1、专题八 热点题型,一图像图表型综合题 1.含义及特点 图像、图表型综合题是借助于数学模型,利用图像、图表的方式来呈现化学的有关问题的一类试题。能充分考查学生运用数学工具的能力、综合分析的能力以及运用一些重要的化学概念、规律与原理解决简单问题的能力,这也体现了化学教学改革的最新理念,是当前化学课程、教学改革的走向之一。 2.解题要领 图像、图表型综合题要求学生能从文字、表格、图像中提取解决问题有用的信息。其中直角坐标系题的解题要领在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么,注意起点、转折点、终点三点的含义,然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。表格型题的解题要领在于通过审
2、题获取有用信息,然后对表格中数据进行比较分析,依据物质的性质、变化规律进行解答。,二化学信息给予题 1.含义及特点 化学信息给予题又称化学信息迁移题。此类题目取材新颖,往往以社会话题、最新科技成果作为知识的载体。此类题型往往具有“高起点、低落点”的特点,即题目看起来很新颖、要求很高,但解决问题用到的往往是初中的基础化学知识和基本实验技能。 2.解题方法 (1)认真阅读题干信息,观察和提取与试题有关的信息,并初步找到信息与知识的结合点。 (2)提炼信息,结合试题中提出的问题,筛选出有用信息,剔除无用或干扰信息,并根据问题找出信息中隐含的规律。 (3)迁移信息,将找出的有关信息和相关规律与所学的与
3、之相近或相似的知识进行整合、演绎、加工,从中找出正确的答案。,三开放性试题 1.特点 (1)结论的不唯一性;(2)思维的发散性;(3)解题过程具有探究性;(4)解答的多层次性;(5)知识的综合性;(6)情境的模拟性。由于开放题往往存在多种可能性,就提供了多角度考虑问题的机会,有利于培养思维的开阔性、应变性、发散性和创造性。 2.解题要领 (1)仔细审题,认真分析题意,明确试题要求,避免“答非所问”的现象发生;(2)抓住课本,开放型试题及其答案均以课本知识为基础,答题时必须以问题为中心,向课本知识靠拢;(3)发散思维,这是解答开放型试题的重要方法,根据已有知识,紧扣问题,发散思考可能的答案;(4
4、)力求完整,在找准知识点确定解题思路后,还要做到规范答题,即书写工整、语言流畅、要点清晰、合乎逻辑等。,四综合计算题 1.主要类型 综合计算题一般包括根据化学反应方程式的计算、溶液的相关计算、图表分析计算和有关不纯物的计算等。 2.解题注意事项 (1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行计算,溶液参与化学反应,往往是溶液中的溶质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后溶液中的溶质,形成新的溶液;(2)对于图表分析计算,应仔细分析实验数据,理清化学反应的过程,挖掘题目给出的隐含条件;(3)化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物。遇到不纯物质时,需要将不纯物质的量换算成纯净物质的量,才能代入方
5、程式,按质量比进行计算。,类型一,类型二,类型三,类型四,图像、图表型综合题 如图为某化学反应的微观模拟图, 分别表示两种不同的原子,下列说法正确的是( ) A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.反应前后原子的种类和数目保持不变 C.由大量微观甲“ ”聚集成的物质是单质 D.参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为11 解析 该反应的反应物为一种单质和一种化合物,生成物为一种化合物(单质是剩余的反应物),故该反应为化合反应而非置换反应,A项错误;在化学反应过程中,原子的种类、数目、质量均保持不变,B项正确;甲分子由两种原子构成,故由大量甲分子聚集成的物质属于化合物,C项错误;参加反应的甲、乙
6、两种反应物的分子个数比为21,D项错误。 答案 B,类型一,类型二,类型三,类型四,化学信息给予题 二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。下列说法正确的是( ) A.二硫化碳中硫的化合价为-2价,它属于氧化物 B.二硫化碳的化学性质很稳定,很难发生化学反应 C.二硫化碳是一种重要的化学试剂,应该密封保存 D.二硫化碳泄漏后,可用水稀释溶解除去 解析 氧化物是两种元素组成的纯净物,其中一种元素必须是氧元素,二硫化碳中不含有氧元素,不是氧化物,A项错误;二硫化碳易燃,说明其化学性质比较活泼,B项错误;二硫化碳易挥发,所以必须密封保存,C项正确;二硫化碳难溶于水,不可以用水稀释而除去,D
7、项错误。 答案 C,类型一,类型二,类型三,类型四,开放性试题 阅读下面科普短文。 我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。 蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。亚硝酸盐如亚硝酸钠(NaNO2)与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。 泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢?,类型一,类型二,类型三,类型四,经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。
8、下图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。,类型一,类型二,类型三,类型四,用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似。 实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现的早,且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。 实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的产生。 现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外泡制过程也会造成某些营养素的流失。
