1、第三单元 物质构成的奥秘,考点一,考点二,考点三,考点四,分子和原子 1.构成物质的微粒有分子 、原子 、离子 。,(2)由分子构成的物质:氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳、五氧化二磷等; (3)由离子构成的物质:氯化钠、硫酸铜等。,考点一,考点二,考点三,考点四,2.分子、原子、离子的区别与联系,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,3.分子的基本性质 (1)分子的质量和体积都很小 。 (2)分子在不断运动 ;温度升高,分子能量增大,运动速率加快 。 (3)分子间有间隔 。 (4)同种分子的性质相同 ,不同种分子的性质不同 。 4.用分
2、子的观点解释(由分子构成的物质) (1)纯净物:由同种 分子构成; 混合物:由不同种 分子构成。 (2)物理变化:分子本身没有 发生变化; 化学变化:原物质的分子发生 变化,变成了其他物质的分子。,考点一,考点二,考点三,考点四,原子的结构 1.原子的构成,在原子中,核电荷数=质子数 =核外电子数,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,2.原子核外电子的分层排布 (1)核外电子的排布规律。 在已发现的原子中,原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。 第一层电子数不超过2个,第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2个)。 (2)原子结构示意图(
3、以氯原子为例),考点一,考点二,考点三,考点四,3.原子化学性质与最外层电子数的关系,考点一,考点二,考点三,考点四,4.相对原子质量 (1)含义:国际上以一种碳原子质量的 为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 (2)计算公式:,(3)原子的质量主要集中在原子核 上,相对原子质量质子数 +中子数 。,考点一,考点二,考点三,考点四,离子 1.离子的定义 带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.离子的种类及形成,3.离子符号表示的意义,考点一,考点二,考点三,考点四,元素 1.元素的定义 元素是具有相同质子数 (即核电荷数 )的一类原子的总称。,考点
4、一,考点二,考点三,考点四,2.元素的分类及含量 元素分为金属元素 与非金属元素 (包括稀有气体元素)。地壳中的元素含量(质量分数)前五位的分别是氧 、硅 、铝 、铁 、钙 。生物细胞中的元素含量前三位的分别是氧 、碳 、氢 。人体中含量最高的元素为氧 ,含量最高的金属元素为钙 。,考点一,考点二,考点三,考点四,(3)元素符号前面加上数字时,只能表示几个原子,如:2N只能表示两个氮原子 。,考点一,考点二,考点三,考点四,4.元素周期表 (1)排列依据:原子序数(核电荷数) 。 (2)周期(横行):每一横行叫做一个周期。 (3)族(纵行):每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个
5、族)。 (4)排列规律 同一周期的元素,原子的电子层数相同,即周期数等于电子层数。 同一主族的元素,原子的最外层电子数相同,化学性质相似。 同一周期的最外层电子数由1逐渐增至8(第一周期除外)。 同一周期,金属元素开头,慢慢过渡到非金属元素,稀有气体结尾。,考点一,考点二,考点三,考点四,(5)每一格(以铟元素为例)中各部分的含义。,考法1,考法2,考法1分子、原子的性质 典例1(2018广西柳州)下列关于分子和原子两种微粒的叙述,不正确的是( ) A.分子是化学变化中最小的粒子 B.分子和原子的质量都很小 C.分子总是在不断运动 D.分子和原子都能构成物质 答案 A 解析 原子是化学变化中最
6、小的粒子,故A说法错误;分子和原子的体积和质量都很小,故B说法正确;分子和原子都在不断运动,故C说法正确;构成物质的微粒有:分子、原子和离子,故D说法正确。,考法1,考法2,考法2原子结构和原子结构示意图 典例2(2018青海西宁)如图为A、B、C、D、E五种微粒的结构示意图,请按要求填空:,(1)A、B、C、D、E五种粒子中,属于同种元素的是 (填序号)。 (2)E元素的原子在化学变化中容易形成 (填“阴离子”或“阳离子”)。 (3)由A元素和C元素形成的化合物的化学式为 。 答案 (1)BD (2)阴离子 (3)Al2O3,考法1,考法2,解析 (1)质子数相同的粒子属于同一种元素,由图可知,B、D两种粒子的质子数相同,属于同一种元素; (2)E原子的最外层电子数为7,大于4个,E元素在化学变化中容易得到电子,形成阴离子; (3)由粒子的结构示意图可知,C的质子数是13,属于铝元素,化合价为+3价,A的质子数是8,属于氧元素,化合价为-2价,形成的化合物为氧化铝,化学式为Al2O3。 方法点拨本题难度不大,考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。,
