1、实验 二氧化碳的实验室制取,1.实验室制取二氧化碳,2.实验室制取二氧化碳的药品选用分析 实验室制取二氧化碳,药品选用稀盐酸和石灰石(或大理石),而不用稀硫酸和浓盐酸,也不用碳酸钠或碳酸钙粉末等。 (1)不可用稀硫酸代替稀盐酸,因为生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在石灰石(或大理石)的表面,使反应难以继续进行。 (2)不可用浓盐酸代替稀盐酸,原因是浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使制得的CO2不纯。 (3)不可用碳酸钠或碳酸钙粉末代替石灰石(或大理石),这是由于碳酸钠或碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大,反应速率过快,不利于控制和收集二氧化碳气体。,例题请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 (一)选择
2、药品 小明对三组药品进行了研究,实验记录如下:,对照实验在探究 因素对制取二氧化碳气体产生的影响;对照实验在探究 因素对制取二氧化碳气体产生的影响;小明选择第组药品来制取二氧化碳,该组药品发生反应的化学方程式为 ;不选择第组药品的原因是 。,(二)选择装置,(1)写出图中带标号仪器的名称: , 。 (2)小明选择气体发生和收集的装置为 (请在AE中选择),验满方法是 。 (3)气体检验:将生成的气体通入石蕊溶液中,溶液变红,请你写出反应的化学方程式: ,因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确?请说明理由 。请你写出检验二氧化碳气体的化学方程式: 。 (4)装置B虽然操作简便,但无法控
3、制反应速率。请从图2中选取 (填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的,起到随开随关的作用。,答案 (一)不同的酸 石灰石形状 CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2 反应后生成硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石表面,使反应速率减慢并逐渐停止 (二)(1)酒精灯 长颈漏斗 (2)B、C 燃着的木条伸到瓶口熄灭 (3)CO2+H2O=H2CO3 不正确,其他酸性气体通入石蕊溶液中,溶液也变红 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (4),解析 (一)对照实验的设计方法是只能允许有一种变量,对照实验只有加入的酸不同;对照实验只有石灰石的形状不同;不选择第组药品的原因是碳酸钙与硫
4、酸反应,生成硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石表面,里面的石灰石不能与硫酸接触,使反应速率减慢并逐渐停止。 (二)(1)仪器是酒精灯,仪器是长颈漏斗;(2)制取二氧化碳用碳酸钙和盐酸,不需要加热,所以发生装置选择B,由于二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大只能用向上排空气法收集,故收集装置选择C;验满方法是将燃着的木条放到集气瓶口,木条熄灭,说明已满;(3)能使石蕊溶液变红的气体不一定是二氧化碳,检验二氧化碳用澄清石灰水;(4)从控制反应速率和随开随关两个方面考虑,应该选择带注射器的装置,注射器可控制反应速度。,方法总结解答此类题目要掌握实验室制取三大气体(氢气、氧气和二氧化碳)的药品的选择、反应原理、实验步骤、装置的选择、检验和验满及实验注意事项等。实验室制取气体的装置分为发生装置和收 集装置,选择发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件,选择收集装置时要考虑气体的密度、气体的溶解性和是否与水反应等。,拓展设问图3 图3装置有多种用途,用于气体干燥、除杂时,气体应从 处进入(选填导管口编号),干燥二氧化碳时,瓶中液体可以是 (选填下列试剂编号,下同);除去二氧化碳中的HCl气体时,瓶中液体可以是 。 浓硫酸 烧碱溶液 稀硫酸 饱和碳酸氢钠溶液,答案 a ,