9、,类型一,类型二,类型三,类型四,依据文章内容,回答下列问题。 (1)泡菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。 (2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是 (填字母序号,下同)。 A.泡制23天 B.泡制56天 C.泡制12天后 (4)下列关于制作泡菜的说法中,合理的是 。 A.最好加入一些姜汁 B.最好在较低温度下泡制 C.最好加入一些富含维生素C的水果 D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 (5)请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议: 。,类型一,类型二,类型三,类型四,解析 (1)根据文中信息“蔬菜
10、中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害”来回答。(2)NaNO2+HCl HNO2+NaCl,该反应属于复分解反应。(3)由图像可以看出,室温下,用芹菜制作的泡菜,12天后亚硝酸盐的含量最低,故最佳食用时间是12天后。(4)实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C都能有效地减少亚硝酸盐的生成。泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现的早,且数值低。故制作泡菜时最好加入一些姜汁和富含维生素C的水果,在较高温度下泡制。由图像可以看出,不同浓度的食盐水在泡制12天后,亚硝酸盐的浓度几乎相同。,类型一,类型二,类型三,类型四,答案 (1)硝酸盐 (2)复分
11、解 (3)C (4)A、C、D (5)食用超过12天的泡菜(或合理食用泡菜的量),类型一,类型二,类型三,类型四,综合计算题 小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件,你认为只能测出 合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成,小华称取10 g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸,小华记录所得气体的质量,实验数据如下:,(3)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气 g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。,类型一,类型二,类型三,类型四,解析 (1)在金属活动性顺序中,氢前面的金属
12、能与酸反应生成氢气,利用酸测定合金中铜的质量分数,则含有的另一种金属需在氢前,所以本题答案为Cu-Zn; (3)根据表格提供的数据,10 g盐酸最多生成0.08 g氢气,第三次只生成0.04 g,说明金属全部参加了反应,故生成氢气的总质量为0.08 g+0.08 g+0.04 g=0.2 g; (4)设Cu-Zn合金中锌的质量为x,则:,类型一,类型二,类型三,类型四,答案 (1)Cu-Zn (3)0.2 (4)35%(计算过程见解析),1.(2018山东潍坊)升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)
13、和反应进行的时间(t)的关系如图所示,则下列说法不正确的是( )A.反应过程中溶液的pH逐渐增大 B.t1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多 C.t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D.t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,B,解析 把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫,说明反应放热,能够加快反应速率;随着反应的进行,盐酸浓度减小,溶液酸性减弱,pH升高;随着反应的进行,反应物浓度越来越小,会导致反应速率减慢。,2.(2018山东潍坊)工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24 g纯碱样品,加入100 g水使其完全溶解,再加入96 g
14、过量的氯化钙溶液,完全反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀20 g。完成下列问题: (1)反应后溶液中含有的溶质是 (写化学式)。 (2)通过已知数据,能求出的量有 (写字母序号)。 A.反应后溶液的总质量 B.参加反应的氯化钙的质量 C.样品中碳酸钠的质量分数 D.氯化钙溶液中溶质的质量分数 (3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程,结果保留到0.1%),答案 (1)CaCl2、NaCl (2)ABC (3)13.1%(计算过程见解析),解析 根据生成的碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙以及生成的氯化钠的质量,进而求算对应的质量分数。 由于氯化钙溶液过量,所以反应后溶液
15、中含有的溶质是剩余的CaCl2和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。 根据质量守恒定律可得,反应后溶液的质量为24 g+100 g+96 g-20 g=200 g 设参加反应的氯化钙的质量为x,碳酸钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z。,由于氯化钙溶液是过量的,所以不能根据消耗的氯化钙求算对应的质量分数。,3.(2018辽宁大连)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:上图中是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 (2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。 将样品加适量水溶解,然后进行 ,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液; 向所得的澄清溶液中依次加
