1、1专题训练(一) 金属的化学性质金属的化学性质是中考的重要考点之一,主要考查的知识点有:(1)金属与氧气的反应,主要涉及铝和铁。(2)金属活动性顺序的探究。(3)金属锈蚀条件的探究。(4)金属与酸及盐溶液的反应等。类型 1 金属活动性强弱的比较1.同学们为探究不同金属的活动性强弱,设计了如下实验方案,下列方案中的实验设计、现象和结论均正确的一组是 (C)选项 实验设计 现象 结论 (金属的活动 性)A 将锌片放入硝酸银溶液中 无现象 AgZnB分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快 ZnFeC分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡,铜丝表面无明显现象
2、FeCuD 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 AlMg2.把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入等质量、等浓度的足量稀盐酸中(反应关系如图甲),把金属 M 加入足量的 Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为 (A)A.XZMY B.YMZX2C.XZYM D.ZXMY3.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。(1)铝、铁、铜中,最早被人们大规模使用的金属是 铜 。 (2)某同学为验证三种金属的活动性顺序,设计了如下实验。实验前,先用砂纸打磨铝片,其原因是 4Al+3O 2 2Al2O3 (用化学方程式解释)。 为达到实验目的,
3、实验 a 中试剂 X 应为 A 。 A.5 mL 5%稀盐酸B.10 mL 5%稀盐酸C.5 mL 5%稀硫酸某同学提出也可选用上述金属和一种盐溶液来验证三种金属的活动性顺序,则该盐溶液为 FeSO4(合理即可) 溶液。 类型 2 金属与酸的反应4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量 y 随加入稀硫酸的质量的变化关系,则 y 不可能表示 (C)A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量5.(枣庄中考)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是 (B)3类型 3 金属与盐溶液的反应6.根据金属活动性顺序判断
4、,下列容器与所盛溶液会发生化学反应的是 (B)A.用铜制容器盛盐酸B.用铁制容器盛盐酸C.用银制容器盛硝酸铜溶液D.用铜制容器盛硝酸亚铁溶液7.金属 R 与 AgNO3溶液发生反应:R+2AgNO 3 R(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是 (D)A.R 可能是铝B.在金属活动性顺序表中,R 一定排在氢前面C.Ag 的金属活动性比 R 强D.该反应属于置换反应8.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉,待完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是 (B)A.滤纸上有 Ag,滤液中有 Ag+、Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+B.滤纸上有 Ag、Cu,滤液中有 Ag+、Fe 2+、Mg
5、 2+C.滤纸上有 Ag、Cu,滤液中有 Fe2+、Mg 2+D.滤纸上有 Ag、Cu、Fe,滤液中有 Fe2+、Mg 2+49.(遵义中考)金属有广泛的研究和应用价值。(1)用铜制作导线,因其有良好的延展性和 导电性 。 (2)空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是 铝的表面易形成一层致密的氧化铝薄膜 。 (3)A 中最易生锈的部位是 b (填“a”“b”或“c”)。 (4)B 中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu 。 (5)向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。向洗净后的滤渣中滴加稀盐酸,产生气泡,该
6、气体是 H 2(或氢气) 。 若滤液呈蓝色,则滤液中可能含有的溶质是 AgNO 3 (填化学式)。 类型 4 实验设计与分析10.(安徽中考)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢?【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数(均取 20 mL)锌的形状(均取 1 g)氢气的体积/mL(均收集 3 min) 20% 锌粒 31.7 20% 锌片 50.9 30% 锌粒 61.7 30% 锌片 79.95(1)写出稀
7、硫酸与锌反应的化学方程式: Zn+H 2SO4 ZnSO4+H2 。 (2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是 测量排出水的体积,即生成氢气的体积 ,氢气应从 f (填“e”“f”或“g”)管通入。 【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是 (或) 。 【得出结论】(4)结论是 硫酸的质量分数越大,反应速率越快;锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快 。 【评价与反思】(5)下表是小兵第组实验的详细数据。时段(均为1min)第 1min 第2min第 3 min第 4min第 5min 第 6minH2的体积 3.1 mL 16.7 mL11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.0 mL请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因: 第 1 min 反应慢,因为锌粒表面有氧化膜、污物等覆盖;从第 2 min 以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变慢 。 (6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证: 温度。取质量、大小相等的锌粒分别放入 2 支试管中,然后分别加入温度不同、体积和质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间 。 6
