稀硫酸反应产生蓝色溶液,初中阶段中有 CuSO4溶液,即推断铜绿中还有铜元素。(2)依据(1)的分析铜绿受热有 H2O、CO 2生成,另一种一定是 Cu 的氧化物即 CuO。依据质量守恒定律,空气中必须有水、CO 2、O 2和铜共同作用才能产生含 Cu、H、O、C 元素的化合物铜绿。D 试管中上述条
29、件均已具备,而 A 缺 O2、CO 2,B 缺水、CO 2,C 缺水、O 2,E 缺 CO2,F 缺 O2。所以 D 中最易生锈。在实验设计中设计了只有一个条件(A、B、C)的实验,具备两个条件(E、F)的实验,还缺一个只具备两条件(有 O2、CO 2)的实验,才可探究出水与生锈有无关系。答案 (1)C、O Cu(2)【查阅资料】 Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2【猜想与假设】 H 2O CO 2【设计与实验】 D【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气的试管中,放置对比上述实验,观察。如图所示:【拓展与应用】不全面;因为不同地点空气成分的含量不同,无法比较。五、计算题(6 分)
30、25.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:第一次第二次第三次11所取合金的质量/g 25 25 50所用稀硫酸的质量/g 120 160 100生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4(1)从上表数据分析,当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为 时,表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。 (2)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。解析 (1)铜锌合金中铜和稀硫酸不反应,只有锌和稀硫酸反应,第二次和第一次所取的合金质量相同,第二次所用的稀硫酸比第一次多,而两次生成的气体质量相同,说明两次所取的合金中的锌都完全反应了,由此可以
31、知道 25g 合金只能生成 0.4g 氢气;第三次所取的合金是前两次的 2 倍,如果合金中的锌完全反应,应该产生 0.8g 气体,而实际上产生的气体和前两次相同只有 0.4g,说明第三次反应中稀硫酸不足量,由此可以知道 100g 稀硫酸只能产生 0.4g 氢气,综上可以知道:25g 合金中的锌和100g 稀硫酸可恰好完全反应,即合金和稀硫酸的质量比为 25g100g=14;(2)根据氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出锌的质量,进而求出锌的质量分数即可。答案 (1)14(2)解:设 25 g 铜锌合金中含有锌的质量为 x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H265 2x 0.4 g 652= x0.4g解得: x=13 g铜锌合金中锌的质量分数为 100%=52%13g25g答:铜锌合金中锌的质量分数为 52%。12