16、入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液; 蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把 直接放在实验台上,以免烫坏实验台。,(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤:称量和量取 溶解 计算 装入试剂瓶贴好标签 配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。,答案 (1)蒸发 (2)过滤 Na2CO3 蒸发皿 (3),4.(2018江苏南京)下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是( ) A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大
17、,V时所得溶液的pH越大 B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色 C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同 D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是abc,A,5.(2018江苏南京)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:,(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。 (2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在 时,两种物质的溶解度大小相等。 (3)20 时,在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体,充分搅拌后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为 。 (
18、4)在60 时,硝酸钾的溶解度是110 g。这句话的含义是 。,答案 (1)略 (2)24 (3)不饱和 20% (4)在60 时,100 g水里最多能溶解110 g 硝酸钾,6.(2018江苏南京)图中AM是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为73,固态E叫做“干冰”;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式:G
19、,B 。 (2)写出HI反应的化学方程式: 。 (3)写出A与D反应的化学方程式: 。,解析 B中两种元素质量之比为73,故B是氧化铁;固态E叫做“干冰”,即E是二氧化碳;H由三种元素组成且在实验室可用于制取氧气,根据提供的元素可知H是KClO3;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,则G是NaHCO3;能与B氧化铁反应的物质是酸,即A、F均为酸,又A由三种元素组成,F由两种元素组成,故A是H2SO4,F是HCl;物质H氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾和氧气,故C是氯化钾,I是氧气;D由三种元素组成,能与H2SO4反应,能通过反应生成KCl和CO2,则D是K2CO3。,7.
20、(2018江苏南通)造纸是我国古代四大发明之一,它极大地推动了人类文明的发展。 (1)践行“习近平生态文明思想”,应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图 (填字母)标签的垃圾筒内。,(2)为增强纸张的耐磨性,可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉(C6H10O5)n,n为正整数中H、O两种元素的质量比为 (用最简整数比表示)。 (3)造纸会产生大量含NaOH的废水,需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤,为测定滤液中NaOH的质量分数,进行了如下实验: 步骤1:取20.0 g滤液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞溶液。 步骤2:向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的
21、硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶液呈 色。消耗硫酸溶液3.92 g。 计算废水滤液中NaOH的质量分数。(请写出计算过程),答案 (1)A (2)18 (3)无,8.(2018江苏徐州)AE是初中化学常见物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“”表示转化关系,“”表示相互能反应),其中A是人体胃液中含有的酸,B和C的组成元素相同,D是铁锈的主要成分。(1)A和D反应后溶液中金属离子的符号是 。 (2)写出B物质的一种用途: 。 (3)E物质的名称是 。 (4)C和D反应的化学方程式为 。,答案 (1)Fe3+ (2)灭火 (3)水 (4)3CO+Fe2O3 2
22、Fe+3CO2,9.(2018辽宁大连)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算: (1)原混合物中氯化钠的质量; (2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。,答案 解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。,10.(2017湖北孝感)某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:试计算: (1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为 g。 (2)废水中亚硫酸钠的质量分数。 (温馨提示:Na2SO3+CaCl2 CaSO3+2NaCl;氯化钙不与废水中的其他杂质反应),答案 (1)6 (2)12.6%,11.(2017山东泰安)现有一家庭食用纯碱样品,其中含杂质氯化钠(不含其他杂质),为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验。实验数据如下表:,完成下列计算(计算结果精确到0.1%): (1)样品中氯化钠的质量分数; (2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数; (3)恰好完全反应时,反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。,答案 (1)11.7% (2)11.1% (3)12.8%,
